（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第4章 认识化学变化 课时1 常见

教材同步复习第一部分第4章认识化学变化课时1常见的化学反应——燃烧21．燃烧的条件(1)概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种________、________的剧烈的____________叫做燃烧。(2)条件：__________；__________________；__________________________(也叫__________。三者缺一不可。知识要点·归纳发光知识点1燃烧与灭火放热氧化反应可燃物氧气(或空气)达到燃烧所需的最低温度着火点【特别提醒】不是所有的燃烧都有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧。(3)燃烧条件的探究详见【重点实验·突破】32．灭火的原理和方法只要__________________________，就可以达到灭火的目的。破坏燃烧的三个条件之一原理方法隔绝氧气熄灭酒精灯——用灯帽盖灭；油锅着火——用锅盖盖灭；电器着火——用沙土覆盖清除可燃物液化气着火——先关闭液化气阀门并打开门窗，再进行灭火；森林着火——将火灾周围的树木砍掉，形成隔离带降低温度至着火点以下木材、衣物着火——喷水；建筑物着火——用高压水枪灭火【特别提醒】着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件的改变而改变。灭火的方法之一“降低温度到着火点以下”，不能说成“降低着火点”。4知识点2完全燃烧与不完全燃烧状态完全燃烧不完全燃烧发生的条件氧气量________氧气量__________发生的反应(填化学方程式)________________________________________________________特点燃烧速率______放出热量______燃烧速率______放出热量______充足不充足【特别提醒】其他可燃物不完全燃烧时，会产生一氧化碳、碳氢化合物等有害气体和小的炭黑颗粒等。C＋O2(充足)=====点燃CO22C＋O2(不充足)=====点燃2CO快多慢少51．物理性质无色无味，比空气密度略______，______溶于水。2．化学性质(1)可燃性：其燃烧的化学方程式为____________________。(2)还原性：如_______________________________(填化学方程式)。(3)剧毒性：吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，导致人体缺氧。(4)用途：作燃料，用于冶炼金属。小知识点3一氧化碳的性质及用途难2CO＋O2=====点燃2CO23CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO26【特别提醒】碳及碳的化合物之间的转化关系如下图所示。7写出相关的化学方程式：①________________________；②____________________________(合理即可)；③___________________；④____________________(合理即可)；⑤____________________________；⑥____________________________________________；⑦________________________；⑧__________________________。C＋O2(充足)=====点燃CO22C＋O2(不充足)=====点燃2COCO2＋C=====高温2CO2CO＋O2=====点燃2CO2CaCO3=====高温CaO＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OH2CO3=====△H2O＋CO2↑CO2＋H2O===H2CO381．与燃烧和爆炸有关的安全图标知识点4易燃易爆物及安全常识92．自燃、燃烧与爆炸状态自燃燃烧爆炸概念由缓慢氧化引起的自发燃烧通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象能量变化放出热量放热明显放热明显是否发光发光发光发光反应程度由缓慢转成剧烈剧烈异常剧烈举例白磷的自燃煤的燃烧燃放鞭炮联系都属于氧化反应，都有热量放出103.生活中的防火、防爆安全常识与自救措施(1)煤气泄漏需立即关闭阀门并打开窗户通风，切不可开灯或使用任何可能产生火花的光源。(2)燃放鞭炮时要远离人群，在空旷地带进行。(3)使用燃煤炉子取暖时注意通风。(4)加油站、面粉厂、煤矿矿井一定要严禁烟火。(5)发生火灾时，会产生大量烟尘，使人窒息，因此最好用湿毛巾捂住口鼻迅速从安全通道撤离现场。111．实验装置重点实验·突破实验燃烧条件的探究图Ⅰ图Ⅱ122．实验设计中运用的实验方法(1)对比实验法：图Ⅰ铜片上的白磷与红磷__是一个对比点；铜片上的白磷与水中的白磷__是另一个对比点；图Ⅰ中水中的白磷与图Ⅱ中水中的白磷__是一个对比点。(2)条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封来隔绝空气，其设计意图是提供可燃物燃烧所需的温度，使可燃物隔绝氧气，检验可燃物是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。133．实验现象及对现象的解释(1)现象：图Ⅰ中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧。图Ⅱ中水中的白磷燃烧。(2)解释：图Ⅰ中热水传递的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，且铜片上的白磷与氧气接触，所以铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧；热水传递的温度虽然达到了白磷的着火点，但水中的白磷没有与氧气接触，故水中的白磷不燃烧；图Ⅱ热水中的白磷达到着火点，且通入氧气，故图Ⅱ中白磷燃烧。4．实验结论燃烧需要的条件是：可燃物；氧气(或空气)；温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。145．实验装置的改进6．实验结论的拓展通过该实验还可说明铜具有导热性，对装置加以改进还可与测量空气中氧气含量的实验、灭火原理结合起来。15【例】某实验小组为探究可燃物燃烧的条件，进行了下面的两个实验：图1白磷在空气中燃烧图2镁条在二氧化碳中燃烧图316(1)利用图1所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是__________________________；②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______________________________________；③烧杯中热水所起的作用是____________________________。(2)根据燃烧的条件，解释下列灭火方法中所依据的原理：①厨房油锅着火后用锅盖盖上：______________________；②釜底抽薪：______________。温度达到可燃物的着火点水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧加热、隔绝氧气(或空气)隔绝氧气(或空气)清除可燃物17(4)利用图3装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛)，打开K。①广口瓶中发生反应的化学方程式是______________________。②观察到蜡烛____________，说明影响燃烧剧烈程度的因素之一是____________。(3)按图2实验(集气瓶底部铺有少量沙子)可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和一种白色固体氧化物生成。写出该反应的化学方程式____________________________。2Mg＋CO2=====点燃C＋2MgO2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑燃烧更旺氧气浓度