（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练12课件

“7＋1”小卷练“7＋1”小卷练121．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅答案C解析丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误。2．下列关于有机物的说法正确的是()A．己烯和环己烷互为同分异构体B．乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C．糖类和油脂都可发生水解反应D．可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案A解析己烯和环己烷的分子式均为C6H12，且结构不同，互为同分异构体，A正确；无机产物HCl易溶于水，B错误；单糖不能水解，C错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应，D错误。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，密闭容器中92gNO2含有的分子数为2NAB．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，14gCO与11.2LSO3所含分子数均为0.5NAD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g答案B解析NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，故92gNO2含有的分子数小于2NA，A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，使得阴离子数增加，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1NA，B正确；标准状况下，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，其中含有的锌、铁等比铜活泼的金属也会失电子，因此阴极得到的电子数为2NA时，阳极质量不一定减少64g，D错误。4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()答案B解析A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有离子键和共价键C．m、n、t都能破坏水的电离平衡D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X答案A解析由题可知r为Na2O2，q为H2O，且r与p、q均生成s，s为O2，p为CO2，n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右主族元素原子半径减小，原子半径CO，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；m为NaHCO3，n为Na2CO3，r为Na2O2，均含离子键、共价键，故B正确；m为NaHCO3，n为Na2CO3，t为NaOH，n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故C正确；非金属性Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D正确。6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极B．铜电极上的电极方程式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋C．电解后溶液的pH变大D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成答案C解析“石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电，A错误；强碱性条件下不能生成大量H＋，B错误；反应消耗水，溶液体积变小，pH变大，C正确；由总反应可知：Cu2O～2e－，故当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D错误。7．常温下，在20mLamol·L－1盐酸中滴加amol·L－1MOH(一元碱)溶液，混合溶液中由水电离的c(H＋)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a＝0.01B．Y点溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)C．微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大D．若R点时V[MOH(aq)]＝xmL，则常温下MOH的电离常数Kb＝20x－20×107答案D解析Z点对应溶液中水的电离程度最大，则Z点时酸和碱恰好完全反应：MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水电离的c(H＋)大于10－7mol·L－1，说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z点之后继续加入MOH溶液，R点对应的溶液呈中性。A项，X点对应的溶液为amol·L－1盐酸，c(H＋)＝KwcOH－＝0.1mol·L－1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，错误；B项，Y点对应的溶液呈酸性，则c(Cl－)c(M＋)，c(H＋)c(OH－)，错误；C项，Z点对应的溶液呈酸性，加热时M＋的水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，错误；D项，R点对应的溶液中c(MOH)＝x－20x＋20×amol·L－1，c(M＋)＝c(Cl－)＝20x＋20×amol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，Kb＝cM＋·cOH－cMOH＝20x－20×107，正确。8．为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________________。②已知某些化学键键能数据如下表：化学键H—HN≡NN—HE/(kJ/mol)436946391反应12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)的活化能Ea＝254kJ/mol，则反应NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)的活化能Eb＝________kJ/mol。(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应方程式为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：温度27℃2000℃K3.8×10－310.1温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)＝0.2mol/L，c(O2)＝0.03mol/L，c(NO)＝0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为________(填字母序号)。A．v正v逆B．v正＝v逆C．v正v逆D．无法确定(3)工业上可将CO转化成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA________pB(填“”“”或“＝”)，其原因是________________________________________________________________。②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为__________；平衡常数KA＝__________。答案(1)①降低了合成氨反应的活化能②300(2)C(3)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故pApB②50%4L2/mol2解析(1)①通过图像可以看出，铁粉降低了合成氨反应的活化能，作催化剂，提高了反应速率。②反应12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)，反应热＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量＝(436×1.5＋946×0.5－3×391)kJ/mol＝－46kJ/mol。反应热＝Ea－Eb＝－46kJ/mol，254kJ/mol－Eb＝－46kJ/mol，Eb＝300kJ/mol。(2)Qc＝0.0320.2×0.03＝0.15K＝0.1，平衡逆向移动，v正v逆。(3)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO转化率升高，所以根据图像可知，pA小于pB。②设一氧化碳的变化量为xmol：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol120变化量/molx2xx平衡量/mol1－x2－2xx若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，则1－x1－x＋2－2x＋x＝0.25，x＝0.5，此时CO的转化率为0.51×100%＝50%。根据同温同压下，气体的物质的量与气体体积成正比规律，反应前混合气体为3mol，体积为3L，反应后混合气体为2mol，体积为2L，平衡后各物质浓度为c(CH3OH)＝0.5mol2L＝0.25mol/L，c(CO)＝0.5mol2L＝0.25mol/L，c(H2)＝1mol2L＝0.5mol/L，平衡常数KA＝cCH3OHcCO·c2H2＝0.25mol/L0.25mol/L×0.5mol/L2＝4L2/mol2。