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离子【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl-氯化钠钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形成离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2++12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“-”符号）。离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳原子的最外层电子数决定元素的化学性质元素类别最外层电子数得失电子趋势结论稀有气体元素金属元素非金属元素=8（He为2）不易得失电子（为稳定结构）＜4易失去最外层电子达到稳定结构≥4（氢为1）易得电子使最外层达8个电子稳定结构原子的最外层电子数决定元素的化学性质1．写出下列离子的符号：钠离子。镁离子。氧离子。2．在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物．3.（2003•安庆）下列表示的微粒为离子的是（）练一练CCA．B．C．D．287+17+8262881+19288+184.钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是5.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）A相对原子质量1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26铁原子9.288x10-26以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。相对原子质量=原子的实际质量二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）碳原子种类质子数中子数C-1266C-1367C-1468标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26铁原子9.288x10-261121656原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量相对原子质量含义数值大小单位一个原子的真实质量相对质量（比值）小大kg单位为116原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子质量≈质子数＋中子数123245612质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子abam原子==aXm质子bXm中子aXm电子++推论：相对原子质量≈质子数＋中子数填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O88Na1123Fe265681126301612112681.铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011•佛山）下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水；C．相对原子质量是原子的实际质量；D．空气中氧气占总质量的21%。BB练一练3．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量是原子的实际质量；B．物质都是由分子构成的；C．在原子里电子数和中子数相等；D．每个水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成。4．原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（）A．质子数和电子数B．质子数和中子数C．中子数和电子数D．核电荷数DB