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“7＋1”小卷练61．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生的反应为：NH＋4＋5NO－2＋4H＋===6NO↑＋4H2O答案C解析固体还包括过量的Ca(OH)2，A错误；通入空气不能过量，不然会生成NO－3，B错误；通过分析，气体2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C正确；铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O，D错误。2．水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是()A．糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖B．蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸C．油脂属于高分子化合物，水解产物之一是甘油D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸解析蔗糖水解有果糖生成，A错误；蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸具有两性，B正确；油脂不属于高分子化合物，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解应生成乙酸盐，D错误。答案B3．NA代表阿伏加德罗常数的值。铝、铁以质量比27∶28组成的合金M溶于500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生反应：8Al＋30HNO3===8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O,8Fe＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O。下列说法正确的是()A．500mL2mol·L－1稀硝酸中含HNO3分子的数目为NAB．4molFe完全溶于2mol·L－1稀硝酸中，溶液中含NH＋4的数目为1.5NAC．若反应中有1molHNO3作氧化剂，则生成H2O的分子数为3NAD．5.5gM完全溶于2mol·L－1稀硝酸中，转移的电子数为0.6NA答案C解析选项A，HNO3是强电解质，在水中完全电离，稀硝酸中不存在HNO3分子，错误；选项B，铵根离子会发生水解，铵根离子的数目小于1.5NA，错误；选项C，观察反应的化学方程式知，3molHNO3作氧化剂时，生成9mol水，故1molHNO3作氧化剂时，生成H2O的分子数为3NA，正确；选项D,5.5gM含2.7g铝、2.8g铁，即0.1molAl、0.05molFe，完全反应时，共失去0.45mol电子，故转移的电子数为0.45NA，错误。4．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是()A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸答案A解析干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的N2代替，A错误；CuCl2·2H2O受热分解生成水蒸气，白色的固体无水CuSO4遇水蒸气变为蓝色，B正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C正确；HCl极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D正确。5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是()A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中C．Y与Q形成的化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来答案A解析X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C、Q为Si，W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，若Y为O，则Z为Mg，若Y为F，则Z为Na。综上所述，原子半径按照Z、W、Q、X、Y顺序依次减小，A正确；若Z为Na，Al(OH)3能溶于氢氧化钠，若Z为Mg，Al(OH)3不能溶于氢氧化镁，B错误；若Y为O，则Y与Q形成的化合物为SiO2，SiO2常温下为固体，C错误；Si不能和碳的氧化物反应，不能从其氧化物中置换出碳，D错误。6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25℃)Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有关说法不正确的是()A．若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于其水解能力B．amol·L－1HB溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(B－)，则不一定满足abC．向Na2A溶液中滴入HB溶液，发生反应2HB＋A2－===2B－＋H2AD．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)答案C解析NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于其电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，c(Na＋)c(B－)，所以不一定满足ab，故B正确；根据弱酸的电离平衡常数Ka1(H2A)K(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－B－HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。7．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是()A．b为铅蓄电池的正极B．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小C．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸解析B项，阳极反应式2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故c(H＋)不会减小。答案B8．亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是__________________。(2)装置C中长颈漏斗的作用是___________________________。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。(4)装置D中干燥管的作用是_________________________________。(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是________________、________________。(6)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。①设计实验证明HNO2是弱酸：____________________________。(仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/LHNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)②要验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填序号)。a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b．取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀答案(1)蒸馏烧瓶除去NO中的HNO3、NO2气体(2)避免C中压强过大(3)红棕色完全消失(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与NOCl反应(5)温度过高造成HNO3分解(或挥发)生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出(6)①玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸②bdc解析(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶；A中制得的NO含有杂质HNO3、NO2，NO不溶于水，而杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体。(2)C中长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C中压强过大。(3)当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体，得到比较纯净的NO。(4)因为亚硝酰氯(NOCl)易水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈瓶中与NOCl反应，故D中干燥管的作用应该是防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中。(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出，同时，温度较高时硝酸会分解或挥发，产生较多杂质气体。(6)①若亚硝酸为弱酸，则其钠盐会水解呈碱性，故可用其钠盐显碱性来检验。②根据已知AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，得出HNO2和AgNO3是不反应的，d步骤只能是检验有氯离子的存在，则a和c应该是检验有HNO2，由已知HNO2既有氧化性又有还原性，可以看出a是通过KI的还原性来检验含有HNO2的，c是通过酸性KMnO4溶液的氧化性来检验含有HNO2的，d步骤检验氯离子时，引入了稀硝酸，故再通过KI的还原性来检验含有HNO2，是不合理的，只能选用c步骤，故答案为b、d、c。