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第3节几种重要的盐教学目的：1.掌握酸碱盐的概念2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质3.掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件4.会写出常见的化学方程式重点.难点：复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件物质的分类、酸碱盐的组成、和命名1.让学生仔细阅读和思考第一节教材中酸碱盐的定义，巩固对酸碱盐的组成的认识。2.写出下列物质的化学式，并指出它们各属哪一类化合物硫酸钾、碳酸钾、氯化铵、磷酸、硝酸、硝酸钙、氯化亚铁、氢氧化钡、氢氧化镁K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、Mg(OH)23.写出下列化合物的名称，并指出它们各属哪一类化合物Ca(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3、MgCl2、Na2CO3、Ca(H2PO4)2、H2S常见的物质1.氧化物酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫碱性氧化物：氧化铁、氧化铜、氧化钠、氧化钙2.酸含氧酸：硝酸、硫酸、碳酸、磷酸无氧酸：盐酸、氢硫酸3.碱可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）难溶性碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁4.盐Na2CO3、NaCl、CuSO4、BaSO4、AgCl、FeCl3、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸氢钾练习：用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。⑴碱性氧化物⑵酸性氧化物⑶含氧酸⑷无氧酸⑸碱⑹盐Na2OSO2、SO3H2SO3、H2SO4NaOHH2SNa2S、Na2SO4掌握九类主要的反应①金属和酸②金属和盐③酸和碱④酸和碱性氧化物⑤酸和盐⑥碱和酸性氧化物⑦盐和碱⑧盐和盐⑨难溶碱受热分解练习：1.现有铁粉、稀硫酸、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硫酸铜六种物质，它们两两混合，共能发生反应，其中属于置换反应。2、根据所学知识，判断把斑驳铁锈的铁片、盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、两两混合后，可能发生的反应有几个；其中有几个置换反应？二、各物质相互关系金属盐碱碱性氧化物酸性氧化物酸盐二、关于反应条件的应用⑴Mg+HCl⑵Fe+HCl⑶Ag+H2SO4⑷Ag+Hg(NO3)2⑸Zn+CuSO4⑹Cu+AgCl1.运用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐溶液的反应化学方程式判断下列反应能不能发生，写出能反应的化学方程式小结:⑴金属跟酸、金属跟盐溶液是否发生反应要根据金属活动性顺序表来判断。⑵单质铁和酸、盐溶液等的置换反应生成亚铁盐。⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的强氧化性，一般生成水而不生成氢气。⑷钾、钙、钠化学性质极为活泼，跟酸、盐反情况复杂。3.根据复分解反应发生的条件和运用酸碱盐溶解性表正确书写盐与酸、盐与碱、盐与盐的复分解反应练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：⑴BaCl2+H2SO4⑵FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3⑷Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3⑹NaCl+Cu(OH)2小结:1.复分解反应能否发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体和水生成2.对反应物要求：有酸酸必溶；无酸盐碱溶。练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：⑴BaCl2+H2SO4⑵FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3⑷Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3⑹NaCl+Cu(OH)2⑺K2SO4+Ba(NO3)2⑻Zn+CuSO4⑼Ag+Hg(ON3)2⑽NH4NO3+NaOH⑾CaCO3+NaCl⑿Cu+H2SO4⒀BaSO4+HNO3⒁Fe+HCl三、物质制备酸的性质：1、和酸碱指示剂的作用2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱性氧化物（多数金属氧化物）→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→酸`+盐碱的性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱+酸性氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→碱+盐盐的性质：1、盐+金属→盐+金属2、盐+酸→盐+酸3、盐+碱→盐+碱4、盐1+盐2→盐1+盐2根据制盐的制备方法，写出制取硫酸镁可能的方法。㈠盐的制法：1、金属2、金属氧化物3、碱4、碳酸盐5、金属+盐→盐酸㈡碱的制法：可溶性碱的制法：1、碱性氧化物+水→可溶性碱2、溶碱+溶盐→碱难溶性碱的制法：溶碱+溶盐→碱