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氧气的制法思考：自然界的氧气是如何获得的呢？主要来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气光照叶绿素1、自然界中氧气的来源空气发生的是什么变化？2、工业制法——分离液态空气法较洁净的空气液态空气氮气液态氧净化除尘加压降温蒸发分离氮气的沸点：-196℃氧气的沸点：-183℃3、实验室氧气的制取（一）实验原理1、加热高锰酸钾固体;2、分解过氧化氢溶液；3、加热氯酸钾固体。选含氧元素化合物高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2加热过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰KClO3KCl＋O2↑MnO2△1、加热高锰酸钾制氧气（1）实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热（2）、反应装置固体与固体反应又需加热，可用下装置：发生装置收集装置棉花（3）、实验步骤检查气密性装药品固定试管点燃酒精灯收集气体移出导管于水面熄灭酒精灯实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）•1、查(检查装置气密性)•2、装(把药品装在试管底部)•3、定(把试管固定在铁架台上)•4、点(点燃酒精灯，先预热，后加热)•5、收(收集气体)•6、离(把导管移出水槽)•7、熄(熄灭酒精灯)•可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”（4）、收集方法⑴氧气不易溶于水，用排水法收集⑵氧气密度比空气大，可用向上排空气法排水法收集装置适用范围不与水反应，不易或难溶解于水的气体优点缺点（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便气体收集装置（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满向上排空气法收集装置适用范围密度比空气大的气体优点（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便缺点（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净气体收集装置氧气的检验：用带火星的小木条伸入瓶内，若小木条复燃，则气体为氧气。（5）气体的检验与验满：氧气的验满：用带火星的小木条伸入瓶口，若小木条复燃，则气体为氧气。1、药品平铺在试管底部？3、导管伸入试管不能太长？2、铁夹夹在离试管口1/3处。原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）（6）、注意事项4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热。6、等有连续均匀的气泡产生时再集？原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,为什么先撤导管,后移酒精灯？8、收集满的氧气,为什么应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上？原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度空气略大9、试管口为什么放一团棉花？原因：防止加热时高锰酸钾粉末喷入导管，使导管赌塞。不利于气体导出。二、双氧水分解制取氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气1、反应原理2、实验装置MnO2H2O2H2O+O2MnO21、定义：在化学反应中能增大其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂“一变”：增大其他物质的化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）三、氯酸钾（和二氧化锰）二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气加热固热型装置KClO3KCl＋O2↑MnO2△实验仪器和实验装置：外焰加热药品平铺夹持在试管的中上部若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略向下倾斜导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口