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(可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24S：32Fe：56Cu：64Zn：65)一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分)1．下列对金属化学性质描述正确的是(C)A．铜是紫红色固体B．银有较好的导电性C．铝常温下易与氧气反应D．铁有导热性2．用途反映其性质，下列物质的用途与物理性质有关的是(B)A．稀盐酸除铁锈B．铝被拉成丝制作成电线C．氢氧化钙溶液用于检验二氧化碳D．二氧化碳用于制作碳酸饮料3．下列关于合金的说法中正确的是(D)A．合金一定是金属和金属熔合而成B．合金中一定含有铁元素C．合金不能导电、导热D．合金的熔点和硬度不同于组成它的纯金属4．下列属于置换反应的是(D)A．制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．高炉炼铁3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2C．潜艇供氧2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．焊接铁轨2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O35．下列说法错误的是(A)A．钢是一种含铁化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．在车船的表面喷涂油漆是防止生锈D．铝制品使用寿命比铁制品长是因为铝表面有致密的氧化膜起保护作用6．关于铁的冶炼，下列叙述中错误的是(A)A．高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量B．高炉炼铁的原理是Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2C．实验室做还原氧化铁实验时应先点燃尾气处酒精灯，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯D．高炉炼铁中生铁出口应低于炉渣出口7．下列关于金属资源的说法中，不合理的是(B)A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物也是保护金属资源的有效途径8．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中；②将Zn、Fe分别加入CuSO4溶液中；③将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是(A)A．①和④B．①和②C．②和③D．③和④9．将混有少量氧化铜的锌粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有锌粉剩余，过滤，滤液含有的溶质是(A)A．ZnSO4B．H2SO4C．ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO410．在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是(C)A．反应结束后稀硫酸都没有剩余B．A表示镁和稀硫酸发生反应C．反应结束后消耗的两种金属质量相等D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分)11．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__ACD__(填字母序号，下同)A．铝土矿(主要成分Al2O3)B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)C．赤铁矿(主要成分Fe2O3)D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)(2)金属在生产、生活中应用广泛。①下列金属制品的用途，利用其导电性的是(B)A．铁锅B．铜导线C．铝箔D．黄金饰品②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有__熔点低__的特性，可用于焊接电子元件。(3)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁。①钢铁属于__混合物__(选填“纯净物”或“混合物”)。②每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__隔绝空气和水分__。③金属矿物的储量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__节约金属资源(选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。12．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：(1)A物质的化学式为__Fe3O4__，B物质的一种用途是__作燃料(其他答案合理均可)__。(2)反应②还需要的一种反应物是__CO__(填化学式)，写出该反应的化学方程式__Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2__。(3)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；__置换反应__。13．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则滤液中一定有__硝酸锌__、__硝酸铜__，可能有__硝酸银__；滤渣中一定有__银__，一定没有__锌__。14．汪丽同学把足量的相同质量分数的稀盐酸分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。则这三种金属的活动性顺序为__YXZ__；若X、Y、Z三种金属的化合物中金属元素都显＋2价，则相对原子质量由大到小的顺序为__ZYX__。15．某工厂废水中含有大量氯化铜和氯化锌，随意排放会造成资源浪费和环境污染。现某工厂拟通过以下流程除去废水中的Cu2＋并回收ZnCl2，方案流程如下：(1)操作1的名称是__过滤__。(2)固体A的成分是__锌、铜__，加入过量Y的目的是__使锌全部转化为氯化锌__。(3)写出废水与X发生的化学反应方程式：__CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu__。(4)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。①写出上述反应的化学方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②反应产生氢气的质量是__0.2__g；③该黄铜样品中铜的质量分数的计算表达式为。16.如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。(1)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为__粉末由红色变成黑色__。(2)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是__除去空气，防止爆炸__。(3)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于__纯净物__(选填“纯净物”或“混合物”)。(4)证明反应产物有CO2生成的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(5)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施__没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯__。17．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关。b.可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。从实验现象可判断：金属活动性Zn____(选填“”“＝”或“”)Fe。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是__金属活动性越强，反应的程度越剧烈__。实验(2)：为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是__测量产生气体的体积__。所用药品、实验数据如表：得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈__。【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因__锌与盐酸发生反应产生氢气的速率先加快后变慢，因为锌与盐酸反应是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速率变慢__。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响__固体的表面积__(写出一条即可)。