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化学第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物01考点1元素及其化合物基础知识和应用02考点2元素及其化合物的综合应用——以“气体流程”为载体的定性考查03专题强化训练常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。以上各部分知识的综合应用。元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．明确转化关系(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐);小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1molNa只能转移1mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O2－2，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3HClOHCO－3。CO2与苯酚钠的反应也是如此。(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(12)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。(13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。二、铝及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2AlCl3Al2(SO4)3KAl(SO4)2·12H2O2．明确转化关系(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3；③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；④Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)；⑤AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)；⑥2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)；⑦2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑(电解制铝)。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。(4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO－2。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、ClO－等；有AlO－2存在的溶液为碱性，AlO－2与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。(5)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比Al强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。(6)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(7)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO－3，不过量时生成CO2－3，书写离子方程式时要特别注意。三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用1．铁及其化合物(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。(2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。(5)当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。(6)铁氰化钾{化学式为K3[Fe(CN)6]}法鉴别Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3＋则不能。(7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2＋水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3＋水解。(8)除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而过滤除去。(9)Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3＋的盐固体或Fe2O3。(10)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。2．铜及其化合物(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。(2)铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。(3)无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水CuSO4可用于检验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。(4)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。(5)联系铜、铁的一个重要反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(该反应是FeCl3溶液刻蚀铜电路板的原理，同时也证明氧化性：Fe3＋Cu2＋)。(6)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。(7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(8)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(9)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液等。四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线C－4H4C0―→C＋2O―→C＋4O2Si－4H4Si0―→Si＋4O2(H2Si＋4O3)2．明确转化关系(1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。(2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。所以HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑(粗硅精炼的反应为Si＋2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl)。(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃的原理之一)。原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。五、卤素及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线HCl－1―→Cl02―→HCl＋1O―→HCl＋3O2―→HCl＋5O3―→HCl＋7O42．明确转化关系(1)1molCl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。(2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸)(3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。(4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。(5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO2－3、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存；ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－4＋4H＋。(7)氯水的主要性质①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。②强酸性——作用微粒：H＋。(8)几个重要反应①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；②Cl2＋H2OHCl