（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第2章 身边的化学物质 课时1 性

教材同步复习第一部分第2章身边的化学物质课时1性质活泼的氧气21．空气中各气体成分的体积分数、性质和用途知识要点·归纳知识点1空气的成分和用途成分体积分数物理性质化学性质用途氮气(N2)______%(最大)无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的________化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，一般不燃烧也不支持燃烧a.用作焊接金属、食品包装及灯泡中的__________——化学性质稳定；b．生产氮肥和硝酸的原料——含氮元素；c．液氮用于制造低温环境、冷冻麻醉(医疗上)78略小保护气3成分体积分数物理性质化学性质用途氧气(O2)______%无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气______化学性质活泼，具有氧化性，能支持燃烧a.供给呼吸：用于潜水、医疗急救和宇宙航行等；b．支持燃烧：用于炼钢、气焊、化工生产等——助燃性稀有气体0.94%无色无味的气体，难溶于水；通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼a.用作保护气——性质稳定；b．可制成多种用途的电光源——通电时发出不同颜色的光21大4成分体积分数物理性质化学性质用途二氧化碳(CO2)______%无色无味的气体，密度比空气______，能溶于水不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸a.用于灭火——不能燃烧，也不支持燃烧；b．固态二氧化碳(俗称干冰)，常用作制冷剂，如用于人工降雨；c．植物进行光合作用的原料其他气体和杂质0.03%【注意】空气中各成分一般是相对稳定的，在不同地区或同一地区，空气中各成分的含量也可能略有不同。0.03大51．物质在空气或氧气中燃烧知识点2氧气的性质物质燃烧现象化学方程式非金属单质木炭空气中木炭红热、无烟、无焰________________氧气中剧烈燃烧、发出白光硫空气中发出淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体________________氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体磷空气或氧气中发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟___________________C＋O2=====点燃CO2S＋O2=====点燃SO24P＋5O2=====点燃2P2O56物质燃烧现象化学方程式空气中铁丝红热，不燃烧铁丝氧气中剧烈燃烧、____________、生成黑色固体____________________空气中剧烈燃烧，发出______________，生成________固体金属单质镁条氧气中燃烧更剧烈2Mg＋O2=====点燃___________一氧化碳空气或氧气中燃烧均产生淡蓝色火焰2CO＋O2=====点燃2CO2化合物甲烷空气或氧气中产生__________火焰，放出大量的热CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O火星四射3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4耀眼的白光白色2MgO淡蓝色7【特别提醒】1.做硫的燃烧实验时，应在集气瓶底加入少量NaOH溶液，以吸收生成的SO2。2.做铁丝的燃烧实验时，应在集气瓶底加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底。81．工业制法(1)分离液态空气法：利用液态氧、液态氮的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。(2)膜分离技术法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。沸点知识点3氧气的制取【特别提醒】1.氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法是化学变化。2.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。92．氧气的实验室制取详见【重点实验·突破】3．氧气的检验把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体是氧气【特别提醒】1.氧气可以支持燃烧，但当氧气浓度较低时，不能使带火星的木条复燃。2.使带火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气，有可能是该混合气体中氧气含量较高。104．催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的________和____________在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。质量化学性质11【特别提醒】1.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，也不能决定反应是否进行。2.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，但是在反应过程中不一定不变。3.在化学反应前后，催化剂只是化学性质没变，但是物理性质可能会变。4.探究某物质是否是某反应的催化剂时必须探究：①是否改变了化学反应速率；②反应前后质量和化学性质是否保持不变。两者同时满足时才是该反应的催化剂。12知识点4氧化反应和缓慢氧化类型氧化反应缓慢氧化概念物质与氧气发生的反应进行得很慢、甚至不容易被察觉的氧化反应举例碳、磷、硫、酒精在空气中燃烧，食物腐败，等等动植物的呼吸、酒和醋的酿造、食物腐败、金属锈蚀、农家肥腐熟等联系缓慢氧化属于____________，都____________氧化反应放出热量131．实验原理重点实验·突破实验氧气的实验室制取药品高锰酸钾氯酸钾过氧化氢反应原理2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑14药品高锰酸钾氯酸钾过氧化氢发生装置固体加热型固液不加热型收集方法排水法、向上排空气法15药品高锰酸钾氯酸钾过氧化氢实验步骤①查：检查．装置的气密性；②装：把药品装．入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定．在铁架台上；④点：点．燃酒精灯加热；⑤收：收．集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：将导气管撤离．水槽；⑦熄：熄．灭酒精灯①查：检查装置的气密性；②装：先放入固态药品，再滴加液态药品；③定：固定装置；④收：收集气体(用向上排空气法或排水法)检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气验满方法用向上排空气法收集氧气，用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满放置方法收集满氧气后，集气瓶应正放在桌面上162.实验注意事项(1)加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时应注意：①连接仪器时，试管内的导管只需稍露出胶塞，便于气体排出；②试管口应略向下倾斜，防止药品中的水分受热后冷凝倒流使试管炸裂；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；④固定试管时铁夹应夹在试管的中上部，距试管口约13处；17⑤先给试管均匀预热，再集中在药品部位加热，以防止试管因受热不均匀而炸裂；⑥实验结束，应先移出导气管，后撤酒精灯，以防止冷凝水倒流使试管骤冷而炸裂。(2)用过氧化氢制取氧气时应注意：长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。183．制备和收集氧气的不同装置的评价(1)用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热、操作简便、节能、安全，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质，符合化学反应的绿色化；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需控制反应速率。(2)用排水法收集的氧气比较纯净，且不需验满，但制取的氧气中含有水分，做有关实验时需用浓硫酸干燥；用排空气法收集氧气操作简便，但相对不纯，且需要验满。19【例】实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：(1)结合下图所提供装置完成下列表格。反应物化学方程式气体制取装置(填序号)高锰酸钾例：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑________过氧化氢(二氧化锰)______________________________氯酸钾(二氧化锰)_____________________________AD2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑BD2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑20(2)请结合上图回答问题：①写出甲、乙所指仪器名称：甲__________；乙__________。②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点：______________________、____________(写出两条)。③若用右图装置收集一瓶氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。酒精灯集气瓶可随时添加液体药品操作简便b21拓展训练：(3)在用B装置制取氧气之前，应先检查________________。(4)若用C装置收集氧气，验满的方法是____________________________________________________________。(5)若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应前后钾元素的质量________，二氧化锰的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。装置的气密性将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满不变增大