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第九单元金属第14课时金属的利用与保护考点聚焦考点聚焦考向探究当堂检测考点1金属材料金属材料包括________与________。1．金属的物理性质物理性质共性有金属光泽，具有良好的导________性、导热性、延展性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈紫________色，金呈________色状态常温下大多数是固体，但________为液体合金纯金属汞电红黄第14课时金属的利用与保护考点聚焦【温馨提示】①金属材料包括________(如铁、铜、金等)与________(如不锈钢、铝合金等)。②性质与用途的关系：物质的________________________________________决定了物质的________，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。合金纯金属用途性质第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦2．合金(1)合金的概念：在某种金属中加热________其他金属或非金属后形成的、具有________特性的物质。(2)合金的性质：与金属相比，合金的硬度更______，熔点更________，耐腐蚀性更强，用途更广泛。(3)铁合金：包括钢和生铁，其区别是含________量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。金属熔合低大碳第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦考点2炼铁的原理实验原理Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2这个反应中_______________是还原剂实验装置实验现象红色的氧化铁变成________色，澄清石灰水变______________一氧化碳(或CO)黑浑浊第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦注意事项①实验前要先检查装置的________；②要先通入一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合加热引起________；③实验结束，要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，以防氧气进入将铁再次________；④尾气中的一氧化碳要进行________________________________________________________________________或__________等处理气密性收集爆炸氧化点燃第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦考点3钢铁的锈蚀与防护1．钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______、________等物质发生化学反应的结果，铁锈的主要成分是________，化学式为________。2．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。可有效减缓或防止钢铁锈蚀的方法有：(1)保持金属表面____________，如菜刀用后擦干挂起来。(2)在金属表面涂覆__________(涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等)，镀上一层不易锈蚀的金属或用“________”等Fe2O3氧气水蒸气氧化铁洁净干燥保护层烤蓝第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦方法形成致密保护层。(3)改变金属的__________和________(如制成合金)等。【注意】①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上有铁锈，因为铁锈具有疏松多孔的结构，能让里层的铁持续与铁锈中吸附的氧气、水等反应，直至铁完全锈蚀。②铝、锌等金属与铁相比不易生锈，其原因是铝、锌易与氧气反应，在铝、锌的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。结构组成第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦3．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。金属资源的保护措施有：(1)防止金属的________。(2)废旧金属的____________。(3)有计划、合理地__________________。(4)寻找金属的__________。腐蚀回收利用开采金属矿物代用品第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦考向探究类型1金属的物理性质例1中国人民银行为庆祝抗战胜利70周年发行了纪念币。选择铸造纪念币的金属材料时必须考虑该金属材料的()A．磁性B．导电性C．耐腐蚀性D．导热性C[解析]选择铸造纪念币的金属材料时必须考虑金属材料的光泽、耐磨性、耐腐蚀性、是否易加工等，另外还需考虑价格、是否利于回收和对环境的影响等，磁性、导电性、导热性不需要考虑。第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦例2请根据下表信息回答问题。序号金属熔点/℃导电性硬度化学性质金属冶炼的大致年限①Al660612～2.9常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜约200年前②Fe1535174～5在潮湿的空气中易生锈约2500年前③Cu1083992.5～3在高温时易与氧气反应约6000年前第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。(1)菜刀用铁制而不用铝制的主要原因是_____________________________________________________________________________________。(2)表中导电性最强的金属是________。(3)①中形成薄膜的化学方程式为______________________________。(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于__________________。铁的硬度比铝大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金属的活动性第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦【方法点拨】金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素。题目往往通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。[解析]由于铁的硬度比铝大，所以菜刀用铁制；导电性的指数越高，导电性也就越强，所以表中铜的导电性最强；常温下金属越容易与氧气反应，其表现出的金属活动性就越强。第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦类型2合金例3青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中，不正确的是()A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成型A[解析]金属材料包括纯金属与合金，青铜是铜锡合金，属于混合物，其硬度比成分金属的硬度大，熔点更低，耐腐蚀性更强，且易铸造成型。第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦例4下列关于合金的说法正确的是()A．18K金是纯净物B．钢是合金，所以钢不生锈C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大D．焊锡合金熔点高于组成它的成分金属【方法点拨】合金的熔点低于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属；合金的硬度大于组成它们的金属；合金的机械性能优于组成它们的金属。C第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测[解析]合金是在金属中熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金的特点是①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在的；③合金中至少有一种金属。合金的性质是硬度大，熔点低，耐腐蚀等。24K金是纯净物，18K金是混合物；钢是合金，不易生锈，不是不生锈。第14课时金属的利用与保护考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦类型3炼铁的原理例5实验室模拟炼铁的实验装置如图14－1所示。图14－1请回答下列问题。(1)写出有标号仪器的名称：a.____________；b.__________。(2)实验中观察到的实验现象：玻璃管中的粉末_____________________，试管里的澄清石灰水__________。导管铁架台变浑浊由红色逐渐变黑第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦(3)玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_________________________________________________。(5)该实验装置C的目的是________________________________________。【方法点拨】实验注意事项口诀：反应之前先通气，空气排净再点灯；反应结束先撤灯，装置冷却通气停；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测[解析](2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到的实验现象为玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清石灰水变浑浊。(3)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。(4)一氧化碳具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热易发生爆炸，因此应先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精喷灯。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气。第14课时金属的利用与保护考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦类型4金属的锈蚀与防护例6【2017·安徽】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图14－2所示装置完成表中实验，回答下列问题。图14－2实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_______________________________(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是________________________________________________________________________________________(写出一点即可)。Fe2O3①②(或③④)温度相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下，铁制品不易锈蚀)试剂浓度(其他合理答案均可)第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有________________________(写出一点即可)，请设计实验方案进行验证：____________________________________________________________________________________________________。试剂浓度(其他合理答案均可)在相同温度下，将相同的铁钉放入等体积、不同浓度的醋酸中，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)第14课时金属的利用与保护考点聚焦考向探究当堂检测[解析](1)铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。(2)实验②和④除温度不同外，其余条件均相同，故这两个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢，可对比实验①②或③④来得出结论。(3)由表中数据可知，在碱性环境下(实验①③)，铁制品不易生锈；在酸性环境下(实验②④)，温度越高，铁制品生锈速率越快。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除试剂酸碱性、温度高低外，还有试剂的浓度、盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。若要探究酸的浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，设计实验方案时除酸的浓度不同外，其余条件如温度等均要保持相同，观察出现铁锈所需的时间即可。第14课时金属的利用与保护考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦1．【2017·玉林】下列物质中不属于合金的是()A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝当堂检测A第14课时金属的利用与保护考向探究当堂检测考点聚焦2．【2017·株洲】近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题。下列垃圾中不属于有害垃