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第三部分模拟检测冲刺中考聊城市二○一八年初中学业水平考试阶段检测卷三(7～8单元)(满分：100分时间：70分钟)第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40一、选择题(本题包括20小题，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程发生化学变化的是()①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④海水制镁A．全部B．只有②C．只有②④D．②③④C①海水晒盐，主要是水蒸发为水蒸气，没有新物质生成，为物理变化；②海水制碱，是将氯化钠转化为碳酸钠，有新物质生成，为化学变化；③海水淡化是将水蒸馏，没有新物质生成，为物理变化；④海水制镁过程中氯化镁生成氢氧化镁，然后又将氢氧化镁转变成氯化镁，然后电解生成单质镁，过程中有新物质生成，为化学变化。2．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的(C)A．氢原子B．氢分子C．氢离子D．氯离子3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤D固体NaOH具有吸水性，而且能和二氧化碳反应，空气中含有水蒸气和二氧化碳，所以要密封保存。4．以下情况中不会发生化学变化的是()A．石灰水长期暴露在空气中B．干冰制造出舞台云雾C．用熟石灰改良酸性土壤D．用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢B石灰水长期暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，发生化学变化；干冰制造出舞台云雾，主要是干冰吸热，水蒸气液化形成雾，发生物理变化；用熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸碱中和反应，发生化学变化；用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢，是盐酸和碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，发生化学变化。5．如图中所示物质的pH，判断下列说法正确的是()A．清洁剂显碱性B．肥皂液显中性C．牛奶酸性比酱油强D．胃酸过多的人可多吃橘子A清洁剂的pH大于7，显碱性，A正确；肥皂液的pH大于7，显碱性，B错误；牛奶的pH大于酱油的pH，故酱油酸性比牛奶强，C错误；橘子显酸性，胃酸过多的人不可多吃橘子，D错误。6．下列物质露置于空气中，质量会减少的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠B浓硫酸吸水，质量增加；浓盐酸挥发，质量减小；氢氧化钠吸水，并且吸收二氧化碳，质量增加；氯化钠质量基本不变。7．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是()A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠B氧化钙是生石灰的主要成分，氢氧化钙的俗名才是熟石灰、消石灰。8．下列物质的用途与性质对应不正确的是()A二氧化碳作气体肥料利用的是二氧化碳可以进行光合作用这一性质。选项物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼9．向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的()A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3C由图像可知，加入试剂X后，pH值增大，最后超过7，由此可知必然加入一种碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。10．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是()A．Na2SO4B．NaClC．Na2CO3D．NaOHC据图可知，该物质的主要成分是钠的化合物，加入少量盐酸后，能产生无色、无味的气体，可知该物质是碳酸钠，无色无味的气体是二氧化碳。11．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱，要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是()A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．给溶液分别加热C要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，分别滴加碳酸钠溶液，氢氧化钠与之不反应无明显现象，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成沉淀，A可以达到目的；分别通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成沉淀，B可以达到目的；分别滴加稀盐酸，两者都反应，但都没有明显现象，C不能达到目的；因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，给溶液分别加热时，氢氧化钙会有固体析出，氢氧化钠无明显现象，D能达到目的。BA中有CuSO4，溶液显蓝色；C中HCl和NaOH反应，不能共存；D中K2CO3和BaCl2反应生成沉淀，不能共存。12．在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是()A．NaCl、CuSO4、NaNO3B．NaCl、K2SO4、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2D．K2CO3、KNO3、BaCl2D图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，溶液达到饱和，此过程中溶质质量分数不变，A错；图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，当氢氧化钡反应完全后，硫酸钡质量不再增加，B错；图③：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH减小，但只能无限接近于7，不会小于7，C错；图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，开始气体质量逐渐增加，当硫酸反应完全后，气体质量不再增加，D正确。13．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是()A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌BCO2和Ca(OH)2反应产生白色沉淀，CuCl2和Ca(OH)2反应产生蓝色沉淀，Na2CO3和Ca(OH)2反应产生白色沉淀，三者反应现象都明显；A中NaOH不和Na2CO3反应，C中H2SO4不和CO2、CuCl2反应，D中HCl不和CO2、CuCl2反应。14．下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．H2SO4D．HClA氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成可溶的氯化钠和水，质量不变；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减少；氯化钠溶液和稀硫酸不反应；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少。15．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液A氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠；将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，才会有晶体析出；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故往100g水中加入100g硝酸钾，可得到不饱和溶液200g；无法从表中获得物质溶解度随温度变化的规律，有些物质的溶解度变化规律比较复杂。16．从所给数据分析，下列选项正确的是()A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B．将50℃时的硝酸钾溶液降温到10℃，有晶体析出C．60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200gD．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小B碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，与氢氧化钠不反应，三者现象不同，可以鉴别。17．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钡和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是()A．稀硫酸B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液18．下列除杂的方法不正确的是(D)19．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是()A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB．t2℃时，在两种饱和溶液中，甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Bt2℃时，没有给出甲、乙两种物质饱和溶液的质量，无法比较其溶质质量的大小。20．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(C)A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca(OH)2第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题(本题包括3小题，共22分)21．(10分)请根据下表回答有关问题(各小题均用序号填空)：(1)表中的物质属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④。(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③。①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸(3)被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍，你认为可选用③或④来涂抹止痒。22．(6分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律是KNO3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中(如图所示)，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2。解析：分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度的升高而增大；(2)20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，不能完全溶解，因此得到KNO3的饱和溶液；再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，可知此时KNO3的溶解度为110g,10g水可以溶解11gKNO3，因此5gKNO3完全溶解，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2。23．(6分)如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A易溶于水，A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：(1)E的化学式为H2O；(2)A与B反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)B与C反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。解析：F是人体正常生理活动必不可少的一种盐，可知F是氯化钠；因为B、C发生的是中和反应，可以进一步推出E是水，B、C分别是盐酸和氢氧化钠中的一种；又由A易溶于水，A与B发生的是复分解反应生成E(水)、F(氯化钠)，还有一种气体，可以进一步推出B为盐酸，A为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为二氧化碳。三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)24．(10分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液；解析：(1)利用铁离子的溶液呈黄色分析可知，在这几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(2)利用酸碱指示剂及中和反应的知识分析可知，溶液实验后变成红色，说明氢氧化钙使酚酞变红，然后加入酸液，氢氧化钙被中和，溶液变成了无色，其他实验情况均不符合该变化。(3)利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知，该实验是生成碳酸钙的反应，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，过滤得到的是氢氧化钠溶液，其中也会含有未反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出；(4)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(4)向澄清石灰水中通入二氧化碳后，发生的化学变化是(用化学