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第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒（3）原子的结构原子的质量复习巩固1、由分子构成的物质有：2、由原子构成的物质有：3、由离子构成的物质有：4、分子的性质：5、原子的性质：6、化学反应的微观实质是：7、分子、原子的区别与联系：原子弹爆炸我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？原子是实心小球吗？原子还能再分吗？α粒子散射实验P68卢瑟福著名的α粒子散射实验英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871～1937)原子核外有很大的空间α粒子带正电，原子核带正电，相斥解释现象：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。卢瑟福提出的原子核式结构1911年提出卢瑟福原子模型原子核高速运动的电子1、原子的构成原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。1919年卢瑟福发现质子1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。1920年，卢瑟福又提出了中子假说。1932年，英国物理学家查德威克用α粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。He如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。P69质子、中子、电子的电性和电量•一个电子带一个单位负电荷•中子不带电•一个质子带一个单位正电荷原子核的大小约为10-15m～10-14m。原子的直径大约是10-10m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。原子核与原子大小的比较原子核结构原子原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电荷)中子(不带电)原子为何不显电性？P69页原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888铁(Fe)26263026铀(U-235)929214392不是所有的原子核内都有中子分析下表可以获得哪些信息？不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。1、原子结构中，下列等式成立的是：①中子数=质子数②核电荷数=电子数③质子数=电子数④核电荷数=中子数A.①②④B.①③C.②③D.①②③2.原子结构中一定含有的微粒是：A.质子、中子、电子B.质子、电子C.质子、中子D.中子、电子2、原子的质量氢原子1.667X10—27Kg碳原子1.993X10—26Kg氧原子2.657X10—26Kg铁原子9.288X10—26Kg相对原子质量（符号为Ar）P70以一种碳原子的质量的1/12（约等于1.66X10—27Kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量X1/12相对原子质量≈质子数+中子数质子的相对质量为：1.0076≈1中子的相对质量为：1.0089≈1电子的相对质量为：1/1836P69原子的质量主要集中在原子核上P73第11题1、下列说法中，正确的是（）A．所有碳原子的质量都相等B．相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是：A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是：A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为453.分子的质量分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。单位一般省去不写。例题：试求H2O的相对分子质量。H—1O—16(P75页)解：水的相对分子质量=1×2+16=181、算一算氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相对分子质量2、P73页第10题3、计算下列相对分子质量：N2CaCO3H2O2CuSO4NaOHFe2O33CaCO3CuSO4●5H2O探究与训练：P40第12、13、19、20题