（全国版）2019年中考化学复习 专题二十 化学计算题（试卷部分）课件

专题二十化学计算题中考化学(全国专用)1.(2017黑龙江哈尔滨,15,2分)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为 ()A.80%B.64%C.16%D.96%好题精练答案A稀硫酸中溶质的质量为60g×9.8%=5.88g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜单质的质量为yCuO+H2SO4 CuSO4+H2O8098x5.88g80∶98=x∶5.88gx=4.8g与铜反应的氧气的质量为4.8g-4g=0.8g2Cu+O2 2CuO12832y0.8g128∶32=y∶0.8gy=3.2g固体混合物中铜单质的质量分数为3.2g÷4g×100%=80%,故选A。2.(2017天津,15,2分)下列说法中正确的是 ()A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3∶1B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀答案AC设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为100g×( ×100%)=60g,硫酸镁中镁元素的质量为100g×( ×100%)=20g,二者的质量比为3∶1,故A正确;设硫和碳的质量均为100g,分别在氧气中充分燃烧,通过计算得出硫比碳消耗氧气的质量小,故B错误;设硝酸铵的质量为100g,则硝酸铵中氮元素的质量为35g,氮元素在硝酸铵和氯化钾的混合物中的质量分数为14%,则硝酸铵和氯化钾的混合物的质量为250g,故氯化钾的质量为150g,硝酸铵和氯化钾的混合物中,硝酸铵的质量分数为 ×100%=40%,故C正确;质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后,氢氧化钠有剩余,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应会产生蓝色沉淀,故D错误。24241624243264100g250g3.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是 ()A.6gB.8gC.13.2gD.20g答案B50gCaCO3和CaO的混合物中,钙元素的质量分数为60%,则反应前混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g,反应前后钙元素的质量不变,则反应后钙元素的质量仍为30g,反应后氧化钙的质量为30g÷( ×100%)=42g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳的质量,即50g-42g=8g,故应选B项。40564.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?答案(6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为: ×100%=46.7%。(2)设理论上需要氨气的质量为x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O3460x6t = x=3.4t答:略。286034x606t解析(1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算出生产6t尿素理论上需要氨气的质量。5.(2018内蒙古包头,11,7分)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(结果精确到0.1%):(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。答案解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%(1分)(2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x,生成的CaCl2质量为y,CO2的质量为zCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100731114410gxyz = x=7.3g(1分) = y=11.1g(1分) = z=4.4g(1分)分析表格数据:10gCaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100g稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=7.3%(1分)(3)所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.5%(1分)答:略(答案合理均给分)10g12g10010g73x10010g111y10010g44z7.3g100g11.1g10g100g4.4g解析(1)由表格中数据知30g稀盐酸与3g碳酸钙完全反应,第四次加入30g稀盐酸只反应掉1g碳酸钙,说明第四次反应后剩余的2g固体是杂质,样品中碳酸钙质量为12g-2g=10g,进而求出碳酸钙的质量分数。(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量求出参加反应的HCl的质量,根据表格中数据知,10g碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为100g,即可求出稀盐酸的溶质质量分数。(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量,分别求出生成的CaCl2和二氧化碳的质量;根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=参加反应的物质的总质量-生成的二氧化碳气体的质量,然后根据溶液中溶质质量分数计算公式即可求出反应后溶液中溶质的质量分数。6.(2018福建,16,5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为:2CO2+3H2O C2H5OH+3O2研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于棵树吸收的CO2。答案(1)解:设得到乙醇的质量为x。2CO2+3H2O C2H5OH+3O28846968gx = x=506g答:得到乙醇的质量为506g。(2)208846968gx解析(1)利用一升“人造树叶”每天吸收CO2的质量,结合化学方程式即可求出得到乙醇的质量。(2)每天一棵树平均可吸收48.4g二氧化碳,一升“人造树叶”可吸收968gCO2,则968g÷48.4g=20,故一升“人造树叶”吸收的二氧化碳相当于20棵树吸收的二氧化碳。7.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。答案(1)蓝(2)解:设样品中含氯化镁的质量为x2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g = x=0.95g∴样品中氯化钠的质量分数= ×100%=81%答:样品中氯化钠的质量分数为81%。95x580.58g5g0.95g5g解析(1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可计算出氯化镁的质量,然后计算出样品中氯化钠的质量,最后求出样品中氯化钠的质量分数。8.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算: (1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。答案(1)4.4(2)解:设第一次加入的50g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑7344x2.2g = x=3.65g稀盐酸溶质质量分数为 ×100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。73x442.2g3.65g50g解析(1)生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。规律技巧当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质量;根据化学方程式计算的质量是纯净物的质量。9.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。答案(6分)(1)生成氧气的质量为:28.0g-18.4g=9.6g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑24596x9.6g = x=24.5g答:(略)245969.6gx解析(1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即为混合物中氯酸钾的质量。10.(2017山西,30,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?答案解: [或24.5g×(1-20%)=19.6g(2分)]设制得氧气的质量是x2KClO3 2KCl+3O2↑(1分)2459619.6gx(1分) = (1分)x=7.68g(1分)答:制得氧气的质量是7.68g。24.5g20%4.9g(1)24.5g4.9g19.6g(1)分分2459619.6gx解析略。解题关键本题的解题关键是通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。答题规范本题是化学计算题,要注意解计算题的步骤:设未知数→写出正确的化学方程式→标出已知量、未知量之间的质量关系→列比例式→求解。11.(2017江西,24,10分)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为g;(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是。答案(10分)(1)23.3(2分)(2)解:设100g该工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl (1分)98233x23.3g (1分) =  (1分)x=9.8g (1分)硫酸的质量分数= ×100%=9.8% (1分)答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 (设、答全对得1分)(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2等](2分)9823323.3gx9.8g100g解析(1)在100g含硫酸的废水中加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,过滤得到176.7g溶液,发生的反应为H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。根据质量守恒定律可知,生成沉淀的质量为100g+100g-176.7g=23.3g。(2)利用上述方程式和沉淀的质量可计算出废水中硫酸的质量为9.8g,由此求出硫酸的质量分数为9.8%。(3)熟石灰呈碱性且廉价易得,工业上常用熟石灰来中和酸性废水。12.(2016内蒙古呼和浩特,18,5分)煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较小。请计算:(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。答案(1)解:设生成二氧化碳的质量为x。C2H5OH+