（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第3章 物质构成的奥秘 课时2 组

教材同步复习第一部分第3章物质构成的奥秘课时2组成物质的化学元素物质组成的表示21．元素(1)概念：具有相同____________(即质子数)的同一类原子的总称。(2)分类：就种类而言可分为金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)两大类。知识要点·归纳核电荷数知识点1元素与元素符号32．元素符号(1)书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示，由两个字母表示的元素第一个字母大写，第二个字母小写。(2)意义：宏观表示____________，微观表示_____________________，如H宏观表示__________，微观表示_____________。若元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如2H表示_____________。一种元素这种元素的1个原子氢元素1个氢原子2个氢原子【温馨提示】①元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。②元素通常描述物质的组成__，如某矿泉水中含有钙、钾、氟等，这里的钙、钾、氟指的是元素。43．自然界中元素的存在(1)地壳中含量最多的元素是______元素，其他元素含量从高到低依次是硅、铝、铁、钙等。(2)海洋中含量最多的元素是氧，其次是氢。(3)组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。(4)太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。氧54．元素与人体健康常见元素的缺少(或过量)会引发许多疾病。如：(1)缺______有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化。(2)缺______会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。(3)缺______易得贫血症。(4)碘缺乏和碘过量均会导致__________疾病。(5)微量的______可以防癌，过量的______则是致癌的因素之一。钙锌铁甲状腺硒硒61．概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。2．元素周期表结构(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝____________＝______________。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有______个周期。核电荷数知识点2元素周期表核外电子数七7(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有______个纵行，______个族，其中____________三个纵行共同组成一个族。(4)每一格包含的信息(以碳元素为例)18168、9、1083．元素周期表规律9(1)元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。(2)元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数由上到下逐渐增多。(3)同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数从左到右由1逐渐递增至8。(4)同一周期元素从左到右由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。10【特别提醒】物质、元素、分子、原子、离子的关系。111．单质和化合物的比较知识点3单质、化合物、氧化物单质化合物概念由__________元素组成的纯净物由__________元素组成的纯净物举例氧气、氢气、铁等二氧化碳、高锰酸钾、氢氧化钠等区别只含有一种元素至少含有两种元素联系①二者均属于____________，②单质化合分解化合物判断依据首先确定物质是纯净物，再根据组成物质的元素有几种判断，只有一种元素的是单质，有两种或两种以上元素的是化合物同种不同种纯净物12【特别提醒】由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2和O3；由同种元素组成的纯净物才是单质。132．化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系(1)含有氧元素的化合物称为含氧化合物，如氯酸钾、水等。(2)氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物(由____________组成，其中一种元素是__________的__________叫做氧化物)。(3)化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。两种元素氧元素化合物14知识点4化合价1．定义用以表示原子之间相互化合时原子得失电子的数目。元素的化合价有正价和负价之分。2．表示方法通常在元素符号或原子团的__________用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略。如H2O＋1表示___________________________。正上方水中氢元素的化合价为＋1153．化合价的一般规律(1)氢元素通常显_______价，氧元素通常显_______价。(2)金属元素在化合物中通常显________；非金属元素与氢或金属元素化合时显________，与氧元素化合时显________。(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(4)在化合物中各元素正、负化合价的代数和为_____。(5)单质分子中元素的化合价为_____。＋1－2正价负价正价0016【化合价记忆口诀】(1)常见元素化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；铁有二三铜一二；单质零价要记清。(2)常见原子团化合价口诀负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三磷酸根；正一铵根。174.计算化合物中某元素化合价以CaCO3中计算C元素的化合价为例写出化学式CaCO3标出化合物中已知元素的化合价Ca＋2CO3－2设未知元素的化合价为xCa＋2CxO3－2根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，列等式(＋2)＋x＋(－2)×3＝0，求出未知元素的化合价，解得x＝＋4Ca＋2C＋4O3－2181．概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2．意义(1)由分子构成的物质知识点5化学式意义示例(以CO2为例)宏观表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质的元素组成表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的微观表示该物质的1个分子表示1个二氧化碳分子表示该物质1个分子的构成表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的19(2)由原子构成的物质意义示例(以Cu为例)表示一种物质表示这种物质宏观表示一种元素表示铜元素微观表示该元素的1个原子表示1个铜原子(3)由离子构成的物质中不存在单个的分子，其化学式表示组成该物质中各元素原子数的最简比。203．写法和读法物质写法读法稀有气体读作某气，如He读作氦气金属和固态非金属直接用元素符号表示，如He、Fe、C一般读元素名称，如Fe、C读作铁、碳单质气态非金属在元素符号的右下角写上表示1个分子中所含原子的数字，如O2一般读作某气，如O2读作氧气21物质写法读法氧化物一般将氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，如MgO、CO一般读作氧化某，有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁金属与非金属形成的化合物一般将金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，如NaCl一般读作某化某，如NaCl读作氯化钠化合物较复杂盐阳离子在左，阴离子在右一般读作某酸某，如Na2SO4读作硫酸钠224.化学符号周围数字的含义235．化学式的相关计算(1)计算物质的相对分子质量相对分子质量＝化学式中各元素的________________×____________之和(2)计算组成物质的各元素的质量比各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与____________乘积之比(3)计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数＝该元素相对原子质量×该元素原子个数该物质的相对分子质量×100%相对原子质量原子个数原子个数24(4)计算一定量的化合物中某一元素的质量某一元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数(5)计算混合物中某元素的质量某元素的质量＝混合物的质量×纯度×该元素的质量分数纯度＝纯净物质量混合物质量×100%【特别提醒】计算元素的质量分数时，计算格式中的100%不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。25重点难点·突破重难点化合价及化学式的相关计算化合价的计算化学式的相关计算(以CH3COOH为例)【解题关键】①化合物中正负化合价代数和为0②用无变价元素化合价求未知元素的化合价①原子个数比＝各原子总个数之比C∶H∶O＝(1＋1)∶(3＋1)∶(1＋1)＝1∶2∶1②相对分子质量＝各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积之和CH3COOH的相对分子质量＝12×2＋1×4＋16×2＝6026化合价的计算化学式的相关计算(以CH3COOH为例)【解题关键】①化合物中正负化合价代数和为0②用无变价元素化合价求未知元素的化合价③各元素质量比＝各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积之比碳元素、氢元素和氧元素的质量比＝(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8④某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×该元素原子个数相对分子质量×100%碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×碳原子个数乙酸的相对分子质量＝12×260×100%＝40%27【例1】一氧化二氮(N2O)能致人发笑，所以又称“笑气”，其在室温下稳定，有轻微麻醉作用。“笑气”中氮元素的化合价为()A．＋1B．＋4C．－1D．＋2【例2】2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是()A．乙基雌烯醇中C、H元素的质量比为20∶32B．乙基雌烯醇的相对分子质量为288gC．乙基雌烯醇中有一个氧原子D．1个乙基雌烯醇分子由20个碳原子，32个氢原子和1个氧原子构成AD