(全国通用)2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练12课件

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“7+1”小卷练“7+1”小卷练121.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅答案C解析丝绸的主要成分是蛋白质,故A错误;聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程,油脂不属于高分子,故B错误;疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性,使蛋白质失去活性,故C正确;硅是半导体,“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅,故D错误。2.下列关于有机物的说法正确的是()A.己烯和环己烷互为同分异构体B.乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C.糖类和油脂都可发生水解反应D.可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案A解析己烯和环己烷的分子式均为C6H12,且结构不同,互为同分异构体,A正确;无机产物HCl易溶于水,B错误;单糖不能水解,C错误;乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应,D错误。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,密闭容器中92gNO2含有的分子数为2NAB.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NAC.标准状况下,14gCO与11.2LSO3所含分子数均为0.5NAD.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA,则阳极质量一定减少64g答案B解析NO2与N2O4之间存在平衡:2NO2N2O4,故92gNO2含有的分子数小于2NA,A错误;碳酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使得阴离子数增加,溶液中还存在水的电离,所以阴离子总数大于0.1NA,B正确;标准状况下,SO3不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,C错误;电解精炼铜时阳极是粗铜,其中含有的锌、铁等比铜活泼的金属也会失电子,因此阴极得到的电子数为2NA时,阳极质量不一定减少64g,D错误。4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()答案B解析A项,NH3收集用向下排空气法,不符合;C项,铜和稀硝酸反应不能产生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D项,用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热,本装置不能满足。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A.原子半径:Z>Y>XB.m、n、r都含有离子键和共价键C.m、n、t都能破坏水的电离平衡D.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X答案A解析由题可知r为Na2O2,q为H2O,且r与p、q均生成s,s为O2,p为CO2,n为Na2CO3,m为NaHCO3,t为NaOH,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右主族元素原子半径减小,原子半径CO,则原子半径:Z>X>Y,故A错误;m为NaHCO3,n为Na2CO3,r为Na2O2,均含离子键、共价键,故B正确;m为NaHCO3,n为Na2CO3,t为NaOH,n、m促进水的电离,t抑制水的电离,则m、n、t都能破坏水的电离平衡,故C正确;非金属性Y>X,则最简单气态氢化物的稳定性:Y>X,故D正确。6.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应为:2Cu+H2O=====电解Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()A.电子的流向:电源负极→石墨电极→Cu→电源正极B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-===Cu2O+2H+C.电解后溶液的pH变大D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成答案C解析“石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电,A错误;强碱性条件下不能生成大量H+,B错误;反应消耗水,溶液体积变小,pH变大,C正确;由总反应可知:Cu2O~2e-,故当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D错误。7.常温下,在20mLamol·L-1盐酸中滴加amol·L-1MOH(一元碱)溶液,混合溶液中由水电离的c(H+)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a=0.01B.Y点溶液中:c(M+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)C.微热Z点对应的溶液,溶液的pH增大D.若R点时V[MOH(aq)]=xmL,则常温下MOH的电离常数Kb=20x-20×107答案D解析Z点对应溶液中水的电离程度最大,则Z点时酸和碱恰好完全反应:MOH+HCl===MCl+H2O,又水电离的c(H+)大于10-7mol·L-1,说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl,溶液呈酸性,Z点之后继续加入MOH溶液,R点对应的溶液呈中性。A项,X点对应的溶液为amol·L-1盐酸,c(H+)=KwcOH-=0.1mol·L-1,c(HCl)=0.1mol·L-1,错误;B项,Y点对应的溶液呈酸性,则c(Cl-)c(M+),c(H+)c(OH-),错误;C项,Z点对应的溶液呈酸性,加热时M+的水解程度增大,溶液酸性增强,pH减小,错误;D项,R点对应的溶液中c(MOH)=x-20x+20×amol·L-1,c(M+)=c(Cl-)=20x+20×amol·L-1,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,Kb=cM+·cOH-cMOH=20x-20×107,正确。8.为了改善环境,科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应,下图为反应过程中的能量变化关系。①反应中加入铁粉可以提高反应速率,其原因是____________________。②已知某些化学键键能数据如下表:化学键H—HN≡NN—HE/(kJ/mol)436946391反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,则反应NH3(g)12N2(g)+32H2(g)的活化能Eb=________kJ/mol。(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO,反应方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g),该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:温度27℃2000℃K3.8×10-310.1温度为2000℃,某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此时该反应的速率(v)应满足的关系为________(填字母序号)。A.v正v逆B.v正=v逆C.v正v逆D.无法确定(3)工业上可将CO转化成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应,初始体积为3L,保持压强不变,反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变,则达到平衡状态A、B时的压强pA________pB(填“”“”或“=”),其原因是________________________________________________________________。②若达到化学平衡状态A时,CO的体积分数为25%,此时CO的转化率为__________;平衡常数KA=__________。答案(1)①降低了合成氨反应的活化能②300(2)C(3)①该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡正向移动,CO转化率升高,故pApB②50%4L2/mol2解析(1)①通过图像可以看出,铁粉降低了合成氨反应的活化能,作催化剂,提高了反应速率。②反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g),反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=(436×1.5+946×0.5-3×391)kJ/mol=-46kJ/mol。反应热=Ea-Eb=-46kJ/mol,254kJ/mol-Eb=-46kJ/mol,Eb=300kJ/mol。(2)Qc=0.0320.2×0.03=0.15K=0.1,平衡逆向移动,v正v逆。(3)①该反应为气体分子数减小的反应,增大压强,平衡右移,CO转化率升高,所以根据图像可知,pA小于pB。②设一氧化碳的变化量为xmol:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol120变化量/molx2xx平衡量/mol1-x2-2xx若达到化学平衡状态A时,CO的体积分数为25%,则1-x1-x+2-2x+x=0.25,x=0.5,此时CO的转化率为0.51×100%=50%。根据同温同压下,气体的物质的量与气体体积成正比规律,反应前混合气体为3mol,体积为3L,反应后混合气体为2mol,体积为2L,平衡后各物质浓度为c(CH3OH)=0.5mol2L=0.25mol/L,c(CO)=0.5mol2L=0.25mol/L,c(H2)=1mol2L=0.5mol/L,平衡常数KA=cCH3OHcCO·c2H2=0.25mol/L0.25mol/L×0.5mol/L2=4L2/mol2。

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