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一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是(C)A．活性炭净化水——化学性质B．盐酸遇石蕊溶液变红——物理性质C．冰川融化——物理变化D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气——化学变化2．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(B)3．下列判断正确的是(A)A．玻璃钢和碳纤维属于复合材料B．聚氯乙烯有毒，生活中不能用该塑料制品C．合成纤维一定比天然纤维好D．有机高分子化合物都是网状结构4．3月22日是“世界节水日”，有关水的认识正确的是(C)A．生活中用活性炭降低水的硬度B．将FeCl3、蔗糖、汽油分别加入一定量的水中都能形成溶液C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒D．由电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的5．2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布将2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获奖。下列有关青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法正确的是(D)A．青蒿素是由C、H、O三种元素组成的无机化合物B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的C．青蒿素的相对分子质量为282gD．青蒿素中碳元素的质量分数最大A．参加反应的X的质量为4.3gB．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是(D)A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液9．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是(C)选项物质杂质试剂、方法ACO2CO通入氧气，点燃BKCl溶液KNO3加入适量的AgNO3溶液，过滤CFeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液K2CO3加入过量的BaCl2溶液后，过滤二、非选择题(本题共8个小题，11～17题每空1分，18题7分，共40分)11.生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__吸附__悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。(2)某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含__D__(填字母)的食物。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素(3)图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是__②④__(填序号)。(4)甲醛(CH3OH)有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氮气(NH3)处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为(1)构成物质的微粒有__分子、原子、离子__等。(2)上图物质中属于有机物的是__乙醇__，常温下呈液态的金属单质是__汞__；水溶液属于碱的是__氨气__；用pH试纸测定其酸碱度的操作是__将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液体滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH__。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。16．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验：(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸中，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是17．某同学在实验室中用盐酸与石灰水反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。【提出猜想】①澄清石灰水已经变质；②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。【实验探究】活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为__K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O__。由该实验得出的结论是：猜想①__不成立__(选填“成立”或“不成立”)。活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有__白色沉淀__产生，说明制得的气体中含有HCl气体。【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是__盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体__；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__(用化学方程式表示)。18．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。(2)步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。