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第一部分系统复习成绩基石第七单元常见的酸和碱第2课时pH与酸和碱的中和反应考点梳理过关考点1溶液酸碱性的表示方法——pH想一想►使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？待测溶液显中性时，对测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果会偏大；待测溶液显碱性时，测定结果会偏小。辨一辨►1．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。(×)2．pH小于7的雨水为酸雨。(×)考点2酸碱中和反应想一想►中和反应和复分解反应的关系是什么？复分解反应包含中和反应。附：酸与碱反应的化学方程式梳理①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O③Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O④Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑥Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O典型例题分析类型1生活或生产中物质pH的应用【例1】[2017·天津中考]一些食物的近似pH如下：思路点拨►pH值小于7，溶液呈酸性，且pH值越小酸性越强；pH值大于7，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸更严重。注意事项►指示剂可以检验出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映溶液酸碱性的强弱程度(定量)。食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0下列说法中不正确的是(B)A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁变式运用►1.[2017·广东中考]黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A.食盐水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)D黄蜂的毒液是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐水的pH值为7，显中性，牙膏和肥皂的pH值大于7，显碱性；米醋的pH值小于7，呈酸性。故选D。2.[2017·绥化中考]火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是马铃薯。(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2]。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫(SO2)。解析：(1)由于土壤的pH约为5.4，结合不同作物适宜的土壤的酸碱度可知，该土壤适合种植马铃薯。(2)熟石灰呈碱性且价格便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤产生的二氧化硫是造成酸雨的主要原因。农作物玉米小麦马铃薯pH6～76.3～7.54.8～5.5类型2酸碱中和反应【例2】[2017·临沂中考]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。【查阅资料】CaC12溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaC12；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。思路点拨►稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质是CaCl2；稀盐酸过量时，溶液中的溶质是HCl、CaCl2；氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是Ca(OH)2、CaCl2；溶液中氢氧化钙和盐酸不可能同时存在，会继续发生化学反应；溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能使紫色的石蕊溶液变蓝色，所以实验现象为石蕊溶液变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象为溶液变浑浊；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙溶液也能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。变式运用►3.[2017·黔东南中考]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应Dc点时溶液的pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐地减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，D正确。4.[2017·赤峰中考]小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈中性，也可能呈酸性。【实验验证】实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液变红溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是OH－无色酚酞溶液不变色溶液呈中性或酸性【继续验证】实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失，溶液变为黄色溶液呈酸性，反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O无明显现象溶液呈中性解析：【猜想与假设】反应进行的程度可能有如下情况：恰好完全反应，此时溶液呈中性；盐酸过量，溶液呈酸性；氢氧化钠过量，溶液呈碱性。【实验验证】根据结论“溶液呈碱性”，可推测现象为“溶液变红色”，能使酚酞变红的粒子是OH－。根据“无色酚酞溶液不变色”，可知溶液不显碱性，则可能呈中性或者酸性。【继续验证】根据“粉末部分或全部消失，溶液变为黄色”，说明反应后的溶液呈酸性，含有盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。根据题意，【继续验证】中的另一方面是验证溶液呈中性，即加入氧化铁粉末后无明显现象。重点实验突破实验10：中和反应的实验探究一、探究过程二、实验分析反应的实质酸溶液中的①氢离子和碱溶液中的②氢氧根离子结合生成③水，即④H＋＋OH－===H2O指示剂的选择一般选用酚酞试液，向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变红，当滴加稀HCl至溶液恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，从而可以防止加入稀HCl的量过多或过少；指示剂如果选择紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没有明显的界限，不好区分注意事项要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀盐酸过量反应过程中要用玻璃棒不断搅拌，为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并快速地进行反应，从而保证整个反应恰好完全进行三、实验拓展1．判断中和反应是否发生的方法判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液①恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的pH值逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH值须保证溶液的pH②≥7，才能证明反应发生了2.判断酸、碱是否恰好完全反应的方法酸、碱恰好完全反应若是酸滴定碱，酚酞做指示剂，酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH③等于7酸过量滴加石蕊试液；用pH试纸；加入④比较活泼的金属；加入碳酸盐典例分析【例】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色；此时溶液中的溶质为NaCl、HCl。(3)如果把无色酚酞试液换成紫色石蕊试液，则在滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变化情况为蓝色→紫色→红色。(4)以下证明盐酸过量的操作与实验现象的叙述正确的是BD(填字母代号)。A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡(5)下列曲线能够表示所做该实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。(6)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请据图回答。在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na＋、Cl－，D中H2O。分析►(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；由于反应后盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的氯化钠和剩余的HCl。(3)最开始溶液呈碱性，石蕊试液呈蓝色；当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液呈紫色；当盐酸过量时，溶液呈酸性，石蕊试液呈红色。(4)只要所加试剂只与盐酸反应，且产生明显的实验现象，即可证明盐酸过量。(5)氢氧化钠溶液的pH7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，继续滴加盐酸至过量，溶液的pH7。(6)中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水的过程，Cl－、Na＋只是旁观者，并没有参与化学反应。命题挖掘►某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B图中a点所示溶液的pH7，呈酸性，则含有的溶质是NaCl和HCl，A错误；酸溶液的pH7，碱溶液的pH7，由a点到b点的pH变化过程说明酸和碱发生了中和反应，B正确；图中c点所示溶液的pH7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，C错误；该反应过程中溶液的酸碱度是由pH7逐渐变为pH7，所以该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中，D错误。六年真题全练命题点1溶液的酸碱性与pH的关系A浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口会冒出白雾；使用pH试纸测得的溶液的pH为整数；铵态氮肥与碱共热能够发生反应产生有刺激性气味的氨气；马铃薯片中含有淀