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专题2离子反应氧化还原反应第一单元离子反应专题2离子反应氧化还原反应[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)电解质和非电解质的概念aT3T3T3T3T3(2)强、弱电解质的概念a专题2离子反应氧化还原反应知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(3)离子反应的本质及发生的条件b专题2离子反应氧化还原反应知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(4)离子方程式bT13、T24T13、T24T13T12、T27(3)、T31(1)专题2离子反应氧化还原反应知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(5)常见离子的检验cT25、T31(2)T25T25T28(2)T25、T28(3)T25电解质及其电离离子方程式一、从电解质的角度给化合物分类1．分类依据2．电解质的强弱与物质类别的关系3．电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等前提条件实验条件现象实质实例非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等前提条件实验条件现象实质实例注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质4．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子强电解质弱电解质举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液水溶液中或熔融状态二、电离及电离方程式1．电解质的电离电离是指电解质在__________________________下产生自由移动离子的过程。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_______________________，_______________________；Fe(OH)3：_______________________________。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_____________________________________；NaHCO3溶液中：___________________________、HCO－3H＋＋CO2－3。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O三、离子反应1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2．离子反应的条件及本质在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：___________________________________，B．加入CH3COONa溶液：_______________________________，C．加入Na2CO3溶液：___________________________________，D．加入Zn粒：__________________________________________，E．加入NaOH溶液：___________________________________。难溶难电离易挥发氧化还原ABCDE改变从A～E可知离子反应发生的条件：①生成___________的物质；②生成___________的物质；③生成___________的物质；④发生___________反应。A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是______；H＋的物质的量减少的是___________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的___________。实际参加反应四、离子方程式1．定义：用___________________的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)同一类型3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示___________的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。题组一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是()A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁答案：A2．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是()A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水答案：C3．(2017·浙江4月选考，T3)下列属于非电解质的是()A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁答案：A4．(2016·浙江10月选考，T3)下列属于电解质的是()A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝解析：选C。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A、B是非电解质，D既不是电解质也不是非电解质，C是电解质。5．下列有关说法正确的是()A．水是弱电解质B．氯化铵、次氯酸都属于强电解质C．BaCO3的水溶液不易导电，故BaCO3是弱电解质D．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质解析：选A。水部分电离生成H＋和OH－，是弱电解质，A项正确；HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B项错误；BaCO3虽然在水中的溶解度小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C项错误；SO3溶于水能导电，是因为SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，D项错误。依据元素周期表突破强、弱电解质的记忆ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA族：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA族：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA族：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA族：强酸有HNO3；中强(或弱)酸有HNO2、H3PO4。ⅥA族：强酸有H2SO4；弱酸有H2SO3、H2S。ⅦA族：强酸有HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸有HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱有Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石6．写出下列典型物质的电离方程式。(1)H2SO4______________________________________________；(2)H2CO3______________________________________________；(3)Ca(OH)2____________________________________________；(4)Fe(OH)3____________________________________________；(5)NH3·H2O___________________________________________；(6)NaCl_______________________________________________；(7)BaSO4______________________________________________；(8)NaHSO4____________________________________________；(9)NaHCO3____________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)______________________________________；(11)Al2O3(熔融)_________________________________________；(12)CH3COOH_________________________________________。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2ONH＋4＋OH－(6)NaCl===Na＋＋Cl－(7)BaSO4===Ba2＋＋SO2－4(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(9)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3(10)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4(11)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－(12)CH3COOHCH3COO－＋H＋电离方程式书写的思维模型题组三基本反应离子方程式的正误判断7．(2018·浙江11月选考，T13)能正确表示下列变化的离子方程式是()A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－4C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓解析：选A。A.由于KI溶液中I－具有还原性，空气中氧气会与其发生氧化还原反应，离子方程式是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，生成的I2使溶液变黄色，故A正确；B.少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式是SO3＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－4＋H2O，故B错误；C.Na与CuSO4水溶液反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不可能发生2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋，故C错误；D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应的离子方程式是Fe2＋＋NH＋4＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O，故D错误。8．(2018·浙江4月选考，T13)下列离子方程式正确的是()A．大理石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO－4＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O解析：选D。大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开写，A项错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，B项错误；由于二氧化硫少量，故未反应的ClO－会与H＋结合形成HClO，C项错误。9．(2017·浙江4月选考，T13)下列离子方程式不正确的是()A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO－3B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===