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第一部分系统复习成绩基石第9讲常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质考点梳理过关考点1酸碱指示剂常用酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液特别提醒►酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要⑤pH试纸。紫色石蕊试液①红色②蓝色紫色无色酚酞试液③无色④红色无色红色石蕊试纸蓝色红色蓝色石蕊试纸红色蓝色辨一辨►1．使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，也一定是酸溶液。(×)2．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。(√)3．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(√)考点2酸及其性质6年6考一、酸的概念：酸是由①氢离子和②酸根离子组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是③H＋，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(④CH3COOH)等。二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态、气味无色液体、有①刺激性气味无色黏稠、油状液体、无刺激性气味打开瓶盖后的现象②白雾无现象敞口放置时的变化溶质质量变小不变溶剂质量不变③变大溶液质量④变小变大溶质质量分数变小⑤变小特性⑥挥发性⑦吸水性(可用作某些气体的干燥剂)用途制药、作除锈剂等生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域易错警示►打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是⑧白雾，不能说成“白烟”，烟是固体的小颗粒。三、浓硫酸的特性与稀释浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作①干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如②NH3。浓硫酸吸水属于③物理变化腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。这一炭化过程属于④化学变化如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用⑤大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的⑥碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释一定要把⑦浓硫酸沿容器壁慢慢注入⑧水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可⑨将水倒进浓硫酸里四、酸的化学性质性质和指示剂反应能使紫色石蕊试液变①红色，无色酚酞试液不变色记忆技巧►伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图所示。酸＋活泼金属→盐＋氢气例：Fe＋2HCl===②FeCl2＋H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水例：Fe2O3＋6HCl===③2FeCl3＋3H2O酸＋碱→盐＋水例：HCl＋NaOH===④NaCl＋H2O酸＋某些盐→新酸＋新盐例：Na2CO3＋H2SO4===⑤Na2SO4＋H2O＋CO2↑相似原因酸溶于水后都能解离出相同的阳离子⑥H＋辨一辨►1.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(√)2．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(√)3．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(×)4．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(×)5．硫酸和铁反应的化学方程式为：3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(×)考点3碱及其性质6年6考一、碱的概念：碱是由①金属离子(或②铵根离子)和③氢氧根离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是④OH－，如氢氧化钠(⑤NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钙俗名①苛性钠、火碱、烧碱②熟石灰、消石灰色、态③白色块状固体④白色粉末状溶解性⑤易溶于水并⑥放出大量的热⑦微溶于水，溶解度随温度的升高而⑧减小吸水性在空气中容易⑨吸收水分而潮解，可作某些气体的⑩干燥剂，但不可以干燥CO2、HCl等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上要立即用⑪大量的水冲洗，再涂上⑫硼酸溶液有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===⑬CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应⑭放出大量的热用途用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠作建筑材料，改良⑮酸性土壤，配制农药波尔多液三、碱的化学性质性质和指示剂反应使紫色石蕊试液变①蓝色，无色酚酞试液变②红色记忆技巧►碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图所示。碱＋某些非金属氧化物→盐＋水例：2NaOH＋CO2===③Na2CO3＋H2O吸收CO2Ca(OH)2＋CO2===④CaCO3↓＋H2O检验CO2碱＋酸→盐＋水例：Ca(OH)2＋2HCl===⑤CaCl2＋2H2O碱＋某些盐→新碱＋新盐例：2NaOH＋CuSO4===⑥Cu(OH)2↓＋Na2SO4相似原因碱溶液解离时所生成的阴离子全部是⑦OH－辨一辨►1．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。(×)2．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(√)3．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(×)4．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。(×)想一想►1．浓硫酸、氢氧化钠、生石灰接触水后都会放出热量，原理是否相同？浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出热量，属于化学变化。2．如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。附：化学方程式梳理一、盐酸的化学性质二、硫酸的化学性质三、氢氧化钠的化学性质四、氢氧化钙的化学性质典型例题运用类型1常见酸的化学性质【例1】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质，②是铁(或Fe)；③是氧化铜(或CuO)；(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质稀硫酸可使紫色石蕊试液变红。(3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)。思路点拨►(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了稀硫酸可使石蕊变红；(3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和对应的酸，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。变式运用►1.[2016·衢州中考]物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有D。解析：(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。(2)稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，A不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，B不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，C不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，现象不同，D可以鉴别。2.归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图中箭头所示，请回答：(1)NaCl→NaNO3的转化反应属于复分解反应(填基本反应类型)。(2)图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学反应方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；类似Na2CO3→NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有Na2SO4→NaNO3。(3)知识网络总在不断地完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是NaOH(填化学式)。解析：(1)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应；(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以还有Na2SO4→NaNO3；(3)硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以这种物质是NaOH。类型2常见碱的化学性质【例2】归纳是学习的重要方法，小明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：(1)在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物(填物质类别)。(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性顺序表中H的前面。(3)图中所归纳出酸的化学性质有4条。(4)写出一个符合反应⑤的方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(5)验证反应②，可以选择下列AD(填两种物质序号)进行反应。A．SO2B．HNO3C．CuOD．Ba(OH)2(6)碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH－(填微粒符号)。思路点拨►(1)酸和碱都能使指示剂变色，碱能与非金属氧化物反应，酸能与金属氧化物反应，故还可以填写氧化物；(2)金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应；(3)根据图示可以看出，总结出的酸的性质是4条；(4)反应⑤是金属与盐的反应，可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；(5)验证反应②，是碱与非金属氧化物的反应，可以使用的是二氧化硫和氢氧化钡；(6)碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子。变式运用►3.实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)实验A中1、3孔的现象是变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用；(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球胀大，写出反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。解析：(1)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。4.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，用“——”连接的表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；实验现象是固体逐渐消失，生成黄色溶液。(2)物质C应是金属单质、酸、碱、盐中的盐类物质。解析：(1)反应①中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，实验现象是固体逐渐消失，生成黄色溶液。(2)酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱能和某些盐反应，例如氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此物质C应是盐。实验聚焦突破实验8：氢氧化钠变质的探究1．变质原理与成分分析变质原理①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O成分分析没有变质：NaOH部分变质：NaOH和Na2CO3全部变质：Na2CO32．检验氢氧化钠是否变质的方法试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸有②气泡产生③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑碱澄清石灰水有④白色沉淀生成⑤Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH盐氯化钙溶液(或氯化钡溶液)有⑥白色沉淀生成CaCl2＋Na2CO3===⑦CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===⑧BaCO3↓＋2NaCl)3．探究氢氧化钠是否完