（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第3章 物质构成的奥秘 课时1 构

教材同步复习第一部分第3章物质构成的奥秘课时1构成物质的基本微粒21．构成物质的微粒构成物质的微粒有分子、________和________。有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。知识要点·归纳原子知识点1构成物质的微粒及性质离子32．微粒的性质(1)微粒的性质①微粒的体积和质量都很小；②微粒在不停地运动，且温度越高，微粒的运动速率越快；③微粒之间有一定的间隙。4(2)微粒的应用①用分子性质解释常见现象分子性质常见现象分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10－26kg；1滴水中大约有1.7×1021个水分子分子在不停地运动当我们走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味；当我们打开酒精瓶时，会闻到酒精的气味分子之间有间隙水烧开后易把壶盖顶起；10mL墨水与10mL酒精混合所得体积小于20mL5②区分物理变化和化学变化从微观角度来分析，当物质发生物理变化时，分子本身没有变化，可能是分子之间的间隙发生了变化；当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了新物质的分子。61．分子(1)由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。(2)分子运动现象的探究①装置图知识点2分子、原子和离子7②实验现象a．向C烧杯的酚酞试液中滴加浓氨水的现象为____________。b．过一段时间，B烧杯中溶液变______。③原因及目的的分析a．B中产生此现象的原因是__________________。b．做向酚酞试液中滴加浓氨水的实验目的是____________________________________。溶液变红红分子在不断运动验证浓氨水可以使酚酞试液变红82．原子(1)概念：化学变化中最小的粒子。化学变化是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。(2)原子构成原子原子核质子每个质子带1个单位的正电荷中子不带电核外电子每个电子带1个单位的负电荷9(3)构成原子各微粒之间的关系在原子中，核电荷数＝__________＝______________(核电荷数是指原子核所带的____________。(4)电性电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目________，________相反，故原子不显电性。质子数核外电子数正电荷数相等电性103．原子结构示意图(1)原子结构示意图【特别提醒】核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。11【特别提醒】核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。12(2)原子结构与化学性质之间的关系原子种类最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子趋势化学性质举例金属原子一般______4未达到易________最外层电子______发生化学反应钠、镁等非金属原子(氢除外)一般______4未达到易________电子氧、氯等稀有气体原子一般______8(He为2)达到不易得失电子______发生化学反应氖、氩等失去≥得到易＝难13(2)计算公式相对原子质量＝__________________________________(3)原子的质量主要集中在__________上，相对原子质量≈__________＋__________。4.相对原子质量(1)概念：国际上是以一个碳­12原子质量的112作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，符号为Ar。该种元素的一个原子的质量一个碳­12原子质量的112原子核质子数中子数【特别提醒】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。145．离子(1)概念：在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。(2)分类种类形成所带电荷举例阳离子原子(或原子团)____________形成__________镁离子：________铵根离子：__________阴离子原子(或原子团)____________形成__________硫离子：______碳酸根离子：__________失去电子正电荷Mg2＋(3)离子符号表示的意义2Mg2＋→表示____________________________表示_____________NH＋4得到电子负电荷S2－CO2－31个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子156．分子、原子、离子三者之间的关系微粒类别分子原子离子电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分构成一般由________构成由__________和____________构成由原子或原子团________电子形成符号表示化学式元素符号离子符号不同质量很小，一般用相对分子质量表示很小，一般用相对原子质量表示相互关系原子原子核核外电子得失16重点难点·突破重难点微粒结构示意图171．计算X、mX＝2＋8＋18＋mm＝X－2－8－182．判断微粒种类(1)判断离子属性①质子数＞核外电子数即X＞2＋8＋18＋m⇌阳离子②质子数＜核外电子数即X＜2＋8＋18＋m⇌阴离子③质子数＝核外电子数即X＝2＋8＋18＋m⇌原子18(2)判断元素类别①m≥4，一般为非金属元素②m＜4，一般为金属元素③m＝8，一般为稀有气体元素193．判断微粒的性质(1)最外层电子数为8的化学结构稳定(2)最外层电子数相等的原子化学性质相似例：和元素化学性质相似(3)质子数相等的粒子为同一种元素例：和质子数相同，同属于氟元素20【例】(2018·衡阳)下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是()A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似D21【变式训练1】某微粒的结构示意图为试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，该粒子可能是(用化学式表示，任填三种)________、______、______。原子ArK＋S2－22【变式训练2】根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题：(1)若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为________。(2)若B表示某元素的原子，则y＝_____，该元素的原子在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子。(3)若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的__________(填字母)。a．8b．10c．11d．12(4)若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成的化合物中A元素的化合价可能为_______价。Ne7得到c、d＋3