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第五单元定量研究化学反应第7课时定量研究化学反应考点聚焦考点聚焦考向探究当堂检测考点1质量守恒定律1．质量守恒定律的理解内容_________化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律实质分子――→分裂原子――→重新组合新分子――→聚集新物质_等于参加第7课时定量研究化学反应考点聚焦2.化学反应前后各种量的关系六个不变宏观元素的________不变元素的________不变________的质量总和不变微观原子的________不变原子的________不变原子的质量不变两个改变宏观物质的________一定改变微观分子的种类一定改变种类种类质量物质种类数目第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦两个可能变分子的数目可能改变元素的化合价可能改变3.质量守恒定律的应用适用范围(1)质量守恒定律适用的范围是________变化而不是________变化(2)质量守恒定律提示的是________守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒(3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单________，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量物理化学质量相加第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦具体应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(2)推断反应物或生成物的化学式(3)确定物质的组成元素(4)判断化学方程式的书写是否正确【温馨提示】①当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进行，且应保持实验装置在反应前后所受浮力不变，才能验证质量守恒定律。②利用质量守恒定律解释现象时，特别要注意不要漏掉气体或沉淀物质。第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦考点2化学方程式概念用__________表示______________的式子书写原则以____________为依据，绝不能凭空臆造遵循________________，即化学方程式等号两边各种原子的总数要相等书写步骤客观事实化学式化学反应化学计量数质量守恒定律反应物生成物生成物原子反应条件第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦注意事项当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”对于给出信息要求书写化学方程式，首先要找到反应物、生成物和反应条件，然后写出正确的化学式并配平，最后完成化学方程式表示意义表示反应物、生成物及反应条件表示各物质之间的质量比表示各物质粒子之间的数目比第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦【辨析】①“点燃”与“燃烧”：点燃是反应条件，燃烧是实验现象。②“加热”与“高温”：加热是指在酒精灯能达到的温度下发生反应的条件，在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在800℃以上才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦考点3化学方程式的配平1．最小公倍数法：适用于较为简单的化学方程式，将等号两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。2．观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数目：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓【说明】配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：(1)单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平铁(Fe)和硫(S)的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。(2)反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。例如：配平化学反应Fe2O3＋H2SO4Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当作一个整体处理，配平时就方便多了。第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦考点4化学反应中的有关计算1．计算步骤(1)设：设____________。(2)写：正确写出反应的________________(一定要配平)。(3)找：找出已知量和未知量的相对质量(________________________________)与实际质量的关系。(4)列：列比例式(根据已知量和待求量的相对分子质量总和_________________________________________________)。(5)解：解比例式求出待求量(要有单位)。(6)答：检查无误后简明地写出答案。未知量化学方程式相对分子质量和化学计量数的乘积之比等于实际质量比第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦【口诀】化学反应中的有关计算的步骤可记忆如下：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，单位统一不能忘；关系量间成比例，解题步骤要完整。2．解题步骤例题3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。解：设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量2Mg＋O2=====点燃2MgO(2)正确写出反应的化学方程式2×242×(24＋16)(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积3gx(4)对应列出相关物质的已知量、未知量第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦2×242×（24＋16）＝3gxx＝5g(5)列比例式，求解答：生成氧化镁的质量为5g。(6)简明地写出答案3．容易出现的错误(1)题意理解不清、答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确依据。(3)单位不统一，有时把体积等代入。(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)计算不认真、粗心大意，如求算化学式量时出现错误等。第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦【注意】若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数计算出反应物(或生成物)的质量，可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦类型1化学方程式的书写及意义例1【2016·河南】下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A．正常雨水偏弱酸性的原因：SO3＋H2O===H2SO4B．生活中常用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2=====点燃2CO2＋3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OD．工业上采用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3===Ca(NO3)2＋2NaOH考向探究C第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦【方法点拨】书写化学方程式时应注意：①不要违背客观事实；②遵循质量守恒定律；③正确使用“↑”“↓”“△”等符号，不能忽略反应条件；④配平后不要忘记把“——”改成“===”。对于给出信息要求书写化学方程式，首先要读出反应物、生成物和反应条件，然后写出正确的化学式，关键是要配平，最终完成化学方程式。[解析]正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O；工业上用熟石灰与碳酸钠来制取氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦例2【2016·南宁】下列关于化学方程式：4P＋5O2=====点燃2P2O5的读法，错误的是()A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷B第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测考点聚焦类型2有关化学方程式的简单计算Ⅰ.化学式及组成元素的确定例3【2017·西宁】我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2＋2X=====点燃2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是()A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4D第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测[解析]生成物的分子中，含有C、O、H、N四种原子的个数分别为2、8、8、6；而反应前1个C2H8N2分子中含有C、O、H、N的原子个数分别为2、0、8、2；根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N和8个O，则物质X的化学式为N2O4。第7课时定量研究化学反应考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦例4【2017·达州】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法中不正确的是()A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C．该反应中O2和H2O的分子个数之比为7∶6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4D第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测[解析]3g纯净物在氧气中燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，所以该纯净物中一定含有碳、氢元素，8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量为2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量为0.6g，碳、氢元素的质量总和为3g，所以该纯净物中只含有碳、氢元素，不含氧元素；依据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为11.2g，所以反应中氧气和二氧化碳的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11；反应中氧气和水的分子个数比为11.2g32∶5.4g18＝7∶6；该纯净物中C、H原子的个数比为2.4g12∶0.6g1＝1∶3。第7课时定量研究化学反应考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦Ⅱ.图表类试题例5【2017·烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图7－1所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是()图7－1A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物D第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测[解析]该反应的化学方程式为3H2＋CO2=====纳米纤维催化剂CH3OH＋H2O，丁的化学式为H2O；反应物为一种单质和一种化合物，而生成物均为化合物，所以该反应不是置换反应，；参加反应的甲和乙的质量比为6∶44＝3∶22；甲由同种元素组成，属于单质；乙、丙、丁均由不同种元素组成，属于化合物，其中乙、丁为氧化物，丙为有机物；该反应由一种单质和一种无机物反应，生成一种有机物和另一种无机物，体现了无机物可以转化为有机物。第7课时定量研究化学反应考点聚焦考向探究当堂检测考点聚焦例6【2017·泰安】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图7－2所示。则下列有关说法中不正确的是()图7－2A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C第7课时定量研究化学反应考向探究当堂检测[解析]分析图中数据可知，丁物质质量减少，是反应物；甲、丙的质量增加，是生成物；乙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，A正确；化学反应中，质量没有改变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能未参加反