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主题一身边的化学物质第7课时常见的酸和碱考点1酸碱指示剂红色蓝色无色红色1．定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2．常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示不同的颜色。考点2浓盐酸、浓硫酸的性质2.浓硫酸的特性：①吸水性。浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。②强烈的腐蚀性。能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生碳化。③强氧化性。与金属反应时一般不生成氢气。1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发3．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。图7－1敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减小，浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的__________________，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)1.与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞溶液______紫色石蕊溶液变____无色酚酞溶液______2.与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===__________________________________Fe＋____HCl===__________________________________Zn＋H2SO4===__________________________________Fe＋H2SO4===__________________________________H＋红不变色红不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑3.与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===____________________________________________Fe2O3＋__H2SO4===____________________4.与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===______________________________________________NaOH＋H2SO4===____________________5.与某些盐的反应CaCO3＋____HCl===____________________________________________Na2CO3＋H2SO4===______________________________________________________6.用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化等化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油等62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑（续表）浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、________、________消石灰、________颜色、状态白色固体白色固体水溶性________溶于水，并放出大量热________溶于水，溶解度随温度的升高而________腐蚀性强烈的腐蚀性较强腐蚀性用途其水溶液可用于除去二氧化碳；固体作为干燥剂；化工原料，制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；作建筑材料烧碱苛性钠熟石灰易微减小考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]1.与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞溶液变____紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______2.与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===________________________NaOH＋SO3===__________________CO2＋Ca(OH)2===____________________Ca(OH)2＋SO3===____________________OH－蓝红蓝红2Na2CO3＋H2O2Na2SO4＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO4＋H2O化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]3.与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===______________Ca(OH)2＋____HCl===________________4.与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===______________Ca(OH)2＋Na2CO3===________________2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH①氢氧化钠不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以氢氧化钠应密封保存。同理，氢氧化钙也要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。类型1酸碱指示剂例1小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。第一步：制紫甘蓝汁。(1)将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入________浸泡一段时间；(2)将(1)中得到的不溶物与液体分离，______________________________(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁。白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如下表所示。第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显________性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为______色，得出炉具清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。酸黄类型2酸溶液、碱溶液的化学性质例2硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑③与某些金属氧化物反应________________________________________________________________________④与碱反应________________________________________________________________________⑤__________________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(合理即可)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)与某些盐反应(1)(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素________，该反应的原理体现了酸的化学性质________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：________________________________________________________________________。铁(或Fe)②可除去暖水瓶内的水垢(合理即可)[解析]因为盐酸、稀硫酸、醋酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。如金属氧化物与酸反应生成盐和水，碱与酸反应也生成盐和水。食醋含有醋酸，醋酸与铁反应能生成亚铁离子，铁元素是人体必需的微量元素之一。例3归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图7－2，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。图7－2(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________________________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。红色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－[解析](1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。[方法点拨]熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，可用“手模”法形象快速地帮你记忆酸和碱的主要化学性质。图7－3突破证明氢氧化钠能与二氧化碳反应例42016·衡阳某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：____________。只有碳酸钠[查阅资料](1)BaCl2溶液显中性。(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。[实验探究]实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想____不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液________猜想二正确、猜想三不正确一溶液变红[实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为________________________________________________________________________。[反思交流](1)实验室应________保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现________，因为Ca(OH)2是________________________________________________________________________。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O密封浑浊微溶于水的物质【拓展延伸】(1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是________________________________________________________________________。(2)20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中(如图7－4)，马上出现沉淀，出现这一现象的原因是________________________________________________________________________(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是________________________________________________________________________在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使乙醇溶液变浑浊将少量被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质图7－4[方法点拨]若证明氢氧