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一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制复习回顾溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。即：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量=溶质质量分数×溶液质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量如何配制一定溶质质量分数的溶液？•需要知道溶质的质量•需要知道溶剂的质量•将溶质溶解于溶剂中问题：解决方案：实际操作任务：配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。仪器清单•托盘天平•药匙•量筒•胶头滴管•烧杯•玻璃棒计算：NaCl质量：50g×6%=3.0g水的质量：50g-3.0g=47.0g称量和量取：用托盘天平称取3.0gNaCl用50mL量筒量取47mL水溶解：将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解配制过程装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签配制过程示意图你熟悉配制过程了吗？1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是()A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）B2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（）A.计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为90mLB.在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯中C.用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中D.用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解B误差分析下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？•所用NaCl不纯•用天平称量时指针指在分度盘的左边•用量筒量取水时俯视刻度线•将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出•配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠•溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出偏低偏高偏高偏高偏低无影响试试看，你会了吗？配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶液中NaCl的质量分数偏低的是（）A.用量筒量取水时仰视刻度线B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.NaCl晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出D今天我们学到了什么？配制一定溶质质量分数的溶液：•配制过程：计算→称量（量取）→溶解→装瓶•所需仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管•误差分析：按照公式进行分析