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化学第一部分专题突破方略专题八物质结构元素周期律01考点1微粒结构及其相互作用02考点2元素“位、构、性”的关系及其应用03专题强化训练熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。微粒结构及其相互作用1．微粒间的数量关系(1)质量数＝质子数＋中子数(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如11H、21H、31H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。3．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。4．理清化学键与化合物的关系(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子键，如NaH。(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。1．(2019·高考天津卷)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置：______________________________。288115Mc的中子数为_________________。已知：P(s，白磷)===P(s，黑磷)ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)===P(s，红磷)ΔH＝－17.6kJ·mol－1；由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。解析：砷为第四周期第ⅤA族元素。288115Mc的中子数为288－115＝173。将题给两个已知热化学方程式相减，可得P(s，红磷)===P(s，黑磷)ΔH＝－21.7kJ·mol－1，则各物质具有的能量：白磷红磷黑磷，根据能量越低越稳定可知，最稳定的磷单质为黑磷。答案：第四周期第ⅤA族173黑磷2．(2018·高考全国卷Ⅲ，T8，6分)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：选B。24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16mol＝m2mol、m48×24mol＝m2mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2==CH2含有6mol共价键，D项错误。题组一相关概念辨析1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键。()√√×(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。()(6)氢化物一定是共价化合物。()(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服相同类型的作用力。()√√××√2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．N＋5中含有36个电子B．O2与O4互为同分异构体C．C60和12C、14C互为同位素D．H2与H3互为同素异形体解析：选D。每个氮原子有7个电子，则N＋5中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的原子，C60是一种单质，C错误。3．下列关于NH＋4与CH4的相关数目比较前者大于后者的是()A．电子数B．化学键数C．质子数D．原子数解析：选C。铵根离子与甲烷均是10电子粒子，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根离子含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；二者均含有5个原子，D错误。题组二电子式的书写4．按要求书写电子式：(1)H3O＋_______________________，C2－2______________________________，O2－2___________________________，NH＋4_____________________________。(2)HClO_______________________，CCl4______________________________，NH3__________________________，CO2_______________________________，CS2___________________________，COS______________________________，HCHO_________________________，C2H4______________________________，(CN)2__________________________，(SCN)2____________________________，COCl2__________________________，N2H4_____________________________，N2H＋5___________________________，—OH____________________________，OH－___________________________。(3)Na3N________________________，Mg(OH)2___________________________，Na2S___________________________，NaH_______________________________，NH4H__________________________，NaCN______________________________，NaSCN__________________________，NaBH4____________________________。答案：(1)书写电子式需要注意的5个问题(1)首先要判断是离子化合物还是共价化合物，是阴离子，还是阳离子。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性。题组三物质类别与微粒间的相互作用5．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是()A．A、D中均含有共价键B．反应②有非极性共价键的破坏与生成C．N溶于水断裂离子键D．M的电子式为解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为，D正确。6．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________，C分子内含有的化学键为________。(3)若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________________。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，即A为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。(3)含2个原子核的18电子的离子为HS－，10电子的离子为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。(4)含有22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)极性共价键(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH元素“位、构、性”的关系及其应用1．熟记元素周期表的结构2．明确四个数量关系(1)电子层数＝周期序数。(2)质子数＝原子序数。(3)最外层电子数＝主族序数。(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。3．利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期一二三四五六七起止序数1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1184.“三看”比较微粒半径