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专题5微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题5微观结构与物质的多样性[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)化学键的含义aT20(2)离子键、共价键的概念和成因bT20T20T19T19专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(3)离子化合物、共价化合物的概念aT19T19(4)常见离子化合物的形成过程b专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(5)简单离子化合物、共价分子的电子式bT20T27(6)简单共价分子的结构模型、结构式aT7T7T7T8T8T7专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(7)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(8)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响bT20T20T20T19T19专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(9)简单共价分子的空间结构和键能aT7T8T7(10)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(11)同素异形体与同素异形现象bT10T11T11T11T11(12)同分异构体与同分异构现象bT11专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(13)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aT20T20T20专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(14)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aT20T19T19专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(15)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性aT20、T22离子键和共价键1．化学键(1)概念：直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用。(2)形成与分类带有相反电荷阴、阳离子静电作用活泼金属活泼非金属2．离子键(1)概念：使_________________的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键粒子：___________。(3)成键实质：___________。(4)形成条件：通常是___________与______________元素的原子相结合。(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。②常见离子化合物的电子式共用电子对原子共用电子对非金属元素3．共价键(1)概念：原子间通过_______________所形成的强烈的相互作用。(2)成键粒子：_______________。(3)成键实质：_______________。(4)形成条件：通常是_______________的原子相结合。(5)影响因素：键能越大，键长越短越稳定。(6)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程②常见共价分子的电子式N≡NH—O—H③写出下列物质的结构式N2：___________；H2O：___________；CO2：O===C===O。4．有机物分子中碳原子呈四价，碳原子既可以与其他原子形成共价键，又可以相互成键。碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键等，有机物可以形成链状分子，也可以形成环状分子，且有机物存在同分异构现象——碳链异构、位置异构、官能团异构，构成有机化合物的多样性。题组一常用化学用语的书写与判断1．(2018·浙江4月选考，T8)下列表示正确的是()A．硫原子结构示意图：B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙烯的球棍模型：D．NaCl的电子式：解析：选C。A.硫原子不带电，质子数＝核外电子数，其原子结构示意图：，错误；B.乙炔的结构简式：CH≡CH，错误；C.乙烯的球棍模型：，正确；D.NaCl属于离子化合物，电子式：，错误。2．(2018·浙江11月选考，T7)下列表示不正确的是()A．Na＋的结构示意图：B．乙烷的比例模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．氯化钙的电子式：解析：选B。B项中表示的模型是乙烷的球棍模型不是比例模型，比例模型需要表示出原子体积的相对大小，则乙烷的比例模型如图：。3．(2017·浙江4月选考，T7)下列表示不正确的是()A．CO2的电子式：B．Cl2的结构式：Cl—ClC．CH4的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：答案：C4．(2016·浙江10月选考，T7)下列表示正确的是()A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O6解析：选D。A项，氯化钠的电子式为，错误；B项，二氧化碳的结构式为O===C===O，错误；C项，S2－的结构示意图为，错误；D项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，正确。电子式书写的注意事项(1)同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。例如：CaF2要写成，不能写成，也不能写成(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。例如：Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为。题组二8电子结构的判断5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析：选C。CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的主要方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。题组三有机物的多样性6．据报道，90年代前6年人类发现和创造的化合物为1000万种，这正巧相当于1990年前人类在1000多年来已知物质的总和。此外，关于物质的信息量也剧增。请你推断，新发现和新创造的物质主要是()A．盐类B．无机物C．碳氢化合物D．有机物答案：D7．下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③解析：选A。有机化合物含有相同的官能团，化学性质相似，但它们不一定互为同系物；判断同系物时不能仅根据其分子组成，还要根据其官能团的种类和个数；烃中碳、氢元素的质量分数相同，即具有相同的最简式，但它们不一定属于同系物，如C2H4和；互为同分异构体的物质若为同类物质，化学性质相似，若为官能团类别异构，化学性质不同。断裂形成化学键与化学反应1．化学键与化学反应旧化学键的___________和新化学键的___________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。离子键共价键2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，___________被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内___________被破坏，如CO2和SO2等。电离共价键共价键②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生___________，形成阴、阳离子，其分子内的___________被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的___________不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。共价键(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的___________被破坏，如Cl2、F2等。共价键离子键3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的___________很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的___________，故熔点也较高。共价键共价键(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的___________，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的___________较弱，故它们受热时易分解。4．化学键的存在5．离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型来判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。题组化学键与物质类别的判断1．(2019·嘉兴第一中学期中)下列有关物质结构中的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB．1.8gNH＋4中含有的电子数为NAC．3.4g氨气中含有0.8NA个N—H键D．离子化合物中一定不含有共价键解析：选B。A项，1molNa2O2中含有2molNa＋和1molO2－2，离子个数共为3NA，A错误；B项，1.8gNH＋4的物质的量为0.1mol，1mol的NH＋4含有的电子数为10NA，故1.8gNH＋4中含有的电子数为NA，B正确；C项，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，1molNH3所含的N—H键为3mol，故0.2molNH3所含的N—H键为0.6NA个，C错误；D项，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的O—H键就是共价键，D错误。2．(2018·浙江11月选考，T19)下列说法正确的是()A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S的强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体解析：选A。A项，CaO与水发生反应的化学方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中的O与H2O中的H形成共价键，H2O中有共价键的断裂，A正确；B项，H2O的热稳定性比H2S的强，是由于O的非金属性强于S，B不正确；C项，KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，不能说明它们都属于离子化合物，HCl是共价化合物，C不正确；D项，足球烯(C60)不是共价化合物，是碳元素的单质，D不正确。3．(2018·浙江4月选考，T19)下列说法正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H