第9章---解题方法策略

高考新课标大一轮总复习·配人教版·化学解答新型化学电源题目的方法技巧1．注意问题解答该类试题，其关键是认真阅读题干，理解题示信息，切实把握好以下几点：(1)放电时按原电池原理进行分析，充电时按电解池原理分析。(2)充放电时电极与电源的连接不能错位。即放电时的负极板，在充电时必须连接电源负极，作为阴极发生还原反应；放电时的正极板，在充电时必须连接电源正极，作为阳极发生氧化反应。这样，才能达到两块极板经充电复原，成为可重复使用的可充电电池。(3)溶液中阴、阳离子移动方向是：①放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极；②充电阳离子移向阴极(－)，阴离子移向阳极(＋)。(4)要注意电池所处的环境。电极产物是否与电解质溶液中的离子发生反应，若发生反应，要注意写进电极反应式。解题方法策略高考新课标大一轮总复习·配人教版·化学2．解题思路注意反思解题途径，要建立解决问题的“原型”。其程序如下：高考新课标大一轮总复习·配人教版·化学(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O装置如图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极高考新课标大一轮总复习·配人教版·化学【解析】K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极，发生氧化反应，其反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，所以A正确。在题述总反应式中，得失电子总数为2e－，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后，Ⅱ可以作为原电池，由于c极表面生成Pb，放电时作电源的负极，d表面生成PbO2，放电时作电源的正极，所以D也正确。K闭合时d极是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。【答案】C高考新课标大一轮总复习·配人教版·化学蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中【解析】放电时为原电池原理，Fe作负极发生氧化反应，有化合价升高过程，NiO2在正极发生还原反应，有化合价降低的变化。A、B项正确；充电时阴极发生还原反应，C项错误；此蓄电池中有Fe(OH)2、Ni(OH)2等能溶于酸的弱碱，所以电解质溶液不能是酸，应是碱性溶液。【答案】C本小节结束请按ESC键返回