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单元知识复习一、常见的酸和碱1.酸碱指示剂(1)定义:能跟起作用而的物质,通常也简称指示剂。(2)在不同性质溶液中的颜色酸和碱溶液显示不同颜色在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中石蕊溶液酚酞溶液红色紫色蓝色无色无色红色2.常见的酸(1)浓盐酸:。(2)浓硫酸:吸水性、腐蚀性、。3.浓硫酸的使用(1)由于浓硫酸有强腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(2)如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上,也应及时处理,否则水分蒸发稀硫酸变浓,也会腐蚀皮肤和衣服。(3)浓硫酸的稀释一定要把慢慢注入中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中。挥发性脱水性浓硫酸水4.酸的化学性质(1)能跟指示剂反应:使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。(2)能跟活泼金属反应:酸+(活泼)金属盐+氢气。(3)能跟某些金属氧化物反应:酸+金属氧化物。(4)酸与盐的反应:酸+盐另一种酸+另一种盐。(5)酸和碱发生中和反应:酸+碱盐+水。盐+水5.常见的碱[NaOH、Ca(OH)2](1)物理性质:NaOH易溶于水,且放热,Ca(OH)2微溶于水。(2)俗称:NaOH俗称火碱、、苛性钠,Ca(OH)2俗称熟石灰、。(3)用途:NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业,Ca(OH)2常用于改良酸性土壤等。烧碱消石灰6.碱的化学性质(1)与酸碱指示剂反应:紫色石蕊溶液遇到碱溶液变,无色酚酞溶液遇到碱溶液变。(2)与非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物盐+水。(3)与酸反应:碱+酸。(4)与盐反应:碱+盐另一种碱+另一种盐。蓝红盐+水7.酸、碱具有通性的原因(1)酸具有通性的原因:不同的酸溶液解离出来的阳离子全部是。(2)碱具有通性的原因:不同的碱溶液解离出来的阴离子全部是。H+OH-二、酸和碱的中和反应1.中和反应(1)定义:酸+碱盐+水,如H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(2)实质:酸溶液中的和碱溶液中的结合生成。(3)判断中和反应的发生可借助酸碱指示剂。(4)盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水①用熟石灰中和硫酸厂的污水,反应原理:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。H+OH-H2O②若工厂的废水呈碱性,则可用废硫酸等中和。三、溶液的酸碱性与酸碱度1.化学上通常用表示溶液的酸碱度。常温下,pH的范围通常为。2.pH与溶液酸碱性及指示剂的显示情况pH0～14溶液酸碱性pH石蕊溶液酸性pH7,且pH越小,酸性碱性pH7,且pH越大,碱性中性pH7紫色越强越强红色蓝色=3.改变pH的方法(1)加水。只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液原来的酸碱性,只能使溶液的pH逐渐接近于7。(2)加酸碱性相同、pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化,但混合后溶液的pH一般在两种溶液的pH之间。(3)加酸碱性相反的溶液。混合后溶液的pH可能等于7,若加入的溶液过量,混合溶液的酸碱性和原来相比,就会发生相反的变化。易错易混点一:酸碱的概念及指示剂的变色原理不清楚1.下列有关说法正确的是()A.石蕊溶液能使石灰水变蓝色B.KHSO4在水中会解离出H+,KOH在水中能解离出OH-,所以前者是酸,后者是碱C.Ba(OH)2、CaO溶于水均可以产生OH-,所以两者均属于碱D.紫色石蕊溶液遇酸变红色,无色酚酞溶液遇酸不变色正确答案:D常见错解:A或C误区分析:酸碱指示剂能与酸碱发生化学反应显示特殊的颜色,变色的是酸碱指示剂,而不是酸和碱。在水中解离出的阳离子全是H+的化合物才是酸,在水中解离出的阴离子全是OH-的化合物才是碱。氧化钙属于氧化物,与水反应生成的氢氧化钙属于碱。正确答案:D常见错解:A或C误区分析:能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱的溶液;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应;除活泼金属外,碳酸盐也能与稀硫酸反应放出气体。易错易混点二:对中和反应理解不清2.类推是学习化学中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中正确的是()A.碱的溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性易错易混点三:pH的测定及pH与溶液酸碱性的关系3.下列说法中正确的是()A.pH大于7的溶液,一定是碱溶液B.向pH=1的酸溶液中不断加水其pH能达到8C.把pH试纸伸入某溶液中测定其pHD.某溶液的pH=10,该溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈红色正确答案:D常见错解:A或B误区分析:有些溶液的pH大于7,但不是碱溶液。pH=1的酸溶液在稀释过程中pH由小于7到接近7,但不会大于7。用pH试纸测溶液的pH时,不能把pH试纸直接伸入待测液中,而用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH。某溶液的pH=10时,溶液呈碱性,该溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈红色。类型一:常见的酸及其性质1.(2017广州)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气C2.(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算,所用水的质量为g,所需98%的浓硫酸的体积为mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为(填字母)。A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%的小苏打溶液。395.4AD用玻璃棒不断搅拌用大量水冲洗类型二:常见的碱及其性质3.(2017自贡)碱能使紫色石蕊溶液变成色,本质是碱在水中会解离出(填化学符号)。请写出一个中和反应的化学反应方程式:。4.(2016黔西南)经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用下图归纳总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。蓝OH-NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)(1)为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其观察到的现象是。紫色石蕊溶液变蓝色(2)为了验证反应③能够发生,应选用下列的哪一种试剂。A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3C类型三:中和反应及其应用5.(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸C6.(2016滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化,回答下列问题:(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为(填化学式)。(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液显色。【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是。氢氧化钠溶液HCl、NaClNa+、Cl-蓝氢离子、氢氧根离子类型四:溶液的酸碱性与酸碱度7.(2016成都)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法错误的是()物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A.牙膏显碱性B.西瓜汁显碱性C.肥皂水中滴入紫色石蕊溶液显蓝色D.胃酸过多的人不宜使用过多的食醋B8.(2016宜宾)经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+[用n(H+)表示]和一定数量的OH-[用n(OH-)表示],n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如下表所示:=n(H+)与n(OH-)的相对大小溶液的酸碱性n(H+)n(OH-)酸性n(H+)=n(OH-)中性n(H+)n(OH-)碱性据此分析:(1)常温下测得水的pH=7,可知水中n(H+)(填“”“=”或“”,下同)n(OH-)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液,现象是,原因是该溶液中n(H+)n(OH-)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n(OH-)。溶液变红