搜索
第七单元常见的酸和碱第10课时酸和碱的性质考点聚焦考点聚焦考向探究当堂检测第10课时酸和碱的性质考点1浓酸的特性1．浓盐酸具有挥发性，敞口易形成________，使其质量减小，溶质质量分数________。2．浓硫酸具有吸水性，敞口使其质量增加，溶质质量分数________，可用作________，常用来干燥氧气、二氧化碳等气体。3．稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢注入________中，并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热，会使液体向四周飞溅，发生危险。减小白雾干燥剂减小水浓硫酸考点聚焦【注意】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。②敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦考点2酸的化学性质1．盐酸与稀硫酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变____无色酚酞________紫色石蕊试液变______无色酚酞________②与活泼金属反应Zn＋____HCl===________________________________________Fe＋____HCl===________________________________________Zn＋H2SO4===___________________________________Fe＋H2SO4===___________________________________不变色红不变色红FeSO4＋H2↑2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦③与金属氧化物反应CuO＋____HCl===____________________________________________Fe2O3＋____HCl===______________________CuO＋H2SO4===____________________Fe2O3＋____H2SO4===_______________________________________④与碱反应Cu(OH)2＋2HCl===___________________________________________Cu(OH)2＋H2SO4===________________________________________⑤与碳酸盐反应Na2CO3＋______HCl===_______________________________Na2CO3＋H2SO4===________________________________________Fe2(SO4)3＋3H2O2CuCl2＋H2O62FeCl3＋3H2OCuSO4＋H2O3CuSO4＋2H2OCuCl2＋2H2ONa2SO4＋H2O＋CO2↑22NaCl＋H2O＋CO2↑第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦2.酸的通性盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有________，所以具有相似的化学性质。图10－1【注意】浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生成氢气。H＋水红氢气第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦考点3碱的性质1．氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名________、________或________________或________颜色、状态白色________固体白色________状固体溶解性________溶于水，放出______________溶于水，溶解度随温度的升高而______腐蚀性有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上________溶液有腐蚀性消石灰苛性钠火碱烧碱熟石灰块状粉末易热量微减小硼酸第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦制取方法Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓CaO＋H2O===Ca(OH)2与氯化铜溶液反应2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓与二氧化碳反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O其他易潮解，可作______，需密封保存水溶液俗称________，需密封保存干燥剂石灰水第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦【注意】①氢氧化钠不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以氢氧化钠应密封保存。同理氢氧化钙也要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。2．碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有__________，所以具有相似的化学性质。OH－第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦图10－2【注意】氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱，除了能与盐酸、稀硫酸反应外，不具有其他共性。3．NaOH与CO2反应的探究NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的装置可以帮助我们进行判断。第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦图10－3第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦【提示】压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。下列装置均利用了压强改变的原理。图10－4第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦考点4物质的分类物质混合物（如空气、溶液、合金等）纯净物单质金属单质非金属单质化合物无机物氧化物（如干冰、水、生石灰等）酸（如盐酸、硝酸、硫酸等）碱（如烧碱、熟石灰等）盐（如食盐、硫酸铜等）有机物（如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦【注意】物质酸碱盐元素组成至少含两种元素，一定含____元素至少含三种元素，一定含____、____元素至少含____种元素，一定含有非金属元素解离产生的离子____、酸根离子____________、金属离子(或NH4＋)金属离子(或NH4＋)、酸根离子相同点都属于________化合物氢氢氧两氢离子氢氧根离子第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦化学方程式网络构建图10－5第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________；⑤___________________________________________；⑥____________________________________________；⑦____________________________________________；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦类型1浓酸的特性例1将一定质量的浓酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图10－6考向探究第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦(1)表示浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图10－6)正确的是________(填“甲”或“乙”)，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是__________________________________________________。(2)表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线(如图10－6)正确的是______(填“甲”或“乙”)，浓硫酸的质量发生变化的主要原因是__________________________________________________。(3)如果纵坐标表示溶液的溶质质量分数，则表示浓盐酸的曲线是__________，表示浓硫酸的曲线是________。浓盐酸具有挥发性乙浓硫酸具有吸水性甲乙乙第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦类型2酸的化学性质例2【2017·达州】小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：图10－7(1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定有的阳离子是________________________________________________________________________(写离子符号)。Fe2＋溶液变为红色第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦(2)试管C中反应的化学方程式为_________________________________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中溶质的成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_________________________________________________。[提出问题]无色滤液的溶质是什么？6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们之间会反应第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦[作出猜想]①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想______一定不正确。[进行实验]实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想______成立②取少量滤液于试管中，滴加少量______________有气泡产生③④稀盐酸(或稀硫酸等)第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测[解析](1)紫色石蕊试液遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的阳离子是Fe2＋。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；反应后D、E试管中的废液生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反应，所以溶液中有碳酸钙存在的时候，一定不存在盐酸。[作出猜想]因为Na2CO3和CaCl2能发生反应，不能共存，所以猜想③一定不正确。[进行实验]碳酸钠属于碳酸盐，检验碳酸盐一般用稀盐酸，因为碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，即有气泡产生。第10课时酸和碱的性质考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦例3化学使世界变得绚丽多彩。如图10－8是物质之间发生化学反应的颜色变化。图10－8(1)请你在编号①②③处各填入一种物质。①是____________；②是________；③是_____________，黄色溶液是____________。氯化铁溶液紫色石蕊试液铁(或Fe)氧化铁(或Fe2O3)第10课时酸和碱的性质考向探究当堂检测考点聚焦(2)根据图可以总结出稀盐酸的四条化学性质。请你写出编号①稀盐酸的化学性质：______________________________________。(3)请你写出