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第二部分专题复习高分保障专题5化学计算题分类突破类型1简单计算【例1】[2017·青岛中考]剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是(D)A．乳酸的相对分子质量为90B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1∶2∶1【思路点拨】相对分子质量为各元素相对原子质量与其原子个数乘积之和，乳酸的相对分子质量为90；由化学式可知乳酸由碳、氢、氧三种元素组成；化合物中元素的质量分数＝×100%，乳酸中氧元素的质量分数最大；乳酸中碳、氢、氧原子个数之比为1∶2∶1。押题训练1．[2017·昆明中考]云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒。某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是()A．属于氧化物B．由三种元素组成C．相对分子质量为410gD．碳、氢元素的质量比为29∶46B由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故A错误；由化学式可知该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故C错误；麦角甾醇类毒素中碳、氢元素的质量比为(12×29)∶(1×46)＝174∶23≠29∶46，故D错误。2.[2017·市南区模拟]婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是()A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成C3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A．1.5gB．2gC．3gD．4gB4.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是()A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C．把溶剂蒸发掉10gD．加入2gCaCl2固体B5．[2017·烟台中考]清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是()A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物D由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。由上述分析可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；由上述反应可知，参加反应的甲与乙的质量比为(2×3)∶(12＋16×2)＝3∶22，故B不正确；由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故D正确。6.[2017·西宁中考]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是()C由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12＋4＋16＝32，相对分子质量单位为“1”，一般省略不写；生成的丙和丁的分子个数比为1∶1；发生反应的甲和乙的质量比为(12＋16×2)∶(2×3)＝22∶3；化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变。A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D．反应前后分子种类不变7.[2017·陕西中考]从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是()B根据图示，可写出化学方程式为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，属于置换反应，A正确；硅元素反应前是＋4价，反应后是0价，B错误；X是HCl，C正确；根据化学式，SiCl4中硅、氯元素的质量比是28∶(35.5×4)＝14∶71，D正确。A．该反应属于置换反应B．反应后硅元素的化合价升高C．X的化学式是HClD．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶718.[2017·市北区一模]小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵(NH4NO3)化肥。请计算：(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为7∶1∶12。(2)若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为15kg。(3)已知在20℃时硝酸铵的溶解度为192g，则该温度下硝酸铵的饱和溶液中溶剂质量与溶质质量的最简整数比为25∶48。(1)根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12；(2)需要硝酸铵的质量为300kg×5%＝15kg；(3)在20℃时硝酸铵的溶解度为192g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解硝酸铵192g，就达到饱和状态，该温度下硝酸铵的饱和溶液中溶剂质量与溶质质量的最简整数比为100g∶192g＝25∶48。9.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。上图是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是B(填字母序号)；A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性(2)碳酸氢铵的化学式量为79；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为46.7%，这种尿素肥料的纯度至少为90.6%(计算结果精确至0.1%)。10.[2017·随州中考]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是CD；A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因气球膨胀，受到的浮力增大。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)(1)质量守恒定律研究的是化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和，所以研究质量守恒定律要测量反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量和反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量，故选CD；(2)将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，碳酸钙会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会使气球膨胀，则受到的浮力增大，左边质量减少，天平向右倾斜；(3)由反应结束后，锥形瓶中无固体剩余可知2g碳酸钙完全反应，根据化学方程式即可求出生成的二氧化碳的质量为0.88g，同时也可求出反应后所得溶液中溶质的质量为2.22g，所得溶液中生成物的溶质质量分数的计算表达式为11.[2017·嘉兴中考]实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3)(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算)(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？完全反应后，混合液中的硝酸钾质量为10g－7.45g＋10.1g＝12.65g答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g。(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是BC。(选填编号)A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)利用化学方程式，根据氯化钾与氯化银沉淀的质量比即可计算出氯化钾的质量；(3)根据原有的硝酸钾质量和反应生成的硝酸钾质量，即可求出混合液中的硝酸钾质量；(4)晶体没有干燥会导致硝酸钾的质量偏大，A错误；蒸发时液体飞溅，那么有部分硝酸钾溅落在外面会使得到的硝酸钾的质量偏小，B正确；硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量偏小，C正确。12.[2017·营口中考]某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是10g。(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于(填“大于”、“小于”或“等于”)20%。(3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B(填“A”或“B”)。(4)玻璃棒搅拌的作用是使热量快速散失。(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g×20%÷98%＝10g；(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，造成量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；(3)两个同学稀释浓硫酸的操作中正确的是B；(4)玻璃棒搅拌的作用是使热量快速散失。13.[2017·黄岛模拟]农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐24kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液100kg。14.[2017·绥化中考]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为2∶71(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为595g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为1000g，需要这种浓盐酸2瓶。500mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL溶质质量分数：38%(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71；(2)这瓶盐酸溶液的质量为500mL×1.19g/mL＝595g；(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为3800g×10%÷38%＝1000g；需要这种浓盐酸2瓶。15.[2017·南京中考]溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是D。A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16g，水的体积为84mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。t1℃时，甲物质的溶解度是40g。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按上图所示装置，将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是AD。选项XYA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁(1)气体、液体、固体均可作为溶液的溶质，故选择D；(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%＝16g；水的体积为(100g－16g)÷1g/cm3＝84mL；(3)t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质；(4)将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。说明X、Y物质固液接触生成气体或放出热量，使装置内气压升高，则可能的组