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第三部分模拟检测冲刺中考泰安市二○一八年初中学生学业考试综合检测卷(一)满分：50分时间：60分钟第Ⅰ卷(选择题共20分)一、选择题（本题包括15小题，1－10小题每小题1分，11－15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是()A．用干冰做制冷剂进行人工降雨B．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜C．伴随有发光、放热现象的变化D．爆炸B用干冰做制冷剂进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，过程中没有新物质生成，属于物理变化；久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙的缘故，有新物质生成，属于化学变化；伴随有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热，属于物理变化；爆炸可能是化学变化，如火药爆炸，也可能是物理变化，如轮胎爆炸。2．下列实验操作正确的是()C点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引起火灾；用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管进入；在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，若有气泡产生，说明装置气密性良好；测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入试剂中，否则会污染试剂。3．下列有关溶液的说法正确的是()A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液C．粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质只有氯化钠D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃D溶液是均一、稳定的混合物，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质不只有氯化钠还含有其他可溶性杂质；水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，融雪剂的原理就是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃。4．生活中下列情况所用的处理方法及分析错误的是()A．煤气泄漏时应及时关闭阀门开窗通风，降低煤气浓度防止发生危险B．炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点C．加油站要严禁烟火，防止空气中混有的可燃性气体遇明火发生爆炸D．生煤炉时可点燃木柴来引燃煤，木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃B煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏时应及时关闭阀门开窗通风，降低煤气浓度防止发生危险；炒菜时油锅着火，应该用锅盖盖上，从而隔绝氧气达到灭火的目的，而不是倒水，且可燃物的着火点不能降低；加油站周围漂浮着大量可燃性气体，所以加油站要严禁烟火，防止空气中混有的可燃性气体遇明火发生爆炸；木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃，所以生煤炉时可点燃木柴来引燃煤。5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋B．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等Da～b间为锌与硝酸银的反应，b点为反应恰好完全发生，所以溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋；c～d间为锌与硝酸铜的反应，银离子已在b点完全反应，所以溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋；在d点铜离子已完全反应，所以当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋；根据锌与硝酸银反应的化学方程式可知，参加反应的锌的质量小于生成的银的质量，即随着锌的加入，溶液的质量逐渐减小，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量没有变化，但由于溶液质量的减小，所以溶液中Cu(NO3)2的质量分数会增大。6．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是()A．(NH4)2SO4属于复合肥料B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效C硫酸铵中只含有N、P、K三种营养元素中的N元素，属于氮肥；农作物在生长过程中需要多种元素，其中一部分可以通过空气、水和土壤吸收，需要通过化肥补充的主要是氮、磷、钾三种元素；磷可以促进作物根系发达，增强作物的耐寒耐旱能力；铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合后可发生反应生成氨气，导致氮元素流失而使肥效降低。7．如图是元素周期表中某元素的信息示意图，由图所获取的信息正确的是()A．该元素为金属元素B．该元素的相对原子质量为35.453gC．该元素位于元素周期表的第三周期D．该元素在化学反应中容易失去电子C氯为非金属元素；该元素的相对原子质量为35.453，相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写；该元素核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期；该元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。8．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是()A．“PX”属于有机化合物B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C．“PX”中C、H两种元素的质量比为48∶5D．“PX”的化学式为C8H10B“PX”是由C、H元素组成的化合物，属于有机化合物；“PX”可燃，低毒都属于它的化学性质，具有芳香气味属于它的物理性质；“PX”中C、H两种元素的质量比为(12×8)∶(1×10)＝48∶5；根据图示可知，每个“PX”分子中含8个碳原子和10个氢原子，其化学式为C8H10。9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，正确的说法是(B)A．该反应是分解反应B．若消耗3g乙，则生成17g丙C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红。10.下列实验结论错误的是()D向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐，还可能是活泼金属；把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体不支持燃烧，不支持燃烧的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体等；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能有硫酸根离子，还可能有银离子或碳酸根离子；CuSO4溶液显蓝色，其余都为无色，将CuSO4溶液分别滴加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液滴加到蓝色沉淀中，沉淀溶解的是HNO3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。11.下列说法正确的是(D)A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来BA、C、D中反应前后各元素的化合价都未发生变化；B中反应前铝元素化合价为0价、铜元素化合价为＋2价，反应后铝元素化合价为＋3价、铜元素化合价为0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应。12．在反应中，碳元素的化合价由＋2价变为＋4价，铁元素的化合价由＋3价变为0价，像这种在化学反应前后化合价改变的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是()D由于甲和丙反应能生成气体，可以确定甲和丙应是稀盐酸和碳酸钾溶液中的一种，由于稀盐酸和硝酸银溶液能生成沉淀，碳酸钾和氯化钡、硝酸银溶液都能生成沉淀，因此无法辨别甲和丙哪一种是稀盐酸，哪一种是碳酸钾溶液，也无法确定乙和丁是氯化钡溶液和硝酸银溶液的哪一种；由于丙有可能是碳酸钾溶液也有可能是稀盐酸，而丁可能是氯化钡溶液也有可能是硝酸银溶液，若丙和丁是稀盐酸和氯化钡溶液，则不会发生反应，即无明显现象；若丙和丁是碳酸钾溶液和氯化钡溶液、碳酸钾溶液和硝酸银溶液或稀盐酸和硝酸银溶液，则都会生成白色沉淀。13．有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一种。按照表中所进行的实验和结论推出“丙＋丁”的实验现象是(已知Ag2CO3难溶于水)()a114．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是()A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀与氧气和水等物质是否有关C甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触燃烧，而水中的白磷与氧气隔绝不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触；甲通过薄铜片上的白磷和红磷对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧，没有达到红磷的着火点所以不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度；乙③中铁钉只和空气接触，①中铁钉和空气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关；①和②对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关，通过①②③对比可探究铁的锈蚀与氧气和水是否有关。A稀盐酸可以和大理石反应生成气体，而氢氧化钠溶液不与大理石反应；氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，而稀盐酸不与硫酸铜溶液反应，所以两种方法都能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。氯化铵和硫酸钾固体都能够溶于水，所以方法二不能鉴别氯化铵和硫酸钾固体。羊毛制品和纯棉制品在外观上是相似的，所以不能通过观察颜色的方法鉴别。黄金和黄铜都是黄色的有金属光泽的物质，所以不能通过观察颜色的方法鉴别。15．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是()第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、(本题包括2小题，共10分)16．(5分)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。(1)如图1是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填__分子__。②金属铁是由铁__原子__(填“原子”、“分子”或“离子”)构成的。③原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为，当a＝8时，该粒子是__阴离子__(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。如图2左边方格是元素周期表中的一格，从中获得信息填空。①氮原子的原子结构示意图是上图A、B、C、D中的__B__(填字母)。②已知镁元素的化合价为＋2价，氮化镁的化学式为__Mg3N2__。解析：(1)①原子能结合生成分子；②金属铁是由铁原子直接构成的；③当a＝8时，核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子。(2)①氮原子的核内质子数是7，核外电子数是7，故原子结构示意图是图2中的B；②镁元素的化合价为＋2价，氮元素的化合价为－3价，则氮化镁的化学式为Mg3N2。17．(5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)图中P点的含义是__20℃时，甲、乙的溶解度均为30g__。(2)40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲____乙(填“”、“＜”或“＝”)。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为__2∶5__(用最简整数比表示)。(3)20℃时，进行了如图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是__AC__(填序号，下同)，溶质的质量分数相同的是__BE__。解析：(1)P点是甲、乙曲线的交点，其含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g。(2)40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时，乙的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g乙；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙