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第一部分系统复习成绩基石主题十七物质的检验、鉴别和除杂考点梳理过关考点1常见气体的检验典型物质常用检验试剂或方法实验现象O2带火星的木条①复燃H2O②无水硫酸铜由白色变蓝色CO2澄清石灰水③变浑浊CO点燃，火焰上方罩一个④内壁涂有澄清石灰水的烧杯⑤蓝色火焰，石灰水变⑥浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯⑦蓝色火焰，烧杯壁上有⑧水珠CH4点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，燃烧完后将烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水明亮的⑨蓝色火焰，烧杯内壁有⑩水珠，石灰水变⑪浑浊NH3湿润红色石蕊试纸试纸变⑫蓝辨一辨►1．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化。(×)2．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度，以防止发生爆炸。(√)3．区别天然气与一氧化碳，可以分别点燃两种气体，检验燃烧产物。(√)4．同时检验水和二氧化碳的存在，可以将气体先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水来检验。(√)5．若二氧化碳中混有氯化氢气体，将混合气体通入石灰水中，可能看不到浑浊现象。(√)考点2常见物质的鉴别6年1考,辨一辨►1．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解、过滤。(×)2．MgCl2、NaOH、HCl、CuSO4不需要另加其他试剂也能区别。(√)3．用肥皂水区分硬水和软水，用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体。(√)4．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液。(×)考点3常见离子的鉴别考点4物质的除杂一、物质的除杂(1)提纯方法应简单易行；(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)；(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)；(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。二、主要方法辨一辨►1．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发。(√)2．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中。(×)3．除去Na2CO3中的少量NaHCO3固体——充分加热至固体质量不变。(√)4．除去CaCO3中的少量CaO——加足量水溶解、过滤、蒸发结晶。(×)三、气体的检验和除杂(1)除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与要保留的气体反应，然后再依据杂质气体的性质予以确定。如除去CO2中的HCl杂质，就不能用NaOH溶液。(2)检验和除杂的先后顺序：检验气体成分时，一般是先检验①水蒸气的存在，然后再检验②其他气体是否存在；而除去气体中的杂质时，一般是先除③其他气体杂质，最后再除去④水蒸气。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过⑤无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水蒸气存在)，再通过⑥澄清石灰水检验CO2，而不能先检验CO2。典型例题运用类型1物质的鉴别【例1】[2017·苏州中考]鉴别下列各组物质，不能达到目的的是(C)A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度多种物质的鉴别，按由易到难进行。首先选择物理方法，具体有①看外观、闻气味：鉴别出有特殊颜色和气味的物质；②加水溶解：鉴别出可溶于水与不可溶于水的物质以及溶液显特殊颜色的物质，还有溶于水后有明显温度变化的物质(如氢氧化钠、硝酸铵等)；然后选择化学方法，具体有①组内物质间鉴别，同组物质间发生化学反应，鉴别出产生明显现象的物质，②选择其他试剂与待鉴别物质反应，鉴别出产生明显现象的物质。思路点拨►合金的硬度比其纯金属的硬度大；棉线燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨均会产生有刺激性气味的氨气；氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，硝酸铵固体溶解吸热，温度降低。变式运用►1.[2017·扬州中考]下列鉴别方法可行的是(B)A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸B氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别；氢氧化钠固体溶于水放热，碳酸钙难溶于水，用水可鉴别；盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色；盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应产生气泡。类型2物质的提纯和除杂【例2】[2017·泰安中考]除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是(B)根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。思路点拨►Fe2O3、Fe都能与酸反应；将含有少量CO2的CO通过足量氢氧化钠溶液，CO2被吸收，然后用浓硫酸干燥即可得到CO；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会把需要的物质除去；将含有少量Na2CO3的NaCl加入适量的Ca(NO3)2溶液，发生反应，过滤后得到的是NaNO3与NaCl的混合溶液，而不是NaCl溶液。变式运用►2.[2017·苏州改编][双选]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B．NaCl(NaNO3)——水C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸D．N2(O2)——灼热铜丝网请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。AD除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质，更不能带入新的杂质。碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水；NaCl、NaNO3均能溶于水；氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，虽然把氢氧化钾除去了，但是引入了硝酸钾这种新的杂质；将混有少量O2的N2通过足量的灼热铜丝网，O2与铜发生反应，最后剩余N2。六年真题全练命题点气体的检验和除杂1．[2017·青岛]某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。【查阅资料】Ⅰ.SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。Ⅱ.CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。Ⅲ.CO与CuO反应的化学方程式为：CO＋CuOCu＋CO2。【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：(1)装置E的作用是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰；装置F的作用是验证二氧化碳已经被吸收尽。(2)能证明气体中含有SO2的现象是A中品红溶液褪色，含有CO2的现象是C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是CO2、SO2(填写化学式)。【事实与结论】(1)装置E的作用是吸收原气体中的CO2，防止对CO的验证产生干扰；装置F的作用是验证CO2已经被吸收完全。(2)SO2能使品红溶液褪色，能证明气体中含有SO2的现象是A中品红溶液褪色；B高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，C中品红溶液不变色，说明二氧化硫已经被吸收尽，当D中澄清石灰水变浑浊，证明含有CO2。【反思与评价】若将装置①和装置②互换，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法验证的气体是SO2、CO2。猜押预测►为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。(1)钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3O4＋CO2。(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，MnO2中Mn的化合价为＋4。(3)装置B的作用是除去CO2中的SO2，装置B中的现象是高锰酸钾溶液褪色。(4)装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气。若无装置C，则测定结果偏大(填“偏大”、“无影响”或“偏小”)。(5)装置D的作用为吸收CO2，测定产生的CO2质量；装置E的作用为防止空气中的CO2和H2O进入D装置。(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不能含有碳元素。