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课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘物质可以由构成，也可以由构成化学变化中的最小粒子是；保持物质化学性质的最小粒子是；化学变化的实质是：原子原子分子在化学变化中，分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子分子你能从分子的角度解释物质发生物理变化和化学变化有什么不同吗？分子和原子的本质区别是。在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。一、原子的构成P53原子由居于中心的原子核与核外电子构成一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（每个电子带一个单位负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）(不带电)分子(不显电性)（不带电）原子是由质子、中子和电子构成原子种类质子数中子数电子数原子序数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717铁26302626表3-1几种原子的构成不同种类的原子，质子数、核外电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。质量最小的原子是。质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数氢原子1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳12原子质量的1/12（Kg）Ar＝一种原子（A）的实际质量（Kg）一个碳原子质量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.67×10-27kg一个氧原子的质量是2.657×10-26kg氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.67×10-27kg≈16一个氢原子的质量是1.67×10-27kg氢原子的相对原子质量=一个铁原子的质量是9.288×10-26kg请算铁原子的相对原子质量1.67×10-27kg1.67×10-27kg≈1注意：①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。②相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。③相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。④相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。碳12原子质量的1/12（Kg）Ar＝一种原子（A）的实际质量（Kg）=1.67×10-27kg质子数×m质子+中子数×m中子+电子数×m电子=1.67×10-27kg质子数×1.6726×10-27kg+中子数×1.6749×10-27kg≈质子数+中子数相对原子质量≈质子数+中子数决定相对原子质量大小的是；质子数和中子数1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2656B10122630111212263、1999年诺贝尔化学奖获得者AhmedH.Zewail开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（）A．化学反应中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部运动D4、我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为A、1B、2C、3D、65、有关原子的相对质量说法正确的是A、相对原子质量的单位是gB、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数BC二、原子核外电子的排布电子层：1234567离核距离：近远能量：低高原子核核内质子数最外层电子数2、原子结构示意图第一电子层第二电子层第三电子层(最外层)1～18号元素原子结构示意图1８2+112８2+123８2+134８2+145８2+156８2+167８2+178８2+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)１2+３２2+４３2+５４2+６５2+７６2+８72+９８2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)１+１2+２氢(H)氦(He)【探究】1、每一层的电子数各有什么特点?一、核外电子的排布排布特点：核外电子是分层排布的。最外层电子数最多不超过8个，(只有1层的不超过2个电子)。排布规律：第一层最多排2个电子。第一层排满2个电子，再排第二层。第二层排满8个电子，再排第三层。第二层最多排8个电子。小结33+6227+1129+11229+13268+16278+17氦、碳、氧、氖、钠、铝、硫、氯、镁写出1—18号元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。1～18号元素原子结构示意图1８2+112８2+123８2+134８2+145８2+156８2+167８2+178８2+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)１2+３２2+４３2+５４2+６５2+７６2+８72+９８2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)１+１2+２氢(H)氦(He)【探究】2、同一横行、同一竖行的核外电子排布有什么规律？一、核外电子的排布排布规律：1、同一横行，电子层数相同2、同一竖行，最外层电子数相同。小结【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数决定元素化学性质的是；最外层电子数下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是A．质子数为6B．核外有两个电子层，第一层有4个电子C．核外电子数为6D．核电荷数等于核外电子数几种元素原子的最外层电子数的特点：结论：与元素的化学性质密切相关。原子最外层电子数原子结构（得失电子情况）化学性质是否稳定稀有气体元素金属元素非金属元素不稳定最外层电子数不稳定稳定相对8（氦2个）﹤4个﹥4个不易得失电子易失去电子易得到电子表示方法：离子符号离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+阴离子：Cl-请你试着写出镁离子、氧离子、硫离子、钾离子、铝离子、氟离子、钙离子、氢离子的符号判断：微粒A是微粒B是，微粒C是。Al3+Cl_ABCO288+1728+1326+8原子：核内质子数＝核外电子数离子：核内质子数≠核外电子数3.6构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：金属（如：Fe、Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）（3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由离子构成的物质：如：NaCl某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子钠原子与钠离子在结构上相同的是A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数DAB根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-根据下列原子或离子结构示意图填空。ABCD（1）电子层排布相同的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。B、CDCBF-28+10218+1128+927+9+1028+1128+12282+11281+17287下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质相似的是。ABCDEFAEC、F+18288一种元素的原子变成离子时A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是D由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？原子失电子得电子离子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数失去一个电子得到一个电子3.2、分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3.离子的形成3.1概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子+1３28３+1３28+16286+16288AlAl3+ss2-+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl3.5氯化钠的形成过程：离子化合物:由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。常见的离子化合物:阴阳离子间有静电作用NaCl原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质举例金刚石、铁等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图离子与原子的联系与区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电荷带负电荷质子数质子数不变电子数电子数=质子数电子数=质子数－电荷数电子数=质子数+电荷数表示NaNa+Cl-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？1、一个质子和一个中子的质量大约相等，