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第三单元海水中的化学化学方程式梳理①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________；④__________________________________；⑤__________________________________；⑥_______________________________________；⑦_______________________________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑧________________________________；⑨_____________________________________；⑩____________________________________________；⑪_____________________________________；⑫_____________________________________。====△Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3CaCO3CaO＋CO2↑①______________________________；②______________________________；③______________________________；====高温CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O④________________________________________；⑤________________________________________；⑥________________________________________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)考点一海水制镁1．海水中含量最多的物质是___，溶解的主要物质是___类。水盐2．海水制镁的生产流程，在转化过程中发生的主要化学反应有(写化学方程式)：a．________________________________；b．_________________________________；c．_________________________________。Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑====通电3．海底矿物(1)常规化石燃料：煤、石油、天然气(2)天然气水合物：可燃冰(3)多金属结核：又称锰结核天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废渣、废气，被科学家誉为“未来能源”。4．海水淡化——物理变化(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水。(2)热法。考点二海水制盐1．海水晒盐的过程原理：蒸发结晶。2．粗盐中难溶性杂质的去除重结晶法提纯粗盐——用物理方法除去不溶性杂质。3．粗盐中可溶性杂质的去除精制食盐——用化学方法除去可溶性杂质。(1)所加试剂的作用：BaCl2——除去_________；NaOH——除去__________；Na2CO3——除去_____________；HCl——除去___________。2-4SO23OHCO－、Mg2＋Ca2＋、Ba2＋(2)沉淀部分所加试剂的顺序：_________________________。(3)精盐水中NaCl质量_____粗盐水中NaCl质量。①②③(或②①③或①③②)大于溶液中杂质离子的去除原则：不引入新的杂质离子；不减少被提纯物质的质量；将杂质离子转化为沉淀、气体或水。考点三海水制碱1．氨碱法制碱流程2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．化学反应原理(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl注：碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先析出。(2)_____________________________====△明确制碱过程中析出碳酸氢钠过滤后得到的滤液的溶质讲：滤液中的溶质除了氯化铵外，还有未析出的碳酸氢钠，滤液是碳酸氢钠的饱和溶液，备考时牢记这一点，以免触雷。练：链接“随堂演练”P68T23．优点：氨碱法原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生产；缺点：回收氨气时产生大量的氯化钙用处不大，且污染环境。4．侯氏制碱法侯氏制碱法创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl单独析出，可作为氮肥，也可与合成氨厂联合，而NaCl溶液则可循环使用。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水呈碱性。考点四盐及其性质1．由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。2．碳酸钠与碳酸氢钠性质比较(1)碳酸氢钠，化学式为______，俗称_______，又称酸式碳酸钠，它是一种治疗___________的药物，其原理用化学方程式表示为______________________________。NaHCO3小苏打胃酸过多症HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑(2)盐的化学性质(以碳酸钠为例)(3)①常见的有特殊颜色的盐溶液蓝色溶液：含Cu2＋，如CuCl2、CuSO4等。浅绿色溶液：含Fe2＋，如FeSO4、FeCl2等。黄色溶液：含Fe3＋，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。②常见的难溶性盐不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4不溶于酸的盐：AgCl、BaSO43．复分解反应及其应用(1)实质：离子之间相互结合，生成_____、_____或___。(2)应用：解决物质(或离子)共存问题、解释溶液中离子发生反应的实质。气体沉淀水(3)常见类型：酸＋碱―→___＋___(中和反应)酸＋盐―→_____＋_____酸＋金属氧化物―→___＋___碱＋盐―→_____＋_____盐1＋盐2―→______＋______盐水新酸新盐水盐新碱新盐新盐1新盐2在混合溶液中，H＋或OH－先发生酸碱中和反应再发生其他的复分解反应。考点一海水制镁(3年未考)1．(2017·淄博淄川一模)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。(1)试剂A的化学式为_______________。(2)操作①的名称是______。Ca(OH)2(或NaOH)过滤(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为___________________。(4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①②得到的MgCl2溶液有何不同：______________________________________________________________________________。MgCl2Mg＋Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)====通电【思路分析】海水提镁过程为用氢氧化钙沉淀海水中的镁离子，然后用盐酸中和氢氧化镁得到较纯净的氯化镁，氯化镁经过电解制得金属镁。熟练掌握各步化学反应即可解答此类问题。考点二海水制盐(3年1考)2．(2016·淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解—过滤—蒸发。下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热D3．(2017·淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。(1)操作a所需要的玻璃仪器有___________________。(2)如何用实验证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量？_______________________________________________________________________________________________________。烧杯、漏斗、玻璃棒用玻璃棒蘸取第①步反应的上层清液，滴在pH试纸上，若试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的Ca(OH)2溶液已经过量(3)实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有____________。(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：__________________________________。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是_________。Na2CO3、NaOHNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑蒸发结晶【思路分析】弄清楚每一步操作的用途，弄清楚这些可溶性杂质分别用哪些试剂可以除去，加入的试剂发生了哪些反应、过量的试剂如何处理等等。4．(2017·淄博博山二模)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠。小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：(1)白色沉淀的化学式为_______。(2)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________。(3)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。中和掉过量的氢氧化钠大于Mg(OH)2考点三海水制碱(3年未考)5．(2017·淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)反应①的基本反应类型为_________，反应②的化学方程式_____________________________。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。(3)写出NH4Cl的一种用途：_______。分解反应物理作氮肥====△考点四盐及其性质(3年1考)6．(2017·内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2D【思路分析】离子能在溶液中大量共存，说明各离子之间不反应。解题时先将溶液中的所有离子表示出来，再分析有没有相互结合产生沉淀、气体或水的离子。7．(2016·泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B．肯