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第九单元金属第15课时金属的化学性质考点聚焦考点聚焦考向探究当堂检测第15课时金属的化学性质考点1金属的化学性质1．金属与氧气的反应常温下铝与氧气反应：_________________________；(填化学方程式，下同)镁在氧气中燃烧：_________________________________；铁在氧气中燃烧：_________________________________。2．金属与酸的反应Mg和HCl反应：____________________________________；Fe和HCl反应：____________________________________。4Al＋3O2===2Al2O32Mg＋O2=====点燃2MgO3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑考点聚焦金属与酸发生反应的条件：①金属为金属活动性顺序中排在________之前的活泼金属；②酸为______酸或稀硫酸等非氧化性酸。3．金属与盐溶液的反应Fe和CuSO4反应：____________________________________。反应条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属(K、____、Na除外)；②反应物中的盐必须________。氢盐Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4可溶Ca第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦【注意】第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦考点2金属活动性顺序1．常见金属在溶液中的活动性顺序――→KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuHgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2．应用(1)“越前越强”：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠________，它的活动性就越________。(2)“氢前换氢”：位于氢之________的金属可以置换出酸中的________。(3)“前金换后金”：位于________面的金属能把位于其________面的金属从它们的盐________中置换出来。AgMg强前氢前溶液前后第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦【提示】1.确定三种金属活动性顺序的最优方案(1)一金属与两盐溶液取中间金属单质作试剂，同时取两侧金属的盐溶液作试剂。(2)一盐溶液与两金属取中间金属的盐溶液作试剂，同时取两侧金属单质作试剂。2．确定溶质或残渣(1)溶液中不能有比残渣金属还要不活泼的金属离子。(2)金属铁与酸溶液或盐溶液反应，一般得到的是＋2价的亚铁离子，不能得到＋3价的铁离子。第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦化学方程式网络构建图15－2(答案不唯一，合理即可)第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________。图15－3(答案不唯一，合理即可)3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________；⑤___________________________________________；⑥___________________________________________；⑦___________________________________________；3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦⑧___________________________________________；⑨___________________________________________；⑩___________________________________________；⑪___________________________________________；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦考向探究类型1金属与酸的反应例1【2017·泰安】现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图15－4所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是()图15－4A．生成氢气的质量：甲乙丙B．相对原子质量：乙丙甲C．金属活动性：乙甲丙D．消耗硫酸的质量：甲乙丙B第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测[解析]由图像可知，三种金属完全反应后生成氢气的质量由多到少的顺序是甲乙丙；金属与稀硫酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×金属的化合价金属的相对原子质量，三种金属质量相等，生成物中三种金属的化合价均为＋2，由上式可知，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由此可得三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是丙乙甲；金属越活泼，在相同时间内产生的氢气越多，由图可知，三种金属的活动性顺序为乙甲丙；三种金属完全反应，生成的氢气质量越多，消耗的稀硫酸的质量就越多，消耗稀硫酸的质量是甲乙丙。第15课时金属的化学性质考向探究考点聚焦当堂检测考点聚焦例2如图15－5所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右两支玻璃管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余(U形管初始液面相平)。下列说法正确的是()图15－5A．右侧玻璃管中溶液为浅绿色B．两玻璃管中所得溶液的质量相等C．U形管中液面左升右降D．右侧玻璃管比左侧玻璃管中产生气泡的速率快A第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦【巧学妙计】金属与酸反应口诀：氢之前，能置换，越靠前，越明显；钾钙钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，盐酸稀硫酸。[解析]右侧玻璃管中所得溶液是氯化亚铁溶液，为浅绿色；因为金属均有剩余，所以盐酸全部反应，则产生的氢气质量相等，置换出相同质量的氢气所用的锌和铁质量不相等，形成的溶液质量也不相等；产生的氢气质量相等，压强相等，U形管中液面不变；铁不如锌活泼，右侧玻璃管比左侧玻璃管中产生气泡的速率慢。第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦类型2金属与盐溶液的反应例3【2017·常州】向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N，下列叙述错误的是()A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有FeD．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2D第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测[解析]锌的活动性比铁、铜强，能从它们的盐溶液中置换出铁、铜；当锌有剩余时，能把铜和铁全部置换出来，溶液中不含有铜离子和亚铁离子，M固体中一定有Fe、Cu和Zn，N中一定没有FeCl2和CuCl2；铜首先被置换出来，铜被置换完全后，再置换出铁，当锌无剩余时，铁可能没有被置换出来或没有被完全置换出来或恰好被完全置换出来，M中一定有Cu，可能有Fe，当锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能含有FeCl2。第15课时金属的化学性质考向探究考点聚焦当堂检测考点聚焦例4【2017·绍兴】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图15－6所示。下列说法中正确的是()图15－6A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2C第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦【方法点拨】判断金属与盐溶液反应的产物时，首先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应，其次根据金属活动性顺序中顺序差距最大的先反应，确定反应的先后顺序，最后从量的角度分析反应后滤渣中固体的成分和滤液中溶质的成分。[解析]四种金属的活动性为锌铁铜银，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，在反应中，最不活泼的金属最先析出，以此类推，最活泼的金属留在溶液中；由图示可知，ab段析出的金属是银，bc段析出的金属是铜，cd段析出的是铁；c点时金属铜完全析出，溶液中含有的金属离子还有Zn2＋和Fe2＋；ab段(不含两端点)析出的金属是银，溶液含有的金属离子还有Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；由等质量的锌完全反应置换出铜的质量多于铁可知，当置换出相等质量的铜和铁时消耗锌的质量铁多于铜。第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦类型3金属活动性的研究例5【2017·娄底】某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入乙的硫酸盐溶液中无明显现象A.甲乙丙B．乙甲丙C．丙甲乙D．丙乙甲B第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦【方法点拨】判断金属活动性的方法：(1)根据金属在自然界中存在的状态判断，主要以化合物存在的，说明该金属活动性较强；主要以单质存在的，说明该金属活动性较弱。(2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速度快慢来判断，反应越剧烈或产生氢气的速度越快，金属的活动性就越强。(3)根据金属与盐溶液的反应判断，若A＋BC―→B＋AC能反应，则A的活动性大于B。[解析]将甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有，说明在金属活动性顺序中甲、乙是氢前的金属，丙是氢后的金属，甲、乙的活动性强于丙；把甲放入乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲不能置换出乙的硫酸盐中的乙，说明甲的活动性弱于乙，三种金属活动性顺序是乙甲丙。第15课时金属的化学性质考向探究当堂检测考点聚焦例6【2016·丹东】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验。图15－7(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__________________________________________________。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________；乙实验中观察到的现象为___________________________