（全国版）2019年中考化学复习 专题十七 信息给予题（试卷部分）课件

专题十七信息给予题中考化学(全国专用)1.(2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下: 下列说法错误的是 ()A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应B.反应①中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸好题精练答案D反应②为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应③、④的化学方程式分别为2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4,均为化合反应,故A正确;反应①的反应物为FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。2.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(热浓) H2WO4+2NaCl③H2WO4 H2O+WO3④3H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是 ()A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末答案BA项,反应③由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应②的化学方程式可知,反应②的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应①中铁、氧元素的化合价分别从+2、0变成了+3、-2,反应④中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反应速率,故正确。3.(2017重庆A,13,2分)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 ()A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应答案AA项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子的催化作用下反应,生成的甲烷和水均是化合物,故不属于置换反应;B项,天然气的主要成分是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学反应前后质量和化学性质均不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应的主要气体,正确。4.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法 的是 () A.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C.X的化学式是HClD.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71不正确答案B根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正确、C正确;反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比是14∶71,故D正确。5.(2016天津,14,2分)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是 ()A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为:4Na+4NH3 4NaNH2+H2↑答案BDNaNH2中氢、钠元素均显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得:(+1)+x+(+1)×2=0,则x=-3,A项正确;NaNH2中钠元素的质量分数为 ×100%≈59.0%,B项错误;金属钠于97~100℃熔融,而铁的熔点为1535℃,钠的熔点比铁的熔点低,C项正确;金属钠与无水液氨(NH3)反应生成氨基钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑,D项错误。232314126.(2015北京,19,1分)纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是 ()A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛C.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同D.制备纳米TiO2的反应:H4TiO4 TiO2+2H2O答案CA项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2参与光催化反应,可使其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功能,因此纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。7.(2014内蒙古呼和浩特,10,2分)钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是 ()A.金属钠必须隔绝空气保存B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀答案B由题目信息可知,钠能与空气中的氧气和水反应,所以必须隔绝空气保存,A正确;C项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式书写正确;将钠投入硫酸铜溶液中钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,D正确;钠与水反应放热使钠熔化,说明钠的熔点较低,但钠不是熔点最低的金属,熔点最低的金属是汞,B错误。8.(2018福建,12,6分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。 (1)反应微观模型中,除钼外还有种元素,有种单质分子。(2)该反应过程中:①构成催化剂的各原子(填“有”或“没有”)变化。②金原子对(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为。答案(1)41(2)①没有②CO③CO+H2O CO2+H2解析(1)从反应微观模型中可以看出,有五种原子,故除钼外还有四种元素。反应微观模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2,只有H2分子为单质分子。(2)①构成催化剂的各原子没有发生变化;②从反应微观模型中可以看出金原子对CO起吸附催化作用;③由反应微观模型可知,CO和H2O在120℃和催化剂的作用下,反应生成CO2和H2,故反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2。9.(2018贵州贵阳,32,7分)“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。资料一:  图1氮原子结构示意图图2氟原子结构示意图资料二:氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。结合以上信息,回答下列问题:(1)氮原子核外有个电子层,图2中x=,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显价。(2)图3是水与氟气反应的微观示意图。图3方框内应填图4中的选项,选择此选项的理由是。 图3 图4(3)作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂,N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方程式为,该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。答案(7分,每空1分)(1)27-1(2)D化学反应前后原子种类没有改变,数目没有增减(3)N2H4+2H2O2 N2+4H2O放热解析(1)氮原子核外有2个电子层;图2中的x=9-2=7;氟原子最外层有7个电子,极易得到1个电子达到稳定结构,因此在化合物中常显-1价。(2)反应前有2个氧原子、4个氢原子、4个氟原子,因为反应前后原子的种类、数目没有发生改变,反应后已有2个氧原子,因此缺少4个氢原子、4个氟原子,故选D。(3)由题中信息可知,该反应的反应物是N2H4和H2O2,生成物是一种液态氧化物和一种单质,根据质量守恒定律可知,该液态氧化物是水,单质是氮气,反应条件是点燃,因此该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2 4H2O+N2,该反应是放热反应。10.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。 (1)蒸发冷凝器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为,CaCl2中钙、氯元素的质量比为。答案(1)物理(2)+440∶71解析(1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整个过程只是水的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素的化合价为+4价,CaCl2中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。11.(2017江西,19,6分)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下: (1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。答案(6分)(1)饱和(1分)(2)过滤(1分)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分)(3)氨气(或NH3)(2分)解析(1)常温下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。(2)通过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;实验室蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是使溶液受热均匀,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中氨气可循环利用。12.(2016江西南昌,17,5分)化学是造福人类的科学。(1)能源化学——使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和;(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于(填“氮”“磷”或“钾”)肥;(3)医药化学——我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中主要发生了(填“物理”或“化学”)变化;(4)材料化学——南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题:①传统制备氮化镓(GaN)的化学原理是:GaCl3+NH3 GaN+3X,其中X的化学式为;②镓元素的原子结构示意图为 ,下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是(填序号)。A. B. C. D. 答案(5分)(1)石油(1分)(2)氮(1分)(3)化学(1分)(4)①HCl(1分)②B(1分)解析(1)化石燃料包括煤、天然气、石油。(2)尿素中含有氮元素,是一种氮肥。(3)由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中有新物质生成,属于化学变化。(4)①根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变可知,3个“X”中含有3个氢原子和3个氯原子,故X的化学式为HCl;②决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,原子最外层电子数相同的元素的化学性质相似。13.(201