搜索
第2讲弱电解质的电离【2020·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一弱电解质的电离(频数：★★☆难度：★★☆)弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件名师课堂导语对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。1.弱电解质(1)概念强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。(3)电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远第二步，如H2CO3的电离方程式：，。b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：。离子共价共价H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－大于②酸式盐溶液a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：。b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－32.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征＝≠离子分子(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。向右增大向右增大向左减小向右增大实例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)[H＋]导电能力Ka加水稀释向右加入少量冰醋酸向右通入HCl(g)向左加NaOH(s)向右加入镁粉向右升高温度向右加CH3COONa(s)向左减小减小增强增强增大增大增大减小减小增大减小增大增大减小减小增大减弱增强增强增强增强增强不变不变不变不变不变增大①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。[速查速测](1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”√××××2.(教材改编题)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.[H＋]＝c[CH3COO－]答案C3.(动手能力培养)分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案A.[NH＋4][NH3·H2O]的值减小B.OH－的物质的量减小C.[NH＋4]·[OH－][NH3·H2O]的值减小D.NH＋4的浓度减小1.（2018·房山区模拟）将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）[A组基础知识巩固]答案D解析在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n（NH＋4）增大，溶液中的n（NH3·H2O）减小，则n（NH＋4）Vn（NH3·H2O）V＝[NH＋4][NH3·H2O]的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，[NH＋4]、[OH－]、[NH3·H2O]都减小，Kb＝[NH＋4]·[OH－][NH3·H2O]，温度不变，Kb值不变，C错误；加水稀释，使[NH＋4]减小，D正确。2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释，平衡向右移动，但[H＋]减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中[H＋]增大，D项错误。答案C3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，[NH＋4]增大，平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，[OH－]增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小；④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，[OH－]增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中[OH－]减小，⑥不合题意。【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡（1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。（2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。[B组考试能力过关]A.（2016·四川高考）0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.（2016·江苏高考）室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.（2016·全国Ⅲ卷）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小D.（2018.北京理综，8B）常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11氨水的电离方程式是：NH3·H2ONH＋4＋OH－4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）答案D解析A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO－）、c（H＋）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，c（H＋）c（CH3COOH）＝n（H＋）/Vn（CH3COOH）/V＝n（H＋）n（CH3COOH），故比值变大，错误；D项，c（OH－）小于氨水的浓度，说明NH3·H2O为弱电解质，部分电离，正确。5.（2015·全国卷Ⅰ，13）浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等D.当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大答案D解析A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c（OH－）相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c（M＋）不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c（R＋）增大，所以c（M＋）c（R＋）减小，错误。6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为______________________________________(用离子方程式表示)；向0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH＋4的浓度（填“增大”或“减小”）。(2)（全国卷）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________________。NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。答案（1）NH3·H2ONH＋4＋OH－降低增大（2）H3PO2H＋＋H2PO－2正盐弱碱性考点二电离平衡常数电离度(频数：★★★难度：★☆☆)电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电名师课堂导语离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。1.电离平衡常数（1）表达式①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝[A－]·[H＋][HA]。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝[B＋]·[OH－][BOH]。表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。(2)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。(3)特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是的，故温度升高，K。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。越易越强吸热增大因为多元弱酸第一步电离产生的H＋，抑制了第二步电离，导致K1≫K2。(4)(5)电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)。②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度，碱性(或酸性)。③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。④判断微粒浓度比值的变化。越强越小越弱可通过实例掌握根据电离常数不变，来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况：如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，[CH3COO－][CH3COOH]＝[CH3COO－]·[H＋][CH3COOH]·[H＋]＝Ka[H＋]，稀释时，[H＋]减小，K值不变，则[CH3COO－][CH3COOH]变大。2.电离度(1)概念电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×10