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专题重点突破滚动练(一)1．下列化学用语正确的是()A．S2－结构示意图B．N2电子式N⋮⋮NC．CO2的结构式O—C—OD．纤维素的结构简式(C6H10O5)n解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为··N⋮⋮N··，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。答案A2．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是()A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案B解析雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A正确；“脂水”是石油，不是油脂，B错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D正确。3．(2019·重庆第一中学高三期中)下列关于物质分类正确的是()A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物答案D解析油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；盐酸、提纯后的胶体均为混合物，C错误；二氧化硅是硅酸的酸酐，二氧化硫是亚硫酸的酸酐，三氧化硫是硫酸的酸酐，都是酸性氧化物，D正确。4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物答案D解析碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，煤炭中起主要作用的C为还原剂，反应的方程式为：ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑，A、B、C均正确；依据题意可知，倭铅是指金属锌，D错误。5．(2019·陕西西安高三质检)下列判断正确的是()A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案A解析NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮溶于水中发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1mol氯气参加反应时，有NA个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分化合反应是氧化还原反应，有一部分不是氧化还原反应，故D错误。6．(2019·河北武邑高三调研)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是()A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl解析ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故B正确。答案B7．(2019·安徽舒城高三统考)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是()A．ICl与水的反应属于氧化还原反应B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2不是氧化还原反应[答案]C解析I与Cl相比，Cl的非金属性强，则ICl与水反应的产物为HCl和HIO，为非氧化还原反应，A错误；ICl3与KI反应时，生成碘单质与KCl，氯元素化合价无变化，未参与氧化还原反应，B错误；ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，为非氧化还原反应，C正确；2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D错误。8．(2019·湖北八校高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC．向27g铝中加入足量1mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA答案B解析氖气为单原子分子，1个氖气分子有10个电子，则1molNe含有的电子数为10NA，A正确；氨气的催化氧化反应为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,0.4mol氨气参与反应需要氧气0.5mol，氧气有剩余，剩余的氧气与生成的NO反应，故得到NO的分子数少于0.4NA，B错误；27g铝为1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，转移的电子数为3NA，C正确；水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应的过氧化钠为1mol，转移的电子数为NA，D正确。9．(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NAB．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NAC．1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含—OH的数目为NAD．将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA答案A解析Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3NA个，故A正确；标准状况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1mol，由于CH3CH2OH和水中均含有—OH，故溶液中—OH的数目大于NA，故C错误；71g氯气的物质的量为1mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。10．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB．Fe在Cl2中点燃，当1molCl2参与反应时，转移的电子数为2NAC．标准状况下，2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子D．将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子答案B解析常温下，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为0.1mol－1×1L＝0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1NA，A错误；发生反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3,1molCl2参与反应转移电子数目为1mol×2＝2mol，即转移电子数为2NA，B正确；因为在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故标准状况下，2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.1NA个分子，C错误；氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后，生成NH3分子少于2NA个，D错误。11．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NAB．22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC．20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD．0.5mo/LCH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA[答案]C解析1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3的混合物，CH3CH2CH2Cl的分子数应小于1.0NA，故A错误。标准状况下22.4L氯气的物质的量才为1mol，故B错误。一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10,20gD2O的物质的量是1mol，含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，故C正确。不知道溶液的体积，无法求出溶液的物质的量，无法求出CH3COOH和CH3COO－的总数，故D错误。12．(2019·南昌二中高三第三次月考)下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2－4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3[答案]C解析氢氧化铁溶于酸后生成的铁离子具有氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，A错误；氯化铝溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2－4完全沉淀时，NH4Al(SO4)2物质的量与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2，此时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，与铵根离子反应生成一水合氨，C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，根据NaHCO3===Na＋＋HCO－3，1个碳酸氢根离子只需与1个氢氧根离子反应生成1个碳酸根离子和水，再与钡离子结合为碳酸钡沉淀，离子方程式为：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D错误。13．(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－―→CH2BrCOO－＋H2O答案A解析因为所加氢氧化钡是过量的，因此铝元素以AlO－2的形式存在，即离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，A正确；硝酸具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，应是3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，B错误；缺少H2PO－4与OH－的反应，C错误；此有机物中存在—Br，—Br在与氢氧化钠水溶液共热时要发生水解反应，D错误。14．(2019·A10联考段考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[答案]C解析CO2与CaCl2溶液不反应，A