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专题五常见的酸和碱中考化学(山东专用)A组2014—2018年山东中考题组考点一常见的酸和碱五年中考1.(2018山东聊城,9,3分)生活中处处有化学,下列说法不正确的是 ()A.氢氧化钠具有碱性,可用于改良酸性土壤B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病C.在潮湿的空气中铁易生锈D.治疗胃酸过多可用小苏打答案A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,故A错误;水果蔬菜中富含维生素C,维生素C可预防坏血病,故B正确;铁在与氧气、水共存时易生锈,所以铁在潮湿的空气中易生锈,故C正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和胃酸中的盐酸反应,可以治疗胃酸过多,故D正确。2.(2017山东潍坊A,14,2分)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 ()A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱答案A氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故A正确;氮气的化学性质比较稳定,故B错误;浓盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故C错误;CaO和水反应生成氢氧化钙,Fe2O3不和水反应,故D错误。3.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是 ()A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液答案B浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中其质量减小,故C错误。过氧化氢能分解产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减小,故D错误。易错警示浓硫酸吸收水分质量增加,发生的是物理变化;氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增加,发生了化学变化。思路分析露置于空气中的物质,凡是具有吸水性或是与空气中成分发生反应的,其质量增加;凡是具有挥发性或是易分解产生气体的,其质量减小。4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是。②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有,滤液中含有的溶质是。答案(9分)(1)①稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行(1分)②6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(2分)(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(2分)(3)1、2(2分)(4)Cu(1分)FeSO4(1分)解析(1)①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻碍反应的继续进行。②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生成的硫酸亚铁。5.(2017山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。答案(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)解析浓硫酸和稀硫酸因为溶质质量分数的不同,导致它们的性质不完全相同,如浓硫酸有脱水性,能使白纸变黑。采分要点了解浓硫酸的特性,特别是脱水性,是得分的关键。6.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是,此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外);(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象。答案(1)碱性(1分)(2)溶液红色褪去(1分)氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(1分)(3)氯化钠(或NaCl)(1分)氯化钙(或CaCl2)(1分)取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1分)解析(1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可能含有的溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。解题关键1.确定乙同学所得溶液中的物质(水除外)有氯化钙、氯化氢、酚酞;2.丙同学和乙同学的溶液混合后,上层溶液无色说明没有氢氧化钠和碳酸钠;3.底部有沉淀说明稀盐酸反应完全。答题规范设计实验验证某种物质时,答题格式为:“取少许溶液放入试管中”“滴加……试剂”“若出现……现象”“证明含有……物质”。考点二溶液的酸碱性和酸碱度1.(2018山东泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是 () 答案ApH越小酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强,故选A。2.(2018山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH的变化如右图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3答案C向稀盐酸中加水稀释,溶液的pH无限接近于7,但是不可能大于7,故A错误;向稀盐酸中加入稀硫酸,溶液仍然显酸性,pH小于7,故B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠,发生中和反应,溶液的pH逐渐增大,氢氧化钠过量后,溶液的pH大于7,故C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙,发生复分解反应,溶液的pH逐渐增大,稀盐酸反应完全后,溶液显中性,pH等于7,故D错误。方法技巧稀盐酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,说明加入的是碱或碱性物质,可直接选出答案。易错警示向酸中加水,溶液的pH无限接近于7,不会等于7或大于7。3.(2017山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ()A.食盐B.味精C.食醋D.香油答案C凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物质,故选C。4.(2017山东潍坊A,10,2分)人体内几种液体的正常pH范围如下:下列说法错误的是 ()A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0答案B血浆的pH大于7,显碱性,故A正确。胃液的pH小于7,显酸性;胆汁的pH大于7,显碱性,故B错误。胰液和血浆的pH都大于7,并且胰液的pH大于血浆,所以胰液比血浆的碱性强,故C正确。碳酸饮料显酸性,会加重胃酸过多的人的病情,故D正确。5.(2016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比 () A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定答案B石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀释,其碱性变弱,则测得的结果比实际值偏低。解题关键碱溶液稀释,pH变小;酸溶液稀释,pH变大。方法总结用湿润的pH试纸测溶液的pH时,碱性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液无影响。6.(2014山东济宁,13,4分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是;(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是;若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是;(3)试分析产生以上现象的原因是。答案(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发性,挥发出来的物质溶于水后能使酸碱指示剂变色解析(1)无色的酚酞试液遇碱性溶液变红色,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气遇到试液中的水形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞试液遇氨水变红色。(2)石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到试液中的水形成盐酸,盐酸呈酸性,石蕊试液遇盐酸变红色;浓氨水有挥发性,挥发出的氨气遇到试液中的水形成氨水,氨水呈碱性,石蕊试液遇氨水变蓝色。1.(2018山东泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 () A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质考点三中和反应答案D氢氧化钠优先和盐酸反应,然后再和氯化镁反应生成沉淀,从图像看出a点稀盐酸还没有反应完,滴入紫色石蕊试液变红,故A正确;bc段(不含b点)是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故B正确;反应前后原子的种类和数目不变,所以氯离子的数目不变,故C正确;d点时,氢氧化钠和稀盐酸、氯化镁反应完全,溶液中的溶质只有氯化钠,故D错误。2.(2017山东潍坊A,20,2分)25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 () A.b、d点对应溶液的pH:bdB.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%C.向