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第一单元溶液考点一溶液的组成与性质1．溶液及其组成定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______的_______特征_______性、_______性组成由_______和_______组成质量关系溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量体积关系溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和均一稳定混合物均一稳定溶质溶剂2.物质的溶解通常伴随着_____的变化。几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化能量物质名称氢氧化钠固体生石灰浓硫酸氯化钠固体硝酸铵固体温度变化_________________________升高升高升高不变降低常见物质在水中溶解时的温度变化讲：在中考中，关于常见物质在水中溶解时的温度变化，易触雷的地方是混淆硝酸铵固体溶解时的温度变化。练：链接“随堂演练”P51T33．___是一种最常用的溶剂。_______、_______等也可作溶剂。水酒精汽油(1)均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。(2)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。(3)溶质可以是固体、液体或气体。溶液概念的辨析讲：在中考中，关于溶液的概念，易触雷的地方是混淆液体和溶液。练：链接“随堂演练”P51T14．乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以___________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象称为乳化现象。细小液滴(1)乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。(2)汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而洗涤剂清洗油污属于乳化作用。5．饱和溶液与不饱和溶液温度溶剂不能温度溶剂还能继续减少溶剂、增加溶质、改变温度增加溶剂、改变温度只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6．结晶及其应用(1)结晶的方法及适用范围结晶方法适用范围举例蒸发结晶适用于溶解度随温度变化_____的物质氯化钠降温结晶适用于溶解度随温度变化_____的物质硝酸钾较小较大(2)结晶的应用结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示：①当m中含有少量n时，可用_________法分离出m;②当n中含有少量m时，可用_________法分离出n。降温结晶蒸发结晶7．饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系考点二溶质质量分数溶质质量分数1．溶质质量分数＝_________×100%，溶液的质量＝_____的质量＋_____的质量。2．溶质的质量＝_________×_____________＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数。溶质质量溶液质量溶质溶剂溶液质量溶质质量分数3．溶液的质量＝_________÷_____________。4．溶液的稀释根据稀释前后溶液中溶质质量不变进行相关计算。(1)m浓×ω浓＝m稀×ω稀(2)m浓＋m水＝m稀溶质质量溶质质量分数白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分数，而不是溶质质量分数。考点三溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)实验装置烧杯托盘天平量筒玻璃棒量筒玻璃棒考点四溶解度与溶解度曲线1．定义：通常所说的溶解度是指在_________下，某种固体物质在______溶剂(通常为水)里达到_________时所能溶解的_______________。一定温度100g饱和状态固体物质的质量2．“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义：(1)20℃时，在____g水里完全溶解36gNaCl固体，恰好达到饱和状态。(2)20℃时，在100g水里最多溶解___gNaCl固体。(3)20℃时，在136gNaCl饱和溶液中含有____g水，___gNaCl。10036100363．影响固体物质溶解度大小的因素(1)内部因素：_____和_____本身的性质。(2)外部因素：温度。①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如____；②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_____；③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______。溶质溶剂KNO3NaClCa(OH)24．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有压强和温度。压强越大，气体的溶解度_____；温度越高，气体的溶解度_____。5．下面举例说明溶解度曲线的应用。越大越小图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是_______。(2)M点表示在t3℃时，a溶液是_______溶液；b溶液是_______溶液；c溶液是_____溶液。(3)N点表示在t2℃时，_______________。bc＝a不饱和饱和饱和a、b溶解度相同(4)在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是__。(5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_________；要从b溶液中提取b最好采用的方法是_________。a降温结晶蒸发结晶(6)为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可采用的方法是_________。(7)将t3℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。降温结晶bac6．溶解性：20℃时，溶解度大于10g的为_____物质，在1～10g之间的为_____物质，在0.01～1g之间的为_____物质，小于0.01g的为____________物质。易溶可溶微溶难溶或不溶比较溶解度曲线上的相关量时，勿忽略温度这个前提讲：在中考中，溶解度曲线几乎是必考题，在比较溶解度大小、判断溶液是否是饱和溶液，比较溶液溶质质量分数时，勿忽略温度这个前提。练：链接“聚焦淄博”P50T9～11弄清溶解度曲线上关于升降温度时溶液中各个量的变化讲：在中考中，学生在备考时，关于溶解度曲线中升降温度时，溶液中溶质、溶剂及溶液的质量关系，溶质质量分数关系一定要弄清楚，以防触雷。练：链接“聚焦淄博”P50T10根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法讲：在中考中，关于物质的提纯方法，易触雷的地方是不能正确选择降温结晶和蒸发结晶两种提纯方法。练：链接“聚焦淄博”P50T11考点一溶液的组成与性质(3年2考)1．溶液的形成与特征2．乳浊液与乳化现象1.(2016·淄博中考)如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是()A．37%B．36.5C．1.19g/cm3D．500mLD2．(2016·淄博中考)根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是()A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C．氢氧化钠溶液中有OH－，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH－，也能与酸反应D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻√3．(2017·淄博临淄一模)以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是()A．白糖B．食醋C．料酒D．香油D4．(2017·淄博临淄一模)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是()A．用水洗去盘子中的水果渣B．用洗洁精洗餐具上的油污C．用汽油除去衣服上的油污D．用食醋除去茶壶里的水垢B考点二溶质质量分数(3年2考)1．溶质质量分数的意义与基本计算2．溶液稀释与浓缩的计算3．化学方程式的计算中有关溶液溶质质量分数的计算5.(2016·淄博中考)一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是()A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大C6．(2017·淄博临淄一模)取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算：(1)反应中生成二氧化碳的质量。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。解：(1)25g＋146g－162.2g＝8.8g(2)解：设参加反应的HCl的质量为x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O7344x8.8gx＝14.6g73=448.8gx稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%答：(1)反应中生成二氧化碳的质量为8.8g。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。14.6g146g考点三溶液的配制(3年未考)1．溶液配制的方法与步骤2．溶液配制过程中的误差分析a．所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因根本原因：①溶剂多了；②溶质少了。(1)从用托盘天平称量角度思考：①天平未调零；②砝码破损；③天平读数有问题；④药品和砝码放颠倒了；⑤左盘放纸片，右盘没放纸片等。(2)从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取液体时，仰视读数。(3)从转移药品角度思考：①烧杯内有水；②量筒中的液体溶质未全部倒出；③向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒到烧杯外。(4)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。b．所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因根本原因：①溶剂少了；②溶质多了。(1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。(2)调零时，游码未调回“0”刻度。(3)量取溶剂时，俯视读数。7．(2017·滨州中考)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤D8．(原创)实验室现要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是()A．用量筒量取蒸馏水时，俯视读数B．量筒中的水未完全倒入烧杯中C．砝码有缺损D．搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液C考点四溶解度与溶解度曲线(3年2考)1．溶解度概念理解2．溶解度曲线含义及应用a．溶解度曲线上的每一点表示的都是饱和溶液。b．溶解度曲线上的交叉点表示两种溶质同温同溶解度。c．溶解度曲线下方的点为不饱和溶液，在曲线上方的点为过饱和溶液，有未溶晶体。9．(2017·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是()A．15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B．15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为1∶5C．30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液D．30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数√10．(2017·淄博周村一模)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法√11．(2015·淄博中考)溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请据图回答：(1)t1℃时甲物质的溶解度___乙物质的溶解度(填“”“＝”或“”)。(2)当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是_________。(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，甲溶液析出晶体的质量___乙溶液析出晶体的质量(填“”“＝”或“”)。＜降温结晶＞【思路分析】通过溶解度曲线能获得很多信息，逐一进行分析：①明确溶解度曲线上的点和交点所代表的含义；②明确溶解度曲线上方或下方各点所代表的含义；③理解溶解度曲线表示的溶质的溶解度随温度变化趋势的含义。