搜索
教材同步复习第一部分第4章认识化学变化课时2化学反应中的质量关系化学方程式21．概念：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。知识要点·归纳知识点1质量守恒定律32．质量守恒中的“不变”“一定改变”及“可能改变”六个不变宏观反应物、生成物总质量不变元素的__________不变元素的__________不变微观原子的__________不变原子的__________不变原子的__________不变两个一定改变宏观：物质的__________一定改变微观：构成物质的_______________一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素化合价可能改变种类质量种类数目质量种类分子种类43．应用质量守恒定律时应注意(1)质量守恒定律只能解释化学变化，而不能解释物理变化。(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应物质的质量及参加化学反应但剩余物质的质量，也不包括杂质。54．应用(1)推断物质的组成元素(依据：化学反应前后元素种类不变)。(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。(5)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。5．质量守恒定律的探究详见【重点实验·突破】61．概念：用__________来表示化学反应的式子。2．意义(1)质的方面：表示__________、__________和反应条件。(2)量的方面微观：表示反应物、生成物之间的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比。宏观：表示反应物、生成物之间的质量比(各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比)。化学式知识点2化学方程式反应物生成物73．化学方程式的书写(1)原则①必须以____________为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。②必须遵守________________，式中“===”两边的各原子的数目必须________。客观事实质量守恒定律相等8(2)步骤(以电解水为例)9【注意】1.“配平有法，但无定法”。配平的方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。2.正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”，“通电”与“电解”不同，“点燃”“通电”是反应条件，而“燃烧”“电解”是反应过程。如3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4，注明反应条件“点燃”正确，若写成3Fe＋2O2=====燃烧Fe3O4，则错误。3.点燃、加热(△)、催化剂、高温等，一般写在“===”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“===”上方，而将另一条件写在下方。4.如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边标“↑”，当反应物中也有气体时，则不标“↑”；如果在溶液中的反应生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边标“↓”，当反应物中也有固体时，则不标“↓”。104．有关化学方程的计算(1)依据：质量守恒定律，即参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定量。(2)步骤①设：待求量的质量为x。②写：正确书写相关的化学方程式(一定要配平)。③找：找出已知量和待求量的相对质量(__________________________________与实际质量的关系。④列：列比例式方程。⑤解：解方程求出待求量x(包含单位)。⑥答：写出简明的答案。相对分子质量和化学计量数的乘积11(3)几种题型①已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时，另一种反应物或生成物的质量。②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。③化学式、溶液中溶质的质量分数的综合计算。121．实验装置重点实验·突破实验质量守恒定律的探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定132．实验原理实验一：4P＋5O2=====点燃2P2O5实验二：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu3．实验现象实验一：红磷燃烧时，产生白烟，放出大量的热，玻璃管上的气球变瘪，反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。实验二：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍平衡。144．实验结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。5．实验注意事项(1)质量守恒定律适用于化学变化，不能应用于物理变化。(2)质量守恒定律的实验探究必备的条件：选择化学反应现象明显且没有气体参加或生成的反应，通过对比实验得出结论。(3)有气体参加或生成的实验装置要求：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，则应在密闭容器中进行。15【例】某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。(1)甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。①发生反应的化学方程式为_______________________________；②最后天平的指针______(填序号)。a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cuc16(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。①造成天平的指针向右偏转的原因是____________________________________________________________________________；②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图二所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。原因是__________________________________________________________。可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______________________。盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小反应产生的二氧化碳使气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大装置密闭，体积不变17(3)在化学反应前后，一定不变的是____________(填序号)。①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量(4)应用质量守恒定律可以确定反应物或生成物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2X＋O2。则X的化学式为____________。①②③⑥Na2CO3181．质量守恒定律解题方法【方法指导】(1)化学式的推断：第一步：计算反应前和反应后的各原子种类及原子个数第二步：对比反应前后原子种类及原子个数。反应前原子种类和反应后原子种类相同，反应前各原子个数等于反应后各原子个数第三步：找出反应前或反应后缺少的原子种类及原子个数，进行化学式的书写重点难点·突破重难点质量守恒定律的应用和微观反应示意图19(2)数据分析：第一步：未知物质质量的计算根据反应前后物质的质量总和列出等式，求出未知物的质量第二步：反应物、生成物、催化剂的判定反应后质量增加——生成物反应后质量减少——反应物质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误202．微观反应示意图解题方法【方法指导】解答微观反应示意图相关问题的方法：(1)观察反应前后是否有相同的分子(或原子)，消除未参加化学反应的分子(或原子)；(2)根据图注分别写出反应前后各物质的化学式；若未给出图注，可对不同原子进行命名，如将“●”命名为A原子，“○”命名为B原子，然后写出反应前后物质的化学式；(3)配平化学方程式；(4)根据书写出来的化学方程式逐项判断正误。21【例1】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO,②TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，则X为()A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeCO3A22【例2】在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列推理正确的是()物质XYZQ反应前质量/g1810221反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，生成物是Z和QB．该反应属于化合反应C．反应后生成Z的质量为15gD．反应后Q的质量为24gD23【例3】(2018·青岛)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示，请根据微观示意图回答以下问题。24(1)丁的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________________。(2)下列说法正确的是________(填序号)。A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物H2O3H2＋CO2=====纳米纤维CH3OH＋H2OCD