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第三部分模拟检测冲刺中考潍坊市二○一八年初中学业水平考试阶段检测卷三(八、九单元)(时间：60分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．放入水中不能形成溶液的物质是()A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒A花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；食盐、白糖和白酒均易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液。2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的()A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性B铜能够制成超薄铜箔，是因为铜具有良好的延展性。3．下列有关合金的说法错误的是()A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低A钢是铁碳合金，属于混合物，A错误；黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，B正确；生铁是铁合金，C正确；合金的熔点比其组成成分的纯金属要低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡低，D正确。4．洗涤剂在生活、生产中不可缺少，下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去热水瓶内壁上的碳酸钙固体B用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理；用酒精洗去试管中的碘，是利用了酒精能溶解碘的原理；用稀盐酸洗去热水瓶内壁上的碳酸钙固体，是利用了物质间能发生化学反应的原理。5．下列有关溶液的叙述中，正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．“雪碧”饮料属于溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液B均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误；“雪碧”饮料是均一、稳定的混合物，符合溶液的概念，B正确；稀溶液可能是饱和溶液，C错误；某物质的饱和溶液只针对该种溶质饱和，还可以溶解其他溶质，D错误。6．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是()A．食盐和水B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水C氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高的现象，A错误；锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，但不能恢复原状，B错误；氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，冷却到室温后又恢复原状，C正确；硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高的现象，D错误。7．下列关于铁的说法，正确的是()A．用水可以除去铁锈B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．铁生锈不是缓慢氧化D．铁部分锈蚀后没有回收价值B铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故不能用水来除铁锈，A错误；在潮湿的空气中，铁与氧气、水同时接触，容易生锈，B正确；铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，C错误；铁生锈后可回收重新利用，D错误。8．下列关于金属的说法正确的是()A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生C地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，A错误；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大，B错误；钨熔点较高，通常用作灯丝，C正确；金属矿物属于不可再生资源，D错误。C银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应。9．人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，下列相关叙述错误的是()A．铁锅应用了铁的导热性B．金的化学性质最不活泼C．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低10.下列比较中，符合实际的是()A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小A黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，A正确；地壳中元素含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，B错误；铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比铁更耐腐蚀，C错误；食醋的pH7，显酸性，食盐水的pH＝7，显中性，D错误。D不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色；铁制品在潮湿的空气中，易跟空气中的氧气和水共同作用生成铁锈；铝是地壳中含量最高的金属元素；工业炼铁的主要原理是一氧化碳具有还原性，与铁矿石在高温下反应生成铁。11.下列说法正确的是()A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁B黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，A错误；不锈钢能用于制作医疗器械，B正确；部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，C错误；保护金属资源还可以寻找金属的替代品等，D错误。12.下列有关金属及其合金的说法正确的是()A．黄铜的硬度比铜的硬度小B．不锈钢用于制作医疗器械C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径AX、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑，说明金属活动性X氢；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z，说明金属活动性YZ；③Y与稀硫酸不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即氢Y。综上分析，X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag符合上述条件。13．X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是()A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu14．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是()A．根据金属导电性强弱判断B．根据金属导热性快慢判断C．根据Zn能把Fe从硫酸亚铁溶液中置换出来，Fe能把Ag从硝酸银溶液中置换出来判断D．根据金属的密度大小判断CA根据稀释前后溶质的质量不变，可得25g×25%＝100g×x%，解得x＝6.25。15．100g25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数为x%，其中x的值是()A．6.25B．25C．12.5D．1516．将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是()A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4B锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，A错误；锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，溶液质量会减轻，B正确；锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，C错误；锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，D错误。17．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是()Dt1℃时，X、Y两曲线相交于一点，表示该温度下两种固体的溶解度相等；X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以饱和溶液降温后，都会析出晶体；t2℃时，X物质的溶解度是80g，50gX加入100g水中，不能形成饱和溶液。A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入100g水中，都能得到饱和溶液18．向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图像符合有关量变化规律的是()C加水前溶液的质量不为零，A不正确；逐渐加水稀释，溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，图像应该不断下降至趋近于零，B不正确，C正确；不断加水稀释，溶剂的质量应不断增大，且不是从零点开始，D不正确。19．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量()A．小于3gB．等于3gC．大于3gD．大于等于3gD若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g；若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才有晶体析出，说明10g水中溶解晶体的质量大于3g，则第三次蒸发10g水，析出晶体的质量大于3g。20．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示，如图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B．图中表示NaNO3溶解度曲线的是乙C．B和C烧杯中都放有25gNaNO3固体，所以溶液溶质质量分数相等D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶质质量：乙＜甲D由于A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠，所以不能确定是否是饱和溶液，A错误；由题意可知，在等量的30℃的水中25g硝酸钠全部溶解，而20℃的水中25g硝酸钠没有全部溶解，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图中表示NaNO3溶解度曲线的是甲，B错误；由题意可知，在等量的水中，C烧杯中溶解的硝酸钠比B烧杯中溶解的硝酸钠多，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于B烧杯中溶液的溶质质量分数，C错误；由甲、乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙不会有晶体析出，所得溶质的质量：乙＜甲，D正确。第Ⅱ卷(非选择题共60分)21．(8分)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：二、本题包括3小题(共30分)组别物质质量ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105115X130136请回答下列问题。(1)A组的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为__120__。(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为__36__。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量____(填“”“”或“＝”)原溶液中溶质的质量。(1)根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠晶体，所以为不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20g氯化钠能完全溶解，C组X的值为100＋20＝120。(3)图上a点纵坐标的值为20℃时氯化钠的溶解度为36；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和石灰水中加入少量生石灰，水的质量减少，并恢复到室温，此时溶液还是该温度下的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。22．(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体__4.5__g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是__D__(填序号)。项目实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和__胶头滴管__。(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是__丁__烧杯中的溶液(填序号)。(1)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g。A.对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染药品；B.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度；C.天平调平后在左、右托盘中各放一张相同的纸，是为了避免污染天平；D.量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，是为了读数准确。(2)实