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选择题对点练热点6电化学1．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是()A．工作过程中b极电势高于a极B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水答案D解析电极b为电解池阳极，电极a为电解池阴极，b极电势高于a极，故A正确；根据分析，“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜，故B正确；为了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正确；根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误。2．MgNaClO电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．Y电极附近溶液中产生白色浑浊物B．电池工作时Na＋向正极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－答案C解析结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知Y电极为负极，负极材料Mg失电子生成的Mg2＋与移向负极的OH－生成Mg(OH)2，即Y极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，A正确；由原电池工作原理知，阳离子Na＋一定移向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO－得电子发生还原反应，生成Cl－，故电极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，D正确；结合A、D两项分析可知，电池总反应为NaClO＋Mg＋H2O===Mg(OH)2↓＋NaCl，可见废液的碱性减弱，即pH变小，C错误。3．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是()A．该电池可以在高温条件下使用B．H＋通过交换膜从b极区移向a极区C．电极a是正极D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋答案D解析酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的移动方向可知，a为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋，b为电池的正极，发生还原反应H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，H＋通过交换膜从a极移向b极，B、C错误，D正确。4.某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是()A．电子由铁电极经溶液向铂电极迁移B．放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3＋＋3e－===FeD．若电路中转移1mole－，则阴离子交换膜左侧溶液中减少1molCl－答案B解析该原电池装置中，铁为负极，铂为正极，电子由铁电极流出，经导线流入铂电极，A错误；放电过程中铂电极发生反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋，故阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅，B正确；正极的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错误；Cl－向负极(铁电极)移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了1molCl－，D错误。5．据报道，以NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol答案D解析燃料电池属于原电池，在原电池中，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，故电极a为负极，电极b为正极，工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故A、C正确；MnO2对H2O2的分解具有催化作用，B正确；根据化合价判断，每消耗3molH2O2，应转移6mol电子，D错误。6．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]作电解质，该电池的总反应为2Pb2＋＋2H2O充电放电Pb＋PbO2＋4H＋，下列说法正确的是()A．该电池放电时，两电极质量均增加B．放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OC．充电时，溶液中的Pb2＋向阳极移动D．充电时，阳极周围溶液的pH增大答案B解析根据电池总反应可知，该电池放电时，两电极质量均减小，A错误；充电时，溶液中的Pb2＋向阴极移动，C错误；充电时，阳极反应式为：Pb2＋－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液中c(H＋)增大，pH减小，D错误。7．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A．a为电源的负极B．负极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgClC．阴极的电极反应式为2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2OD．当电路中转移电子的物质的量为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL答案C解析SO2和酸性固体电解质结合生成HSO－3，在Pt电极网上反应生成S2O2－4，HSO－3→S2O2－4，发生还原反应，为阴极，所以b为电源负极，a为电源正极，A、B错误；传导介质为H＋，配平阴极反应得2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O，C正确；当转移5×10－5mole－时，由阴极反应可知，参加反应的SO2的物质的量为5×10－5mol，气体所处状况未知，无法计算SO2的体积，D错误。