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课题2金属的化学性质1.金属与氧气的反应(1)常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的薄膜,从而阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为。(2)铁、铜在高温时能与氧气反应。(3)“真金不怕火炼”说明金。氧化铝2234Al3O2AlO即使在高温时也不与氧气反应2.金属与盐酸、稀硫酸的反应(1)实验现象与反应的化学方程式金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸镁反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色..锌反应比较剧烈,产生较多气泡,溶液仍为无色..铁反应缓慢,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色..铜没有变化Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为。3.置换反应:由一种与一种反应,生成另一种和另一种的反应。4.金属活动性顺序(1)常见金属的活动性顺序如下:镁锌铁铜单质化合物单质化合物强前前面后面(2)金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越。②在金属活动性顺序里,位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里,位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属的化学性质1.下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直接制取的是()A.FeCl2B.ZnCl2C.CuSO4D.AlCl32.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是()A.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液由无色变为浅绿色D.溶液质量将增加CB3.(2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B金属活动性顺序置换反应4.(2016长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是()A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断CCA.C+CO22COB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O5.下列反应中属于置换反应的是()6.(2017滨州)有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、YB1.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。(2)金属+酸盐+氢气①反应条件:a.参加反应的金属在金属活动性顺序中排在氢的前面;b.酸一般为稀盐酸或稀硫酸。②反应基本类型:置换反应。(3)当铁发生置换反应时,生成物中的铁元素为+2价,而不是+3价。2.金属活动性顺序置换反应(1)金属+盐新金属+新盐①反应的条件:a.参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属;b.参加反应的盐必须能溶于水。②反应的基本类型:置换反应。(2)利用金属活动性顺序可以判断两类置换反应的发生与否。①在金属活动性顺序中,制取氢气,金属的位置要在氢(H)的前面,即“氢前可换氢”。②在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才能置换排在它后面的金属,即“前金换后金”。1.下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是()A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C.锌和稀硫酸D.铁和稀盐酸2.下列反应中,属于置换反应的是()CCA.3Fe+2O2Fe3O4B.2H2O2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.NaOH+HClNaCl+H2O3.(2017桂林)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni4.(2016邵阳)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,他做了如下实验:①把X和Y分别放入稀盐酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象;②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()A.XYZB.ZYXC.YXZD.XZYBAA.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu6.(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粉,在右盘烧杯加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平()A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断AC5.(2016枣庄)X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4XSO4+H2↑,②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z,③Y与稀硫酸不反应。下列符合要求的X、Y、Z分别是()7.(2017广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:AlCuB.由实验乙可知金属活动性:CuAgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:AlCuAgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究D8.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,据图回答:(1)金属X是,判断的理由为.。(2)从图中你还能获得的信息有(答一条即可)。铁等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,铁产生的氢气比锌多锌比铁活泼9.小明为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的两个实验:(1)实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是。(2)实验二中,若出现现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为。选取的酸的种类不同铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu10.(实验题)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验,都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下:实验方案方案一方案二实验操作一种金属放入两种溶液中两种金属同时放入一种溶液中(1)方案一中选择的金属是,有关反应的化学方程式为。(2)方案二中能发生反应的化学方程式是。(3)军军同学又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是.,实验操作:.。铁Fe+CuSO4Cu+FeSO4Zn+FeSO4ZnSO4+Fe稀盐酸将大小、形状相同的三种金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸中11.(核心素养题)科学探究可以培养学生良好的科学思维,某兴趣小组进行了金属燃烧实验:实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中,引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧,熔化后也不滴下,外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧,发出耀眼白光镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光试回答下列问题:(1)进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的有关。浓度(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论:不同金属的活动性是不同的,其他同学认为这个结论不可靠,你认为他们的理由是.。(3)在实验1中,有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜,观察到里面的液态铝依然没有流出来,实验后,同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝,其熔点明显高于酒精灯火焰的温度,由此推断,刺破薄膜后液态铝会迅速和反应又会形成致密氧化膜,所以液态铝不会流出来。只用镁、铝做实验,选择的金属样品种类太少氧气