动物防疫实习工作总结范文

教材同步复习第一部分第5章金属的冶炼与利用课时2金属的冶炼、防护与回收21．金属在自然界中的存在金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银等)有单质存在外，其余都以__________的形式存在。知识要点·归纳化合物知识点1金属矿物和金属冶炼32．常见金属矿石矿石种类名称主要成分铁的矿石赤铁矿__________磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿FeS2铜的矿石黄铜矿CuFeS2辉铜矿Cu2S铝的矿石铝土矿__________Fe2O3Al2O343．金属的冶炼(1)金属的冶炼详见【重点实验·突破】(2)高炉炼铁①原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气②方法：焦炭――→a.过量空气高温CO2――→b.焦炭高温CO――→c.赤铁矿高温生铁③涉及的化学方程式a．C＋O2=====高温CO2b．C＋CO2=====高温2COc．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO25(2)化学方法：用稀盐酸(或稀硫酸)反应除去，有关化学方程式：_____________________________________________________________________；反应现象：____________________________________。知识点2金属防护和废旧金属回收1．铁锈蚀条件的探究详见【重点实验·突破】2．除锈的方法(1)物理方法：用砂纸打磨。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]红色物质消失，溶液由无色变为黄色63．防止铁制品锈蚀的方法(1)保持铁制品表面洁净干燥。(2)在铁制品表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。(3)改变金属的内部结构，如形成合金等。4．废旧金属的回收利用(1)废旧金属的危害：不但造成资源的浪费，还会产生铬、汞等有毒金属，对环境造成污染。(2)废旧金属回收利用的意义：既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污染。7重点实验·突破金属的冶炼1．木炭还原氧化铜(1)原理：C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑。在高温条件下碳与金属氧化物反应，碳夺取金属氧化物中的氧生成碳的氧化物。8(2)装置(3)实验现象：高温加热后的试管中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊。(4)实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯。92．铁的冶炼(1)原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。(2)装置：10(3)实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④向玻璃管中通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。(4)实验注意事项：①实验开始前先通一氧化碳，目的是排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；②实验结束时先停止加热，然后继续通入一氧化碳至温度降低到室温，是为了防止生成的铁在高温时被氧化，同时防止试管中的石灰水倒流入灼热的玻璃管内；③一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置(用酒精灯点燃或用气球收集)。11(5)实验现象：玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。(6)装置中玻璃管内若是四氧化三铁，则反应的化学方程式为4CO＋Fe3O4=====高温3Fe＋4CO2，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象与以上有所不同。12【例1】某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。13(1)硬质玻璃管和试管中观察到的现象是____________________________________________________。炼铁的化学原理是(填反应方程式)_______________________________。(3)实验前先通入一氧化碳的目的是______________________________________________。(4)装置的导管末端加一盏点燃的酒精灯目的是_______________________________________。固体粉末由红棕色变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2防止一氧化碳和空气的混合气体加热发生爆炸除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气141．实验原理：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气和水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。铁的锈蚀条件的探究152．铁锈蚀条件的探究条件铁钉在干燥的空气中铁钉全部在水中铁钉与空气和水同时接触用酸浸泡过的铁钉放置在空气中铁钉与氯化钠溶液和空气同时接触图示生锈程度不生锈不生锈生锈生锈较严重最先生锈，生锈严重结论铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；在酸或盐溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀16【特别提醒】(1)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气再次溶于水中。(2)铁生锈属于缓慢氧化，因此实验时间相对较长。17【例2】全世界每年因锈蚀损失的钢铁约占世界年产量的110。小明同学想探究钢铁锈蚀的条件，他用三支试管做了如下实验(如图)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：18(1)由①②可知，铁锈蚀的条件之一是____________，由①③可知，铁锈蚀的条件之一是________________________；④中最先锈蚀的部位是______(填“A”“B”或“C”)。(2)铁生锈的实质是________________________，铁锈的主要成分是__________。(3)写出防止铁生锈的一种有效方法是____________________。【拓展训练】(4)图③中植物油的作用是__________________。(5)若将④中的铁钉换成铝片，观察到铝片不易被锈蚀，原因是______________________________________________________________________________。与水接触与氧气(或空气)接触B铁与水和氧气发生反应Fe2O3刷漆(合理即可)使铁钉隔绝氧气铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被锈蚀