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第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱第1课时常见酸、碱的性质和用途考点梳理过关考点1酸、碱与指示剂作用6年2考一、指示剂：能跟①__酸或碱__的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色②__石蕊溶液__和无色③__酚酞溶液__。辨一辨►1．指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。(×)2．能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。(×)3．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。(×)考点2常见的酸6年4考一、常见的酸想一想►1．当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2．当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数各发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质质量分数变小。考点3常见的碱6年3考一、定义：解离时产生的阴离子全部是__OH－__的化合物。二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途想一想►1．氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥H2、O2等气体，能否用来干燥CO2、SO2?不能用来干燥CO2和SO2，因为氢氧化钠会和CO2、SO2等酸性气体发生反应生成盐和水。2．如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。3．实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用澄清石灰水来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。附：化学方程式梳理一、物质与酸的反应(⑯、⑰反应以H2SO4为例，其他反应以HCl为例)二、物质与碱的反应典型例题运用类型1常见酸的性质及用途【例1】[2017·福建中考]如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是__c__(填标号)。a．Mgb．Fec．Agd．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。解析►(1)由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌都能与盐酸反应，银不能与盐酸反应；(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；(3)①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，该反应的反应物有3种。解题方法►弄清楚酸的通性，熟练书写化学方程式，熟知能够和酸发生反应的物质，并学会类比迁移，此类题便可迎刃而解。酸的通性有：①酸跟指示剂反应；②酸跟活泼金属反应；③酸跟金属氧化物反应；④酸跟碱反应；⑤酸跟盐反应。但是同时也要注意一些酸的特性，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两种酸都能与金属氧化物发生反应，如都与氧化铁反应生成相应的盐。注意事项►(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾而不是白烟。(2)单质铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，其溶液呈浅绿色；氧化铁与盐酸或稀硫酸发生反应时，生成物是＋3价的铁的化合物，溶液是黄色的。变式训练►1.[2016·长春中考]如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__；(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和金属反应__；(3)C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__；(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是__向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余__。(1)氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色；(2)生锈的铁钉外层是铁锈，主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，里面是铁，铁锈与稀硫酸反应完后，里面的铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；(4)若证明C实验中所加BaCl2溶液过量，只需证明混合后的溶液所产生的沉淀中含有硫酸钡即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余，则可证明C实验中所加BaCl2溶液过量。【例2】[2017·德州中考]氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是__B__(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：__二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小__。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。类型2常见碱的性质及用途解析►加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，再加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，故气球后变瘪。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。解题方法►检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。注意事项►(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。变式训练►2.[2016·泰安中考]归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__碱性__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__溶液红色褪去__，此时所得溶液中含有的溶质有__氯化钙、氯化氢__(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__氯化钠__(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__氯化钙__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)__。(1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；(2)将过量的稀盐酸加入到滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；(3)将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因反应后所得溶液为无色透明的溶液，说明不含显碱性的氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸已完全反应，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。实验聚焦突破实验11：氢氧化钠变质的探究典例分析【例1】[2017·绥化中考]一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【提出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。你的猜想：部分变质，含有__氢氧化钠和碳酸钠__。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，与氢氧化钠反应了__。【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__(用化学方程式表示)。分析►【提出猜想】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故可猜想部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。【实验探究】取少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，若溶液部分变质，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，由于加入的稀盐酸只有几滴，会完全被氢氧化钠消耗，无法验证是否含碳酸钠，故小丽的结论不正确；可取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应，有气泡产生，则小丽猜想不成立；取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，有白色沉淀产生，溶液变红色则我的猜想成立；【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不引入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。命题挖掘►某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【进行猜想】(1)该氢氧化钠溶液部分变质；(2)该氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是__部分__(填“部分”或者“全部”)变质。【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。【设计并进行实验】要证明氢氧化钠变质的程度，应该先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液是否显碱性。实验操作为取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中一