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第二部分专题复习高分保障专题3框图推断题分类突破类型1中心物质发散型推断【例1】[2015·青岛中考][双选]下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是(BD)A．甲物质只能是氧化物B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C．含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质【思路点拨】由图示可以看出，丁物质可以与酸、碱、盐发生反应，根据酸碱盐的性质可以推出丁物质应该属于盐类，根据复分解反应发生的条件可以推出丁物质是碳酸钠等可溶性碳酸盐；由于甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，又因为丙可以和氯化铜溶液、酸反应，由此可以推出丙可能是金属单质或可溶性碱；由于丁和氢氧化钙都可以转化为乙，乙还能与盐酸反应，可以推出乙物质为氢氧化钠等可溶性碱；由于甲可以与乙和氢氧化钙两种碱反应，可以推出甲物质可能是二氧化碳等非金属氧化物，也可能是酸。押题训练1．[2017·武汉中考]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如右图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙C若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是氧化钙和水的反应，此反应放热；若乙是最常用的溶剂——水，则甲可以是二氧化碳，丁可以是单质碳；若甲是碳酸钠，乙不可能是硫酸钠，丁可以是氯化钡；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可能是碳酸钠，乙可能是碳酸钙，因此，熟石灰可以通过复分解反应转化为碳酸钙。2．[2017·桂林中考]A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如下图所示。(“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。(1)写出物质的化学式：AH2O2，GNa2CO3。(2)反应F→E的基本反应类型是复分解反应。(3)反应D—F的化学方程式是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓＋H2O。(4)反应G→E的现象是有白色沉淀生成。首先，已知F可用于改良酸性土壤，可知F为Ca(OH)2，又因B和D能参与光合作用，并且B能转化为Ca(OH)2，所以B为H2O，D为CO2。接着，A能转化为B、C，C转化为D，因为虚线圈中各反应的基本反应类型相同，所以经过分析可知A为H2O2，C为氧气。最后，已知F为Ca(OH)2，能转化为E，E又能转化为CO2，可知E为CaCO3，G为碳酸钠；所以F转化为E为复分解反应，D与F的反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，G转化为E的现象为有白色沉淀生成。3．[2017·市北区模拟]A～G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1)请写出化学式：AHCl，BFeCl2，CCuCl2。(2)写出D→E的化学方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。(3)在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH(填“＞”、“＝”或“＜”)7。(4)C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2(填化学式)。A～G是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠均发生反应，所以A是盐酸，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F反应生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C为氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，E是氯化银，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。(1)A是盐酸，B是氯化亚铁，C是氯化铜；(2)D→E的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；(3)通过推导可知，A是盐酸，G是硝酸银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸显酸性，所以在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7；(4)通过推导可知C是氯化铜，氯化铜溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，说明反应后的固体中没有铁粉，当铁粉恰好与氯化铜反应时，溶液中的溶质是氯化亚铁，当铁粉不足时，溶液的溶质是氯化亚铁、氯化铜，所以C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2。4.[2017·市南区一模]李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是NaOH和Na2CO3(或NaHCO3等)(请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。图中E的化学式是O2；若A是化合物，反应A＋B→C＋D的化学方程式是。(1)盐酸与NaOH、Na2CO3或NaHCO3反应生成NaCl和H2O，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应；(2)D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，推断合理。5．[2017·东营中考]已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：(1)写出化学式：BH2SO4，ECuSO4。(2)物质C所属的物质类别是氧化物(或金属氧化物)，选择C作为食品干燥剂的原因有安全无毒，价格低廉(或吸水性强或不与食品反应等)(答两条即可)。(3)写出D转化为F的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可)。(4)B在生产上的用途有金属除锈(化工原料，气体干燥等合理答案均可)，上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应。(1)根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙作为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等。(3)F是由三种元素组成的化合物，且能与CuSO4反应，C(CaO)能转化成D，D可以是氢氧化钙，氢氧化钙又能转化成F，则F为NaOH等可溶性碱。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，D转化为F的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的复分解反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的置换反应，没有包含的基本反应类型是分解反应。6．[2017·市南区二模]构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，请回答问题：(1)C的化学式Cu，A的化学式Cu(OH)2；(2)若D为硝酸铜，写出由C生成D的化学方程式2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag；(3)在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有A、D、E。A．单质B．氧化物C．酸D．碱E．盐(1)A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；(2)C(铜)能够转化为D(硝酸铜)，是铜和硝酸银等盐溶液反应产生硝酸铜；(3)铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，B是氧化铜，硫酸铜可以和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铜，根据以上分析可以知道盐可以与金属单质反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应。7．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质)。请回答下列问题：(1)A物质是木炭(碳或C)；(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)利：CO具有可燃性，可作燃料(或CO具有还原性，用于冶炼金属等)；弊：CO有毒，易污染空气或产生中毒等(其他合理答案也可)。(3)写出E转化为D的化学方程式：。8．“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，右图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：①A、A1、A2是工业上常见的三大强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱。②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子。③A＋B―→CO2↑，B＋C―→白色沉淀＋A2,沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A＋C―→白色沉淀＋A2,沉淀不溶解。请回答：(1)写出有关物质的化学式：B2NaCl，C1NaOH。(2)写出有关反应的化学方程式：A＋B：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，B＋C：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。(3)C2可能的化学式(写三个)：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(合理即可)。【例2】[2016·青岛中考]有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3。(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2。类型2流程图型推断【思路点拨】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可得出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x0.44gx＝1g因滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化