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第二部分专题复习高分保障专题2物质的推断、鉴别和除杂题重点类型突破类型1物质的检验和鉴别典例分析【例1】[2017·威海中考]在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是(A)编号仪器药品实验目的A试管、胶头滴管未知溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸检验未知溶液中是否含有SO42-B试管、胶头滴管ZnSO4溶液、铜片、铁丝证明Cu、Zn、Fe的金属活动性C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、滤纸、漏斗、铁架台（带铁圈）、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶杂质【思路点拨】A．硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不与稀硝酸反应，因此利用试管、胶头滴管等仪器，Ba(NO3)2溶液、稀硝酸等药品，可以检验未知溶液中是否含有SO42-；B.通过把铜片、铁丝伸入硫酸锌溶液中都无明显现象可知，锌比铜和铁活泼，但无法确定铜和铁的活动性；C.二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；D.除去粗盐中的难溶性杂质时需要过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、药匙、玻璃棒等，因为缺少玻璃棒，无法过滤。押题训练1．下列实验方案，不合理的是()B选项实验目的实验操作A检验Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B检验CO2将燃着的木条伸入集气瓶内C检验O2将带火星的木条伸入集气瓶内D检验NH加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体2．[2017·济宁中考]下面对有关实验的设计与解释，不合理的是()实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别NaOH、Na2SO4滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的Mg2＋滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水A氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，A实验的设计不合理；BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B实验的设计合理；NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，C实验的设计合理；检验溶液中的Mg2＋，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，D实验的设计合理。【例2】[2017·东营中考]已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：(1)写出化学式：BH2SO4，ECuSO4。(2)物质C所属的物质类别是氧化物，选择C作为食品干燥剂的原因有安全无毒，价格低廉(答两条即可)。(3)写出D转化为F的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)B在生产上的用途有金属除锈，上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应。类型2物质的推断典例分析【思路点拨】(1)根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等；(3)F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等。押题训练3.[2017·滨州中考]如图为几种常见物质之间的转化关系(各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去)。已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为＋2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。试推断：(1)E的化学式是。E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是。(2)试写出下列反应的化学方程式：①A→B的化学方程式：。②X→A的化学方程式：。（1）Cu(OH)2硫酸（2）2Cu＋O22CuOCuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4解析：(1)D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；(2)铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，配平即可。4．[2017·菏泽中考]下列是初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。请回答：(1)D的化学式为。(2)B→A的化学方程式为。(3)C和F反应的化学方程式为，其基本反应类型为。（1）CaO（2）CuO＋COCu＋CO2（3）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4复分解反应解析：(1)B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会与F反应生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，B为氧化铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确。故(1)D的化学式为CaO；(2)B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CuO＋COCu＋CO2；(3)C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，该反应属于复分解反应。【例3】为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加适量盐酸；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是(D)A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥【思路点拨】加过量BaCl2溶液可除去溶液中的Na2SO4，加过量NaOH溶液可除去溶液中的MgCl2，加过量Na2CO3溶液可除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2，过滤可以把沉淀从溶液中分离出去，加适量盐酸可除去溶液中过量的NaOH和过量的Na2CO3，最后通过蒸发得到氯化钠晶体。类型3物质的分离和提纯典例分析【备考指导】在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循“四原则”和“三必须”；(1)“四原则”是不增，不减，易分离，易复原；(2)“三必须”是除杂试剂必须适量或过量，过量试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。基本思路是把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。押题训练5.[2017·烟台改编]下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的主要实验操作A分离CaO与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NH4NO3和NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入适量的NaOHD检验Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞B氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，能得到碳酸钙与氢氧化钙溶液，不能分离出氧化钙，故A选项实验操作不能达到实验目的；NH4NO3与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故B选项实验操作能达到实验目的；盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入新的杂质，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的；Na2CO3溶液能与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故D选项实验操作不能达到实验目的。6.[2017·聊城中考]除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是()选项物质杂质(少量)试剂操作方法AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤B将混合气体通过灼热的碳粉，氧气与碳粉发生反应生成二氧化碳气体，除去了杂质但引入了新杂质二氧化碳，故A错误；加入适量氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，故B正确；氯化钠固体中有泥沙，加水溶解，过滤，蒸发结晶，故C错误；KCl溶液中有K2SO4溶液，加入适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新杂质硝酸钾，故D错误。