（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课时

教材同步复习第一部分第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱中和反应21．酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。(2)常见的酸碱指示剂遇酸性、碱性和中性溶液的变色情况知识要点·归纳知识点1溶液的酸碱性指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色3【注意】1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。42．酸碱性的强弱及表示方法(1)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，可用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。(2)溶液pH的测定【见第一章】(3)溶液酸碱性与pH的关系pH______7，溶液显酸性；pH越______，酸性越______。pH______7，溶液显中性。pH______7，溶液显碱性，pH越______，碱性越______。小强＝大强53．溶液酸碱度的应用(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。61．酸的定义在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物叫做酸。2．生活中的酸人体胃液中含有的酸是________；食醋中含有的酸是________；汽水中含有的酸是________；汽车用铅蓄电池中含有的酸是________。H＋知识点2常见的酸盐酸醋酸碳酸硫酸73．常见酸的物理性质常见的酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、气味、状态无色、有刺激性气味的液体稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色、黏稠状液体挥发性易挥发难挥发密度常用浓盐酸(37%～38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1．84g/cm384.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收水蒸气，常用作某些气体的干燥剂(不能干燥NH3等碱性气体)。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应迅速用干抹布擦拭后并用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。95．浓硫酸的稀释(如图所示)(1)一定要把浓硫酸沿容器内壁缓缓地加入水中，以防止__________________________________________________；(2)玻璃棒的作用：搅拌、加速稀释和散热。浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅106．常见酸的化学性质及用途常见的酸稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色酸＋活泼金属→盐＋氢气(以锌、镁为例)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________酸＋金属氧化物→盐＋水(以氧化铁、氧化铜为例)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O11常见的酸稀盐酸稀硫酸酸＋碱→盐＋水(以氢氧化钠、氢氧化钙为例)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________酸＋盐→新酸＋新盐(以碳酸钠为例)__________________________________________________________________________________________________化学性质相似的原因溶液中都有______用途重要化工产品。用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产农药、化肥、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑H＋121．碱的定义(1)概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是________的化合物叫做碱。2．常见碱的物理性质OH－知识点3常见的碱常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱或烧碱熟石灰或消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性易吸水潮解不易吸水腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性133.常见碱的化学性质及用途常见的碱氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色碱＋非金属氧化物→盐＋水(以二氧化碳为例)___________________________________________________________________________________碱＋盐→新碱＋新盐(以硫酸铜、氯化铁为例)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________酸＋碱→盐＋水(以盐酸、硫酸为例)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO43NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O14常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学性质相似的原因溶液中都有________用途重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中常用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂建筑上，用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；农业上，用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，改良酸性土壤；在树干下部涂刷含硫黄粉等的石灰浆，保护树木；实验室中用澄清石灰水检验CO2OH－15知识点4常见药品的保存药品密封保存的原因敞口放置质量的变化浓盐酸具有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小(物理变化)浓硫酸有吸水性溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小(物理变化)氢氧化钠易吸水潮解(物理变化)，与CO2反应而变质(化学反应)质量变大氢氧化钙易与CO2反应而变质质量增大(化学变化)氧化钙易与水和CO2反应而变质质量增大(化学变化)161．概念______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。2．表达式酸＋碱―→盐＋水酸知识点5酸碱中和反应碱盐水173．实质酸中解离出的______和碱中解离出的________结合生成水的过程。H＋OH－184．应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物治疗胃酸过多。(4)生活实际。如洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，弱碱性洗发剂会弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。191．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。2．检验氢氧化钠溶液是否变质(1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。重点实验·突破氢氧化钠变质的探究20(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(3)加入氢氧化钡(或氯化钙)溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。213．成分分析(变质情况)：不变质：NaOH部分变质：Na2CO3和NaOH完全变质：Na2CO34．探究氢氧化钠的变质程度取样品少许放入干燥洁净的试管中，加水溶解，然后向试管中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，如果没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液未变质。如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质。待充分反应后过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果酚酞试液不变红，说明氢氧化钠溶液全部变质；如果酚酞试液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。22【特别提醒】在探究过程中不能将氯化钡(氯化钙)换为盐酸，因为足量盐酸不仅与碳酸钠反应，还会与氢氧化钠反应，影响后面氢氧化钠的检验，同样不能换为氢氧化钙，因为过量氢氧化钙溶液和生成的氢氧化钠同样显碱性，影响氢氧化钠的检验。235．实验拓展：除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠，可将氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液滴入变质的氢氧化钠溶液中，直到不再生产沉淀为止，过滤。6．实验启示：氢氧化钠溶液(或固体)要密封保存。24【例1】在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞试液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。2NaOH＋CO2=