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“7＋1”小卷练“7＋1”小卷练101．下列生活、生产中的应用未涉及化学变化的是()A．明矾作净水剂B．硅胶用作食品干燥剂C．用漂白粉溶液消毒D．纯碱、石灰石和石英熔融制玻璃答案B解析明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，水解属于化学变化，A项不符合题意；硅胶吸附水分的能力强，且无毒，可用作食品干燥剂，但不涉及化学变化，B项符合题意；漂白粉中的Ca(ClO)2与CO2、H2O发生反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C项不符合题意；利用纯碱、石灰石和石英制玻璃的过程中发生了复杂的物理化学变化，D项不符合题意。2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子答案A解析设NO2的质量为xg，则混合气体中所含原子数为x46×3＋46－x92×6×NA＝3NA，A正确；1个H2O2中含有18个电子，1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，所含电子数为0.05×18×NA＝0.9NA，B错误；标准状况下戊烷为液体，2.24L戊烷不为0.1mol，所含分子数不为0.1NA，C错误；1molNa与足量氧气反应，Na转化为Na＋，失电子数为NA，D错误。3．下列说法正确的是()A．C4H9Cl有4种同分异构体B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料答案A解析C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物，有4种同分异构体，A正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中除了单糖外都能发生水解反应，C错误；石油经催化裂化和裂解可获得丙烯等基本化工原料，D错误。4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径：ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族答案B解析根据题意可推知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。Al位于第三周期，O位于第二周期，故原子半径：AlO，A正确；非金属性：NSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3，B错误；非金属性：OSi，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2OSiH4，C正确；O位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D正确。5．下列有关实验的操作及现象与实验目的或结论均正确的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中，并将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色氨气是碱性气体B将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应C向苯中滴入适量浓溴水，振荡、静置，溴水褪色苯和溴发生取代反应D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝色该气体一定是Cl2答案A解析将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中，氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气为碱性气体，A正确；乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能得出题中结论，B错误；苯与浓溴水在常温下不反应，溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，C错误；氧化性比单质碘强的气体都可以将I－氧化为碘单质，该气体不一定是Cl2，D错误。6．室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)答案C解析甲基橙的变色范围为3.1～4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞作指示剂，A错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，将①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)，D错误。7．某工业废水中含有较多的硫酸钠，采用如图装置电解处理该废水中的硫酸钠，同时可以得到具有工业应用价值的烧碱和硫酸。已知阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，下列说法不正确的是()A．随着电解进行，Ⅰ室中H2SO4的物质的量不变B．电解一段时间后，Ⅴ室中溶液的pH会增大C．若有1mol电子发生转移，Ⅴ室会有1molNaOH生成D．Ⅱ室与Ⅳ室中产品的物质的量之比为1∶2答案C解析根据题意及题图，可以得出在阳极区(Ⅰ室)发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，生成的H＋通过阳膜进入产品室Ⅱ，Ⅰ室中H2SO4的物质的量不变，A正确；阴极区(Ⅴ室)发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，随着电解进行，OH－浓度会变大，pH会增大，B正确；根据题意及题图可知，阳极区中的H＋进入产品室Ⅱ，Ⅲ室中的SO2－4进入产品室Ⅱ，形成硫酸，阴极区中的OH－进入Ⅳ室，Ⅲ室中的Na＋进入Ⅳ室，形成氢氧化钠，电解总反应为2Na2SO4＋6H2O=====通电4NaOH＋2H2SO4＋O2↑＋2H2↑，当有1mol电子发生转移时，Ⅳ室有1molNaOH生成，C不正确；根据上述分析，可以得出Ⅱ室与Ⅳ室中产品的物质的量之比为1∶2，D正确。8．实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯(NOCl)。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示。①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。②仪器a的名称为____________；装置Ⅲ的作用是________________________。(2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：Ⅰ.将Cl2充满D装置的三颈瓶；Ⅱ.A中反应开始时，先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。这两步操作都要“充满”，目的是__________________________。②装置B中水的作用是______________________(用化学方程式表示)。③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是______________________________。④装置D中冰盐水的作用是____________________________________________________。⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是__________________________________________(用化学方程式表示)。答案(1)①饱和食盐水稀硝酸②分液漏斗干燥NO或Cl2(2)①排尽装置中的空气②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③长颈漏斗中的液面上升④液化亚硝酰氯，便于产品收集⑤2NOCl＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑解析(1)①制备纯净氯气，根据装置图，图Ⅰ制备出的氯气含有HCl和H2O，装置Ⅱ的作用是吸收HCl，盛放试剂是饱和食盐水；制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸。(2)②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2，装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集。⑤浓硫酸C干燥NO气体，无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑。