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专题4非金属及其化合物第三单元含硫化合物的性质和应用专题4非金属及其化合物[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)cT6、T27T8T28T28专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(2)酸雨的成因和防治aT6(3)硫酸的工业生产b专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)bT20、T26(4)T9专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化cT27T7T8专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(6)几种重要的硫酸盐及其用途a硫化物硫酸盐硫及其氧化物的性质1．硫单质(S)(1)存在形态游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以_________和________的形式存在(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。2Cu＋S=====△Cu2SFe＋S=====△FeS氧化S＋O2=====点燃SO2还原S＋H2=====△H2S氧化S＋2H2SO4（浓）=====△还原氧化还原(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S－2―――→氧化性S0―――→还原性S＋4O2按要求完成下列化学方程式：S与金属反应Cu：_________________Fe：_________________表现______性与非金属反应O2：_______________，表现______性H2：_______________，表现______性与强氧化剂反应（如浓硫酸）：_____________________________________，表现___________性与热的强碱反应（如NaOH溶液）：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现___________性又表现___________性3SO2↑＋2H2O402．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约___________体积SO2。(2)化学性质SO2＋H2OH2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4品红2SO2＋O2催化剂△2SO3按要求完成下列化学方程式：SO2酸性氧化物的通性与H2O反应：_________________________与NaOH（足量）反应：_________________________________________氧化性（如与H2S溶液反应）：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：_______________________氯水：___________________________________漂白性：可使_________________溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物酸性3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是___________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。化石燃料含硫金属矿物脱硫4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：___________的燃烧及____________________的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤___________，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径途径1：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。题组一SO2性质的多重性1．(2016·浙江10月选考，T8)下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2答案：A2．有关SO2的性质，下列说法不正确的是()A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3解析：选C。①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=====△CaSO3；能与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(NaOH过量，SO2不足)，SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量，NaOH不足)。②SO2有强还原性能被Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2等氧化，一定条件下能与O2反应生成SO3。③SO2也有一定的氧化性：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。④SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质(受热易分解，可逆)，如能使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊试液褪色，SO2通入石蕊试液，溶液只变红色。综上所述，C不正确。3．(2018·浙江11月选考，T28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：请回答：(1)下列说法正确的是________。A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_____________________________。解析：(1)A.试管Ⅰ中的白色固体是CuSO4，加入水中溶液呈蓝色，故正确。B.振荡的过程中，溶液与氧气接触，最后生成了BaSO4沉淀，故正确。C.KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故错误。D.Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2，故正确。(2)SO2的漂白属于化合型漂白，加热释放SO2，恢复红色；冷却后，温度降低，SO2重新溶于品红溶液，继续漂白品红，溶液颜色变浅。答案：(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅4．(2016·浙江4月选考，T27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是________。(2)写出A→B的化学方程式：_____________________。(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________________________。答案：(1)BaSO4(2)Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等题组二SO2的鉴别与检验5．下列溶液能够鉴别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来鉴别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来鉴别SO2和CO2。6．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：选D。CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。7．(2019·衢州选考适应性考试)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是___________________。(3)D中加入的试剂是________，作用是_________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色1．SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)利用漂白性鉴别将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(如本题组第7题C装置的作用)。题组三含硫化合物的污染与治理8．(2019·温州选考适应性测试)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2催化剂△2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋O2SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：选D。本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及两个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=