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第三部分模拟检测冲刺中考泰安市二○一八年初中学生学业考试综合检测卷(二)满分：50分时间：60分钟第Ⅰ卷(选择题共20分)一、选择题（本题包括15小题，1－10小题每小题1分，11－15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．佛桃是肥城的一张名片，且桃花、桃木制品都很受欢迎。下列属化学变化的是()A．桃木雕刻成桃木剑B．佛桃榨成汁C．佛桃腐烂D．桃花晒干泡茶C桃木雕刻成桃木剑、佛桃榨成汁、桃花晒干泡茶的过程中都没有新物质生成，均属于物理变化；佛桃腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是()B二氧化碳验满时，燃着的木条不能伸入集气瓶内，应放在集气瓶口；由于氧气不易溶于水且密度比水小，故用图示装置收集氧气时应短进长出；滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂悬于试管的正上方；测溶液pH时，不能把pH试纸直接浸入溶液内，否则会污染溶液。3．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是()B检查装置气密性时，拉动注射器活塞，如果长颈漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气；实验室不能用稀硫酸和大理石反应制取CO2，因为生成物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行；二氧化碳的密度比空气的大，应选择向上排空气法收集；因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以用燃着的木条验满。4．下列各组物质中，均属于纯净物的是()A．合成纤维玻璃B．可燃冰水银C．冰水干冰D．医用酒精碘盐CA中合成纤维、玻璃都是混合物；B中可燃冰是混合物，水银是纯净物；C中冰水、干冰都是纯净物中的化合物；D中医用酒精、碘盐都是混合物。5．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是()A．图①一个钠原子中有11个中子B．图②所示的粒子可用符号来表示C．图③中的“”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D．图④中表示2个氢原子C图①中11表示的是原子序数而不是中子数；图②所表示的粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl－；图③可以表示一种单质，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物；图④表示2个氢分子，2个氢原子表示为2H。6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A．镁原子的质子数大于镁离子的质子数B．原子的质量几乎都集中在原子核上C．原子是最小的粒子，不可再分D．氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子间的间隔不同B镁原子最外层上有2个电子，易失去电子形成镁离子，但质子数不变；原子还可以分为原子核和核外电子；氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子的结构不同。7．下列选项符合图示从属关系的是(D)8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是()A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子质量是12＋1×4＋16＝32；由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，生成丙和丁的分子个数比为1∶1；每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化；发生反应的甲和乙的质量比为(12＋16×2)∶(3×1×2)＝22∶3。9．下列实验能达到目的的是()D测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，应使用过量的红磷，图中红磷是少量的，不能达到目的；铁锈蚀的条件是和水、氧气接触，两试管中铁钉都与水接触，故不能验证水是否与铁生锈有关，不能达到目的；燃烧的条件为可燃物、和氧气接触、达到着火点，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的；c烧杯是一个对照实验，可以证明氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以b烧杯内的酚酞试液变为红色，说明氨气分子通过运动由a烧杯到了b烧杯中，能达到实验目的。B溶液是均一、稳定的混合物，但并不是无色的，某些溶液是有颜色的，如高锰酸钾溶液呈紫色；物质的溶解包括扩散和水合两个过程，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量，由于吸收和放出的热量一般不相等，故物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；固体物质的溶解度只与溶剂的类型、温度有关，搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能增大其溶解度；60℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g∶(110g＋100g)＝11∶21。10．下列叙述中，正确的是()A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21B化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气；离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等；能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但它是一种盐溶液。11．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是()A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D由图可知，t1时，产生气体的质量是XY；t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，因为开始时两者的质量相等且酸是足量的，所以t2时消耗金属的质量是XY；由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，故t3时，消耗金属的质量X＝Y；t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY。12．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．t1时，产生气体的质量：XYB．t2时，消耗金属的质量：XYC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝YDCO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥除去水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、蒸发后能除去杂质，但原物质已变质，不符合除杂原则。13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是()A．CO(CO2)：通过氢氧化钠溶液、干燥B．N2(O2)：通过灼热的铜网C．Cu粉(Fe)：加稀硫酸D．CaO(CaCO3)：溶解、过滤、蒸发14．若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是()A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量C．加入试剂a后将溶液Ⅰ过滤可得3种沉淀D．操作b的名称为过滤B首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后先后加入过量的氢氧化钠溶液将镁离子沉淀，再加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀，最后加入过量的碳酸钠溶液除去CaCl2和过量的BaCl2；加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量；加入试剂a后，将溶液Ⅰ过滤可得氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡4种沉淀；溶液通过操作b蒸发结晶得到精盐。D由①推出XY，由②推出YHZ，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是XYZ。15．现有X、Y、Z三种金属，已知①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．XZYB．ZYXC．YZXD．XYZ第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、(本题包括3小题，共15分)16．(8分)爱我家乡。(1)《舌尖上的中国Ⅱ》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的__B__。A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素(2)小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水。请回答下列问题：①取水后先加入明矾，其作用是__吸附水中的悬浮颗粒使之沉降__。②进行过滤操作时，下列做法错误的是__D__。A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘③向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性，除去水样中的色素和异味。④消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__。(3)肥城市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素[CO(NH2)2]、磷酸氢铵[(NH4)2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于__复合肥__(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。小明将尿素与熟石灰混合研磨__不能__(填“能”或“不能”)产生氨气。(4)CNG即压缩天然气，请写出“CNG”燃烧的化学方程式：17．(3分)某化学反应的示意图如下，请回答问题：(1)甲分子中含有__两(或2)__个原子；(2)此反应的分子个数比为__1∶1∶2__；(3)在化学变化中，__原子__(填“分子”或“原子”)不能再分。18．(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__丙乙甲__。(2)t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__3∶10__。(4)t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙____丙(填“”、“”或“＝”)。解析：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；(2)t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲放入50g水中只能溶解15g甲，所以所得溶液是饱和溶液；(3)t2℃时，乙物质的溶解度是30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g∶100g＝3∶10；(4)t3℃时，乙和丙的溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙丙。三、(本题包括2小题，共9分)19．(5分)下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数为2.5%的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。(1)根据上述实验，请回答：①a操作的错误是__氢氧化钠直接放在纸上称量__。②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是__AB__(填字母)。A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平D．d操作中有少量水溅出(2)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH__偏小__(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(3)小华将上述溶液稀释成0.2%做电解水实验，用__带火星的木条__检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0.25%，有__20__g水被电解。(已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变)解析：(1)①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能